2021-2022学年江苏省泰州中学高二（上）第一次月考化学试卷

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

• 1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（　　）
  ①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能．

  A．①②③④

  B．⑤⑥⑦⑧

  C．①③⑤⑥⑦⑧

  D．③④⑤⑥⑦⑧
  组卷：97引用：30难度：0.9

  解析

• 2．反应A+B→C（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热），②X→C（放热）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：996引用：61难度：0.9

  解析

• 3．已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）ΔH=-571.6kJ•mol^-1，则下列关于热化学方程式2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）ΔH的说法中正确的是（　　）

  A．方程式中的化学计量数表示分子数

  B．该反应可表示36g水蒸气分解时的热效应

  C．该反应的ΔH大于零

  D．该反应的ΔH=-571.6kJ•mol-1
  组卷：22引用：4难度：0.6

  解析

• 4．下列关于热化学方程式的说法正确的是（　　）

  A．若H2的燃烧热为akJ•mol-1，则热化学方程式为H2+Cl2═2HCl  ΔH=-akJ•mol-1

  B．若1molSO2和0.5molO2完全反应放热98.3kJ，则热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g） ΔH=-98.3kJ•mol-1

  C．若H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ•mol-1，则稀硫酸与稀Ba（OH）2反应的热化学方程式为H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）ΔH=-114.6kJ•mol-1

  D．若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4（白磷，s）=4P（红磷，s）ΔH=-4bkJ•mol-1
  组卷：68引用：6难度：0.5

  解析

• 5．某原电池装置如图所示．下列有关叙述中，正确的是（　　）
  

  A．电池工作中，盐桥的中Cl-向负极移动

  B．负极反应：2H++2e-═H2↑

  C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变

  D．Fe作正极，发生氧化反应
  组卷：54引用：3难度：0.7

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• 6．二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，其原理如图所示。下列说法错误的是（　　）

  A．负极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

  B．反应总式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

  C．质子的移动方向为从电极B到电极A

  D．SO2气流速度的大小可能影响电池的电动势
  组卷：89引用：3难度：0.7

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二、非选择题：共6题，共58分

• 19．氮元素能形成多种多样的化合物。
  （1）在某恒容密闭容器中充入N₂O₅，发生反应N₂O₅（g）⇌4NO₂（g）+O₂（g）。
  ①如表为某温度下，N₂O₅分解过程中N₂O₅浓度的部分实验数据。则1000s内N₂O₅的分解速率为

   

  。
  

  时间/s	0	500	1000
  c（N2O5）/mol•L-1	5.00	3.52	2.48

  ②若该反应平衡常数存在K_350°C＞K_300°C，则该反应为

   

  反应。（填“吸热”或“放热”）
  （2）已知：N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）ΔH=+57.20kJ•mol^-1。t℃时，将一定量的NO₂和N₂O₄混合气体充入一个容积为2L的恒容密闭容器中，测得两种物质浓度随时间变化关系如表所示：
  

  时间/min	0	5	10	15	20	25	30
  c（X）/（mol•L-1）	0.2	c	0.6	0.6	1.0	c1	c1
  c（Y）/（mol•L-1）	0.6	c	0.4	0.4	0.4	c2	c2

  ①c（X）代表

   

  （填化学式）的浓度，该反应的平衡常数K=

   

  。
  ②20min时改变的条件是

   

  ，重新达到平衡时，N₂O₄的体积分数将

   

  。（填字母）
  a.增大
  b.减小
  c.不变
  d.无法判断
  ③t℃时，下列情况不能说明该反应处于平衡状态的是

   

  。
  A.混合气体的密度保持不变
  B.混合气体的颜色不再变化
  C.混合气体的气体压强保持不变
  D.N₂O₄与NO₂的物质的量之比为10：3
  ④若反应在t℃进行，某时刻测得n（NO₂）=0.6mol、n（N₂O₄）=1.2mol,则此时v_（正）

   

  v_（逆）。（填“＞”“＜”或“=”）
  组卷：11引用：1难度：0.4

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• 20．二氧化氯（ClO₂）是一种重要的氧化剂，可用于某些污染物的处理。
  （1）ClO₂可由图1所示装置制备（电极不反应）。
  ①电解时阳极附近溶液的pH

   

  （填“减小”“增大”或“不变”）。
  ②阴极上产生ClO₂的机理如图2所示（A、B均为含氯微粒，其他微粒未标出），则B的化学式为

   

  。
  （2）ClO₂可用于水体中Mn²⁺的去除。控制其他条件不变，在水体pH分别为7.1、7.6、8.3时，测得Mn²⁺浓度随反应时间的变化如图3所示。
  ①pH=8.3时水体中Mn²⁺转化为MnO₂，ClO₂转化为ClO₂^-，该反应的离子方程式为

   

  。
  ②反应相同时间，水体中Mn²⁺浓度随pH增大而降低的原因是

   

  。
  （3）ClO₂可对烟气中NO_x、SO₂进行协同脱除，涉及的部分反应如下：
  Ⅰ.ClO₂+NO═NO₂+ClOⅡ.ClO+NO═Cl+NO₂
  Ⅲ.ClO₂+SO₂═ClO+SO₃Ⅳ.ClO+SO₂═Cl+SO₃
  
  保持其他条件不变，分别在不添加NO、添加NO两种情况下，控制模拟烟气中

  n

  （

  C

  l

  O

  2

  ）

  n

  （

  S

  O

  2

  ）

  不同且反应相同时间，测得SO₂氧化率随

  n

  （

  C

  l

  O

  2

  ）

  n

  （

  S

  O

  2

  ）

  变化如图4所示。添加NO时，SO₂氧化率比不添加NO时高，其原因可能是

   

  。
  组卷：19引用：3难度：0.7

  解析