2021年甘肃省嘉峪关一中高考化学四模试卷

一、选择题（本题包括20小题，1-10题每题2分，11-20题每题3分，每小题只有一个选项符合题意）

• 1．2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是（　　）

  A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

  B．用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用

  C．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料

  D．铜导线和铝导线缠绕连接处暴露在雨水中比在干燥环境中更快断裂的主要原因是发生了电化学腐蚀
  组卷：35引用：3难度：0.6

  解析

• 2．化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是（　　）

  A．二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同

  B．高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料

  C．保持空气湿度和适当降温可减少新型冠状病毒传染，二者均可防止病毒滋生

  D．蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并能将其转化为乙二醇，这项研究有助于减少白色污染
  组卷：57引用：3难度：0.6

  解析

• 3．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

  A．1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

  B．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA个原子

  C．将NA个NH3分子溶于1L水中得到1mol•L-1的氨水

  D．lmolNa2O2中共含有4NA个离子
  组卷：9引用：1难度：0.8

  解析

• 4．下列表示正确的是（　　）

  A．HClO的结构式 H-Cl-O	B．CC14的电子式
  C．Na+离子的结构示意图	D．乙醇的球棍模型
  组卷：14引用：2难度：0.9

  解析

• 5．有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线接起来，浸入电解质溶液中，一段时间后a电极质量减小。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出．据此判断它们的活动性顺序由强到弱的为（　　）

  A．a＞c＞d＞b

  B．d＞b＞a＞c

  C．b＞a＞d＞c

  D．d＞a＞b＞c
  组卷：10引用：2难度：0.7

  解析

• 6．在密闭容器中进行反应N₂+3H₂⇌2NH₃（正反应为放热反应）。下列说法正确的是（　　）

  A．降低温度能增大反应速率

  B．保持体积不变，充入N2，能增大反应速率

  C．达到平衡时，反应速率：v正=v逆=0

  D．达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH3
  组卷：5引用：2难度：0.7

  解析

• 7．如图分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。
  
  据此判断下列说法中正确的是（　　）

  A．由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应

  B．由图2知，S（g）+O2（g）═SO2（g） ΔH1，S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

  C．由图3知，白磷比红磷稳定

  D．由图4知，CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g） ΔH＞0
  组卷：25引用：5难度：0.5

  解析

• 8．金属元素钫（Fr）在自然界中含量极少．它的21个已知同位素都有放射性．它是碱金属元素中最重的元素．根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（　　）

  A．在已知碱金属元素中具有最大的原子半径

  B．其氧化物对应的水化物是极强的碱

  C．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O

  D．在已知碱金属元素单质中熔点最低
  组卷：34引用：3难度：0.7

  解析

二、非选择题共50分

• 24．写出或完成下列热化学方程式。
  （1）下列变化过程，属于放热反应的是

   

  。
  ①浓H₂SO₄稀释；
  ②酸碱中和反应；
  ③H₂在Cl₂中燃烧；
  ④Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl；
  ⑤铝热反应；
  ⑥碳高温条件下还原CO₂。
  （2）0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出445kJ的热量。写出CH₄燃烧的热化学方程式

   

  。
  （3）通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。下表是一些化学键的键能。
  

  化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
  键能kJ/mol	414	489	565	155

  根据键能数据估算下列反应：CH₄（g）+4F₂（g）=CF₄（g）+4HF（g）的反应热△H为

   

  。
  （4）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg₂Ni,已知：
  ①Mg（s）+H₂（g）=MgH₂（s）ΔH₁
  ②Mg₂Ni（s）+2MgH₂（s）=2Mg（s）+Mg₂NiH₄（s）ΔH₂
  求Mg₂Ni（s）+2H₂（g）=Mg₂NiH₄（s）ΔH=

   

  。
  （5）已知反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol,现取1molN₂（g）和3molH₂（g）放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量

   

  92.2kJ（填“大于”“等于”或“小于”），原因是

   

  ；
  组卷：17引用：1难度：0.6

  解析

• 25．回答下列问题：
  （1）在80℃时，将0.40mol 的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄⇌2NO₂    ΔH＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
  

  时间/s 物质　　n/mol	0	20	40	60	80	100
  n（N2O4）	0.40	a	0.20	c	d	e
  n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

  ①计算20～40s 内用N₂O₄表示的平均反应速率为

   

  mol•L^-1•s^-1。
  ②反应进行至100s 后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色

   

  （填“变浅”“变深”或“不变”）。
  ③要增大该反应的K值，可采取的措施有

   

  （填序号）。
  A.增大N₂O₄起始浓度
  B.向混合气体中通入NO₂
  C.使用高效催化剂
  D.升高温度
  （2）已知2A₂（g）+B₂（g）⇌2C（g）   ΔH=-akJ•mol^-1（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 molA₂和1 molB₂，在500℃时充分反应达到平衡后C的浓度为wmol•L^-1，放出热量bkJ。
  ①a

   

  （填“＞”“=”或“＜”）b。
  ②若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将

   

  （填“增大”“减小”或“不变”）。
  ③若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达到平衡后，C的浓度

   

  （填“＞”“=”或“＜”）wmol•L^-1。
  ④能说明该反应已经达到平衡状态的是

   

  。
  a.v（C）=2v（B₂）
  b.容器内压强保持不变
  c.v_逆（A₂）=2v_正（B₂）
  d.容器内气体的密度保持不变
  ⑤使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是

   

  。
  a.及时分离出C气体
  b.适当升高温度
  c.增大B₂的浓度
  d.选择高效的催化剂
  组卷：6引用：2难度：0.4

  解析