2022-2023学年四川省成都市西南交大附中高一（下）期中化学试卷

一、选择题：本题共20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合要求。

• 1．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）

  A．S O 2 点燃 SO2 B a C l 2 BaSO3

  B．FeS2 O 2 煅烧 SO3 H 2 O H2SO4

  C．N2（g） O 2 放电 NO（g） O 2 H 2 O HNO3（aq）

  D．SiO2 H 2 O H2SiO3 N a OH Na2SiO3（aq）
  组卷：3引用：4难度：0.5

  解析纠错收藏相似题下载试题篮
• 2．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中正确的是（　　）

  A．水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅

  B．晶体硅主要用途是制造光导纤维

  C．硅是地壳中含量最多的元素

  D．硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在
  组卷：50引用：3难度：0.5

  解析纠错收藏相似题下载试题篮
• 3．生活中每时每刻都发生着各种化学反应，下列反应不属于放热反应的是（　　）

  A．H2SO4与Ba（OH）2溶液的反应

  B．燃烧反应

  C．八水合氢氧化钡与氯化铵的反应

  D．金属与酸与水的反应
  组卷：20引用：2难度：0.7

  解析纠错收藏相似题下载试题篮
• 4．下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是（　　）

  A．C+H2O 高温 CO+H2

  B．Zn+2H+═Zn2++H2↑

  C．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

  D．Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O
  组卷：23引用：3难度：0.9

  解析纠错收藏相似题下载试题篮
• 5．有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E^2-+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺。则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（　　）

  A．A＞B＞E＞D

  B．A＞B＞D＞E

  C．D＞E＞A＞B

  D．D＞A＞B＞E
  组卷：33引用：2难度：0.5

  解析纠错收藏相似题下载试题篮
• 6．对于可逆反应2A（g）+3B（g）⇌4C（g）+2D（g）在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（　　）

  A．v（A）=0.9mol•L-1•min-1

  B．v（B）=1.5mol•L-1•min-1

  C．v（D）=0.8mol•L-1•min-1

  D．v（C）=0.1mol•L-1•s-1
  组卷：111引用：5难度：0.8

  解析纠错收藏相似题下载试题篮
• 7．目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO₂和N₂，判断下列结论中错误的是（　　）

  A．在催化转化器中发生的反应为2CO+2NO 催化剂 △ 2CO2+N2

  B．该反应中CO作还原剂

  C．通过催化转化器中的反应减少了汽车尾气排放所造成的空气污染

  D．该反应中NO被氧化后的产物是N2
  组卷：66引用：3难度：0.9

  解析纠错收藏相似题下载试题篮
• 8．采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（　　）

  A．K与水反应时，增加水的用量

  B．铁与稀硫酸反应制备氢气，改用浓硫酸

  C．CaCO3与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石

  D．Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强
  组卷：123引用：4难度：0.5

  解析纠错收藏相似题下载试题篮

二、非选择题：本题共4小题，共60分。

• 23．研究大气中含氮化合物、含硫化合物的转化具有重要意义。
  （1）汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如图（常温常压下测定）：
  
  写出该反应的热化学方程式：

   

  。
  （2）土壤中的微生物可将大气中的H₂S经两步反应氧化成

  SO

  2

  -

  4

  ，两步反应的能量变化如图所示：
  
  ①第一步反应为

   

  反应（填“放热”或“吸热”），原因是

   

  。
  ②写出第二步反应的热化学方程式

   

  。
  ③结合两步反应过程，1molH₂S（g）全部氧化成

  SO

  2

  -

  4

  （aq）时的ΔH=

   

  。
  组卷：27引用：2难度：0.8

  解析纠错收藏相似题下载试题篮
• 24．（1）高铁电池是一种新型可充电电池，其总反应式为3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

  放电

  充电

  3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，原电池负极的电极反应式为

   

  ，正极附近溶液的碱性

   

  （填“增强”、“不变”或“减弱”）。
  （2）为了验证Fe²⁺与Cu²⁺氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是

   

  ，写出正极的电极反应式

   

  ，若开始时两极质量相等，当导线中通过0.05mol电子时，两个电极的质量差为

   

  。
  
  （3）中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，甲醇（CH₃OH）燃料电池的工作原理如图所示。
  
  ①该电池工作时，c入口处对应的电极为

   

  （填“正”或“负”）极。
  ②该电池负极的电极反应式为

   

  。
  ③工作一段时间后，当3.2g甲醇完全反应生成CO₂时，外电路中通过的电子数目为

   

  。（用含N_A的式子表示）
  组卷：25引用：1难度：0.6

  解析纠错收藏相似题下载试题篮