2020-2021学年重庆市缙云教育联盟高一（下）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）
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1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）
组卷：18引用：4难度：0.8 -
2．某同学设计以下实验方案，从海带中提取I2。下列说法不正确的是（ ）
组卷：36引用：3难度：0.9 -
3．下列说法不正确的是（ ）
组卷：11引用：2难度：0.5 -
4．氢化铝锂（LiAlH4）和硼氢化钠（NaBH4）都是有机合成中非常重要的还原剂，可发生如下反应：
①LiAlH4+4H2O=LiOH+Al（OH）3+4H2↑
②NaBH4+NH4Cl=NH3BH3+NaCl+H2↑．则下列说法错误的是（ ）组卷：31引用：3难度：0.8 -
5．现有Fe、Al、Si三种单质的混合物，取一半投入足量的NaOH溶液中，将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若经测量两次实验产生的气体质量相等，则原混合物中Fe、Al、Si三种单质的物质的量之比可能为（ ）
组卷：189引用：5难度：0.7 -
6．阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是（ ）
组卷：4719引用：53难度：0.9
二、非选择题（满分50分）
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17．某学习小组拟设计实验探究铁盐与碳酸盐反应的产物。
对实验Ⅰ、Ⅱ反应后的混合物进行过滤洗涤、低温凉干，分别得到M、N固体。序号 实验操作 主要现象 Ⅰ 10mL 0.5mol•L-1FeCl3溶液和20mL 0.5mol•L-1Na2CO3溶液混合 产生棕色沉淀、无气泡 Ⅱ 10mL 0.5mol•L-1FeCl3溶液和20mL 0.5mol•L-1NaHCO3溶液混合 产生红褐色沉淀、产生大量气泡
回答下列问题
（1）用pH计分别测定0.5mol•L-1 NaHCO3溶液、0.5mol•L-1Na2CO3溶液，得pH依次为a、b.预测ab（填“＞”“＜”或“=”）
（2）为了定性确认M、N成分，进行实验：
X的化学式为实验操作 实验现象 结论 ①取少量M于试管，滴加足量的稀硫酸，再滴加X溶液 沉淀溶解，产生大量气泡，溶液变红色 M一定含Fe3+、 CO2-3②取少量N于试管，滴加足量的稀硫酸，再滴加X溶液 沉淀溶解，无气泡产生，溶液变红色 N是 （填化学式）（填化学式）
（3）为了进一步探究M（无结晶水的纯净物）的组成进行如下实验：
①点燃酒精灯前，先通入N2，其目的是。加热一段时间后，装置A中棕色粉末变红色，装置B中白色粉末变蓝色；装置C中产生白色沉淀。当装置A中M完全反应时停止加热，继续通入N2。
②停止加热之前，先拆去B、C之间导管（填“要”或“不要”）。
③对装置C中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，白色固体质量为19.7g。装置A中残留红色粉末的质量为8.0g,则M的化学式为。
（4）FeCl3溶液和Na2CO3溶液反应的离子方程式为。
（5）铁盐与碳酸盐溶液反应产物不同可能与、浓度、水解产物CO2有关。组卷：64引用：4难度：0.4
三、计算题（本大题共1小题，共8.0分）
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18．我国化学家合成的铬的化合物，通过烷基铝和[ph3C]+[B（C6F5）4]-活化后，对乙烯聚合表现出较好的催化活性。合成铬的化合物过程中一步反应如图1，该反应涉及H、C、N、O、Cl、Cr等多种元素。
回答下列问题：
（1）下列状态的氯中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（填标号）。
A．[Ne]
B．[Ne]
C．[Ne]
D．[Ne]
（2）化合物乙中碳原子采取的杂化方式为，化合物丙中a、b、n、m处的化学键是配位键的是处。（填字母）
（3）Cr3+具有较强的稳定性，Cr3+的核外电子排布式为；已知没有未成对d电子的过渡金属离子形成的水合离子是无色的。Ti4+、V3+、Ni2+三种离子的水合离子为无颜色的是（填离子符号）。
（4）的键角小于ClO-3的键角，原因是ClO-4。
（5）根据结构与性质的关系解释，HNO2的酸性比HNO3弱的原因。
（6）水在合成铬的化合物的过程中作溶剂。研究表明水能凝结成13种类型的结晶体。其中重冰（密度比水大）属于立方晶系，其立方晶胞沿x、y、z轴的投影图如图2所示，晶体中的配位数为晶胞边长为apm,则重冰的密度为g•cm-3（写出数学表达式，NA为阿伏加德罗常数）。组卷：54引用：3难度：0.2
