2023-2024学年湖北省武汉市江汉区高二（上）起点化学试卷

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．2023年5月30日，神舟十六号发射的圆满成功使中国航天再一次刷新发展新高度。下列中国航天使用的“黑科技”中属于有机物的是（　　）

  A．超高速飞行器的热防护材料超高温陶瓷

  B．制作发动机喷管套筒的碳纤维

  C．制作柔性薄膜电池的砷化镓

  D．陀螺仪的浮液全氟异丙醚油
  组卷：54引用：3难度：0.7

  解析

• 2．下列化学用语错误的是（　　）

  A．CH4分子的空间填充模型：

  B．阿司匹林的分子式：

  C．乙烯的结构简式：CH2=CH2

  D． CH + 3 的电子式：
  组卷：5引用：1难度：0.7

  解析

• 3．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（　　）

  A．食盐可作调味剂、抗氧化剂和干燥剂

  B．非处方药的包装上标有“OTC”标识

  C．聚乙烯材料可用于食品包装袋

  D．制作豆腐时常用盐卤作为凝固剂
  组卷：3引用：1难度：0.8

  解析

• 4．《黄帝内经》中记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法错误的是（　　）

  A．蔗糖和麦芽糖均为二糖，它们互为同分异构体

  B．油脂不属于高分子化合物，可水解生成高级脂肪酸和甘油

  C．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用

  D．蛋白质主要是由C、H、O、N四种元素组成，遇重金属盐会发生变性
  组卷：45引用：1难度：0.8

  解析

• 5．下列措施中，不能增大化学反应速率的是（　　）

  A．Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水

  B．Al在O2中燃烧生成Al2O3，用铝粉代替铝片

  C．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度

  D．KClO3分解制取O2时，添加少量MnO2
  组卷：210引用：4难度：0.7

  解析

• 6．火星大气中含有大量CO₂，一种有CO₂参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时（　　）

  A．负极上发生还原反应	B．CO2在正极上得电子
  C．阳离子由正极移向负极	D．将电能转化为化学能
  组卷：661引用：23难度：0.7

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二、非选择题：本题共4小题，共55分

• 18．乙醇在一定条件下可以转化为乙醛，乙醛可进一步被氧化成乙酸。某兴趣小组进行两组实验探究，实验装置如图所示（装置气密性已检查）。
  已知：变色硅胶吸收水分后会由蓝色变成粉红色。
  实验Ⅰ：通过注射器针头鼓入空气的条件下进行实验。
  （1）乙醛中官能团的结构简式为

   

  ，下列可用于检验该官能团的试剂是

   

  （填字母选项）。
  a.银氨溶液
  b.NaOH溶液
  c.KI-淀粉溶液
  （2）开始实验时先加热铜网，再通过注射器针头缓慢鼓入空气，该过程中铜丝产生实验现象为

   

  ，同时变色硅胶由蓝色变成粉红色，写出乙醇催化氧化的化学反应方程式

   

  。
  （3）在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是

   

  （填“吸热”或“放热”）反应。
  （4）为检验上述实验收集的产物，该小组同学继续进行如下实验并得出相应结论。
  

  实验序号	试剂X和反应条件	现象	结论
  ①	酸性KMnO4溶液	紫红色褪去	产物含有乙醛
  ②	新制氢氧化铜悬浊液，加热	生成砖红色沉淀	产物含有乙醛
  ③	含酚酞的NaOH溶液	浅红色褪去	产物可能含有乙酸

  实验①～③中的结论不合理的是

   

  （填序号），原因是

   

  。
  实验Ⅱ：在没有鼓入空气的条件下进行实验。
  （5）乙醇蒸气能发生催化氧化生成乙醛，变色硅胶不变色，则该反应的化学方程式为

   

  。
  组卷：96引用：1难度：0.5

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• 19．氢能是一种非常清洁的能源，氨分解制备氢气是一种技术先进和经济可行的工艺。恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应2NH₃（g）⇌N₂（g）+3H₂（g），测得不同起始浓度和催化剂表面积下NH₃的浓度随时间的变化如表所示：
  

  编号	时间/min c（NH3）/（10-3mol•L-1） 表面积/cm2	0	20	40	60	80
  ①	a	2.40	2.00	1.60	1.20	0.80
  ②	a	1.20	0.80	0.40	x
  ③	2a	2.40	1.60	0.80	0.40	0.40

  回答下列问题：
  （1）已知H-H、N≡N、N-H的键能分别为436kJ/mol、946kJ/mol、391kJ/mol。则2molNH₃完全分解吸收的能量为

   

  kJ。
  （2）实验①中20～40min,v（NH₃）=

   

  。
  （3）实验③达到平衡后，H₂的体积分数约为

   

  （保留三位有效数字）。
  （4）下列能说明该反应达到平衡状态的是

   

  （填序号）
  a.2v_正（NH₃）=3v_逆（H₂）
  b.

  c

  （

  N

  2

  ）

  c

  （

  H

  2

  ）

  保持不变
  c.

  c

  （

  N

  2

  ）

  c

  （

  N

  H

  3

  ）

  保持不变
  d.容器内混合气体密度保持不变
  e.容器内混合气体平均相对分子质量保持不变
  （5）关于上述实验，下列说法正确的是

   

  （填序号）。
  a.实验②，60min时处于平衡状态
  b.相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大
  c.相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大
  （6）有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式为

   

  ，A为

   

  （填化学式）。
  
  组卷：7引用：1难度：0.5

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