2021-2022学年山东省枣庄市滕州市高三（上）期中化学试卷

一、选择题：本题共15个小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分．

• 1．化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（　　）

  A．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

  B．煤经过气化和液化两个化学变化，可变为清洁能源

  C．工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料

  D．聚合硫酸铁[Fe2（OH）x（SO4）y]n是新型絮凝剂，可用来处理水中的悬浮物
  组卷：6引用：1难度：0.7

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• 2．H₂O、H₂O₂、HO₂（超氧化氢）等都属氢氧化合物，其中HO₂又叫超氧酸，与H₂O₂化学性质相似，又与HX（X=Cl、Br、I等）某些性质相似，下列说法不正确的是（　　）

  A．向HO2溶液中滴入品红溶液，品红褪色，加热后红色不恢复

  B．HO2可与AgNO3溶液反应：HO2+AgNO2═AgO2↓+HNO3

  C．HO2不稳定，分解会生成氧气

  D．HO2在碱中能稳定存在
  组卷：10引用：1难度：0.6

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• 3．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（　　）

  A． 用装置检验氯化铵受热分解生成的两种气体

  B． 用装置加热熔融的纯碱固体

  C． 用装置提纯Fe（OH）3胶体

  D． 用装置可分离苯（沸点80.1℃）和溴苯（沸点156.2℃）
  组卷：42引用：4难度：0.5

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• 4．用N_A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的是（　　）

  A．18g氨基（-ND2）中含有的电子数为10NA

  B．常温常压下，水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为NA

  C．足量MnO2和80mL10mol⋅L-1浓盐酸共热可生成0.2NA个Cl2分子

  D．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极质量减小32g
  组卷：6引用：1难度：0.7

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• 5．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（　　）
  

  选项	实验操作	现象	结论
  A	Cu与足量浓硫酸反应，将反应混合物冷却后，再向反应器中加入冷水	溶液变蓝	证明反应生Cu2+
  B	用惰性电极电解FeCl2和盐酸的混合溶液，电解一段时间后，在阳极附近滴加KSCN溶液	阳极附近溶液变红并无气泡产生	Fe2+的还原性强于Cl-
  C	向CuSO4溶液中通入H2S	出现黑色沉淀	酸性：H2S＞H2SO4
  D	用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸中部	pH试纸变蓝	NaClO溶液呈碱性

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：12引用：3难度：0.5

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• 6．下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（　　）

  A．在含有大量I-离子的溶液中：Cl-、Fe3+、Al3+、Cu2+

  B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、 NH + 4 、Cl-、 NO - 3 能够大量共存

  C．在由水电离出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-

  D．在加入Al能放出大量H2的溶液中： NH + 4 、 SO 2 - 4 、Cl-、 HCO - 3
  组卷：18引用：11难度：0.7

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二、非选择题：本题共4小题，共55分．

• 18．治理汽车尾气NO₂是环境保护的重要课题。
  （1）汽车尾气中的NO是空气中的N₂在高温下燃烧生成的其反应机理如下。
  A₂⇌2A•
  A•+B₂⇌NO+B•
  B•+A₂⇌NO+A•
  已知：298K时相关化学键的键能数据如下表。
  

  化学键	O=N	N=N	N=O
  键能/（kJ•mol-1）	498.0	946.0	630.0

  ①上述机理中，A₂代表的是

   

  （填“N₂”或“O₂”），判断的理由是

   

  。
  ②N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=

   

  kJ•mol^-1。
  （2）应用SCR脱硝技术除去汽车尾气中的氮氧化物，其反应原理如下。4NH₃（g）+6NO═5N₂（g）+6H₂O（g）△H＜0，450℃时，将含NO a%（体积分数）的汽车尾气以100mL•min^-1的流速通过盛有氨的反应器，出口气体中NO的含量变为b%（忽略体积变化），则v（NO）=

   

  mL•min^-1。
  （3）在NO₂催化脱除过程中，更多应用尿素-SCR技术。该技术中生成NH₃的反应如下。
  Ⅰ．CO（NH₂）₂（s）⇌NH₃（g）+HNCO（g）△H₁＞0
  Ⅱ．HNCO（g）+H₂O（g）⇌NH₃（g）+CO₂（g）△H₂＜0
  ①一定温度下，向刚性容器中投入足量CO（NH₂）₂（s）和一定量的H₂O（g），当上述反应达到平衡时，测得c（NH₃）=pmol•L^-1、（CO₂）=qmol•L^-1。则c（HNCO）=

   

  mol•L^-1（用含p、q的代数式表示，下同），反应Ⅰ的平衡常数为

   

  。
  ②体系中c（NH₃）随温度、氧气浓度的变化如图所示。
  
  温度高于1000℃时，在无氧体系中，NH₃浓度减小的原因是

   

  ；1100℃以上，在有氧体系中NH₃浓度接近0μL•L^-1，理由是

   

  。
  组卷：20引用：2难度：0.9

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• 19．TiO₂和TiCl₄都是钛的重要化合物，某化学兴趣小组在实验室对两者的制备及性质进行探究．
  Ⅱ．制备TiCl₄
  实验室利用反应TiO₂（s）+CCl₄（g）

  △

  TiCl₄（g）+CO₂（g），在无水无氧条件下制备TiCl₄，装置图和有关信息如图：
  
  

  物质	熔点/℃	沸点/℃	其他
  CCl4	-23	76	与互溶
  TiCl4	-25	136	遇潮湿空气产生白雾

  请回答下列问题：
  （1）仪器B中盛装CCl₄的仪器名称是

   

  。
  （2）请补充完整实验步骤：①组装仪器，②检查装置气密性，③加装药品，④

   

  ，⑤点燃酒精灯，⑥停止加热，⑦停止通N₂。
  （3）实验结束后需要分离D中的液态混合物，该操作使用的主要玻璃仪器有

   

  （写2个即可）。
  Ⅱ．制备TiO₂并测定TiO₂的质量分数。
  在TiCl₄中加水、加热，水解得到沉淀TiO₂⋅xH₂O，经过滤、水洗，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂。
  （4）一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，用NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。滴定分析时，称取上述TiO₂试样0.2g,消耗0.1mol⋅L^-1NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液20mL。则TiO₂质量分数为

   

  。
  （5）配制NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的目的是抑制NH₄Fe（SO₄）₂水解，现在实验室中有一瓶98%的H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³），要配制2.0mol/L的稀H₂SO₄250mL，请回答如下问题：需要量筒量取浓硫酸的体积为

   

  。在该配制实验使用的玻璃仪器中有

   

  种（填阿拉伯数字）。
  （6）在用浓硫酸配制稀硫酸过程中，下列操作中会造成稀硫酸溶液质量分数偏小的共有

   

  个（填阿拉伯数字）。
  A．在稀释时，未恢复至室温就转移入容量瓶
  B．在稀释过程中，有少量液体溅出
  C．在转移过程中，烧杯和玻璃棒没有进行洗涤
  D．在定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，用滴管从容量瓶中小心取出多余液体至液体凹液面与刻度线相平
  E．用两桶量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数
  组卷：10引用：1难度：0.5

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