2021-2022学年宁夏银川二中高一（下）期中化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）

• 1．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（　　）

  A．制催化剂的材料

  B．耐高温、耐腐蚀的合金材料

  C．制农药的材料

  D．半导体材料
  组卷：359引用：122难度：0.9

  解析

• 2．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现120号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”（　　）

  A．第7周期0族	B．第7周期第ⅠA族
  C．第8周期第ⅡA族	D．第8周期第ⅠA族
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

• 3．已知

  131

  53

  I、

  137

  55

  Cs、

  134

  55

  Cs具有放射性，下列有关说法正确的是（　　）

  A．137是铯元素的相对原子质量

  B． 137 53 I放出射线是一个化学变化

  C． 131 53 I与 134 55 Cs的中子数相同

  D． 137 55 Cs、 134 55 Cs互为同位素
  组卷：3引用：1难度：0.7

  解析

• 4．原子核外电子的运动规律是元素周期律的基础，下列说法错误的是（　　）

  A．同一原子中，离核较远的电子受到的吸引力较小

  B．原子核外电子排布时L层未排满，则M层无电子

  C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的最高化合价一定增大

  D．第四周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数相差11
  组卷：38引用：4难度：0.5

  解析

• 5．下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M的原子序数为37的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：308引用：43难度：0.9

  解析

• 6．利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧食盐样品时，钠的焰色为（　　）

  A．黄色

  B．红色

  C．紫色

  D．绿色
  组卷：97引用：4难度：0.8

  解析

• 7．钾和钠的性质相似，下列说法中能最好的解释这个事实的是（　　）

  A．都是金属	B．原子半径相差不大
  C．最高化合价相同	D．最外层电子数相同
  组卷：33引用：3难度：0.7

  解析

• 8．已知1～18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）

  A．单质的还原性：X＞W

  B．原子序数：c＞b

  C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ

  D．离子半径：X＜W
  组卷：7引用：3难度：0.7

  解析

• 9．原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物水化物酸性强弱为   H₃XO₄＜H₂YO₄＜HZO₄，则下列判断正确的是（　　）

  A．非金属性强弱为X＞Y＞Z

  B．气态氢化物的稳定性为：H3X＞H2Y＞HZ

  C．原子半径为X＜Y＜Z

  D．阴离子的还原性为X3-＞Y2-＞Z-
  组卷：20引用：3难度：0.7

  解析

三、填空题（共65分）

• 28．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄

  △

  2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O，他们设计如下实验制取氯气并验证其性质。请回答下列问题：
  
  （1）每生成1molCl₂，上述化学反应中转移的电子个数为

   

  （N_A表示阿伏加德罗常数）。
  （2）该实验中A部分的装置是

   

  （填写装置的序号）。
  
  （3）装置B中的现象是

   

  。
  （4）请写出装置D中反应的离子方程式

   

  。
  （5）此实验设计存在的明显缺陷是

   

  ，改进方法是

   

  。
  （6）请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化（简述实验步骤）：

   

  。
  （7）氯气是活泼的非金属单质，具有很强的

   

  性（填“氧化”或“还原”）。
  组卷：7引用：1难度：0.7

  解析

• 29．某同学利用铁与硫酸的反应，探究影响反应速率的因素（实验所用铁的质量相等且铁块的形状相同，硫酸均过量），实验设计如表：
  

  实验编号	硫酸浓度/（mol•L-1）	硫酸体积/mL	铁的状态	温度/K
  1	1.00	40	块状	293
  2	2.00	40	块状	293
  3	2.00	40	粉末	293
  4	2.00	40	块状	313

  回答下列问题：
  （1）若四组实验均以收集到448mL（标准状况）氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是

   

  。
  （2）实验1和2是探究

   

  对该反应速率的影响；实验

   

  和

   

  是探究温度对该反应速率的影响。
  （3）根据实验测得的在不同时间t产生氢气体积V的数据，绘制得到图甲，则曲线c对应的实验组别可能是

   

  。根据实验数据，该同学发现对于每一组实验，产生氢气的速率υ随时间t变化情况如图乙所示，其中t₁～t₂速率变化的主要原因是

   

  。
  
  （4）若上述实验所用硫酸体积均为250mL，实验3反应进行2min时收集到448mL（标准状况）氢气，该时间段内以硫酸的浓度变化表示的平均反应速率v（H₂SO₄）=

   

  （反应后溶液体积不变）。
  （5）实验4如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不影响产生氢气的量，下列措施你认为可行的是

   

  （填编号）。
  A．加蒸馏水
  B．减小压强
  C．加入CH₃COONa
  D．加CuSO₄固体
  （6）进行实验3时，若将稀硫酸改为40mL4.0mol•L^-1盐酸（其他条件不变），发现放出气泡的速率，盐酸明显比硫酸快。你认为可能的原因是

   

  （忽略温度对反应速率的影响）。
  组卷：14引用：3难度：0.6

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