2020-2021学年湖北省荆州市沙市中学高一（上）期末化学试卷

一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）

• 1．化学与人类历史、生产生活密切相关。下列有关说法不正确的是（　　）

  A．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应

  B．指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是Fe3O4

  C．家用铝制器皿不宜用来蒸煮或长时间盛装酸性或碱性的食物

  D．人类利用金属的历史顺序（铜→铁→铝）跟地壳中金属元素的含量有关
  组卷：10引用：1难度：0.6

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• 2．化学用语的掌握是学好化学的基础。下列有关化学用语表示正确的是（　　）

  A． 131 53 I的质子数为53，中子数为78

  B．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

  C．H2和D2互为同位素

  D．HClO的结构式为H-Cl-O
  组卷：34引用：1难度：0.8

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• 3．下列化合物中，不能通过化合反应直接制取的是（　　）

  A．FeCl2	B．Fe2（SO4）3
  C．Cu2（OH）2CO3	D．NaOH
  组卷：26引用：1难度：0.5

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• 4．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是（　　）
  

  选项	物质	杂质	除杂质所用试剂和方法
  A	NaHCO3固体	Na2CO3	加热
  B	KNO3溶液	K2SO4	BaCl2溶液，过滤
  C	CO2	HCl	饱和NaHCO3溶液、浓硫酸，洗气
  D	FeCl3	CuCl2	铁屑，过滤

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：11引用：1难度：0.5

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• 5．每年10月23日上午的6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”（MoleDay），这个时间的美式写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×10²³相似。通常用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

  A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA

  B．常温常压下，1.2g NaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.01NA

  C．相同质量的CO和N2含有的分子数目均为NA

  D．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA
  组卷：32引用：2难度：0.7

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• 6．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（　　）
  

  选项	实验操作及现象	推理或结论
  A	向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀	该溶液中一定含有Cl-
  B	将红色鲜花放入装有Cl2的集气瓶，鲜花褪色	氯气具有漂白性
  C	向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	该盐一定是碳酸钠
  D	某物质灼烧时观察到黄色火焰	该物质可能含钾元素

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：12引用：3难度：0.5

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二、填空题（共4小题，每小题14分，满分58分）

• 17．Ⅰ．某无色澄清溶液中可能含有①Na⁺、②SO₄^2-、③Cl^-、④Cu²⁺、⑤CO₃^2-、⑥H⁺中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，观察到的现象如表。
  

  步骤	操作	现象
  （1）	向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液	溶液变红
  （2）	向溶液中滴加BaCl2溶液	有白色沉淀生成
  （3）	将（2）中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸	有白色沉淀生成

  则原溶液中肯定含有的离子是

   

  ，（填序号，下同）原溶液中肯定不含的离子有

   

  。
  Ⅱ．现有Na₂CO₃和NaHCO₃组成的混合物，某学习小组采用以下两种方案进行测定。
  方案一：称取纯碱样品20.0g,加热到质量不再减少，冷却称重，称得质量为16.9g,该样品中NaHCO₃的质量分数为

   

  。
  方案二：（1）另称取纯碱样品20.0g,加蒸馏水溶解，配成250mL一定物质的量浓度的溶液，配制过程中必需使用的化学仪器有

   

  。（填字母）
  A．烧杯
  B．250mL容量瓶
  C．漏斗
  D．胶头滴管
  E．玻璃棒
  F．试管
  （2）量取上述配制好的溶液25mL，加入足量盐酸至反应完全，共收集到448mL（标准状况）气体，该反应过程的离子方程式为

   

  、

   

  。
  （3）通过计算分析，方案一测得的NaHCO₃的质量分数

   

  方案二。（填“大于”、“小于”）
  Ⅲ．该学习小组讨论后，又提出了下列实验测定方案，其中不可行的是

   

  。（填序号）
  A．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体
  B．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg
  C．取ag混合物与足量Ba（OH）₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体
  组卷：31引用：2难度：0.6

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• 18．在学习元素周期表和元素周期律后，某化学兴趣小组在老师的指导下，设计实验以探究元素性质的递变规律。
  Ⅰ．为了验证卤族部分元素递变规律，设计如图1装置进行实验。
  
  （1）指出溴元素在周期表中的位置

   

  。
  （2）A中发生反应的离子方程式是

   

  。
  （3）A中通入Cl₂充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象是

   

  。
  （4）根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氯＞溴＞碘”的实验结论可靠，你认为做好本实验最关键因素是

   

  。
  （5）下列性质的递变正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是

   

  。（填写序号）
  a.Cl₂、Br₂、I₂的熔点逐渐升高
  b.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
  c.HCl、HBr、HI的酸性逐渐减弱
  d.Cl^-、Br^-、I^-的还原性逐渐增强
  Ⅱ．为了验证非金属性：N＞C＞Si,该兴趣小组又设计如图2装置，实验所用到的物质有：①稀HNO₃；②稀盐酸；③碳酸钙；④Na₂SiO₃溶液；⑤饱和NaHCO₃溶液。已知H₂SiO₃不溶于水。据此回答以下问题。
  （6）分液漏斗内装入的试剂为

   

  （填序号），B中装入的试剂为

   

  。（填序号）
  （7）烧杯C中发生反应的离子方程式为

   

  。
  组卷：100引用：3难度：0.6

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