2021-2022学年上海市奉贤区致远高级中学高二（上）期末化学试卷（等级考）

一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）

• 1．下列垃圾应倒入到贴有如图标志的垃圾桶的是（　　）

  A．废弃的电池	B．用过的餐巾纸
  C．铝制的易拉罐	D．过期的药品
  组卷：22引用：3难度：0.8

  解析

• 2．“嫦娥五号”成功着陆月球，实现了中国首次月球无人采样返回。月壤中的³He可用于核聚变，下列说法正确的是（　　）

  A．3He和4He中子数相等

  B．3He和4He是同种原子

  C．3He和4He核外电子数相等

  D．由3He组成的单质为3He2
  组卷：32引用：2难度：0.9

  解析

• 3．下列化学用语使用正确的是（　　）

  A．N2的电子式是N⋮⋮N

  B．Cl-结构示意图：

  C．质量数为2的氢原子： 2 1 H

  D．KCl形成过程：
  组卷：235引用：4难度：0.7

  解析

• 4．下列物质中，含有氯离子的是（　　）

  A．氯化氢

  B．食盐

  C．氯酸钾

  D．液氯
  组卷：26引用：3难度：0.7

  解析

• 5．按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（　　）

  A．1，2-二甲基戊烷	B．3，4-二甲基戊烷
  C．2，2-二甲基丁烷	D．2，3，3-三甲基丁烷
  组卷：345引用：9难度：0.7

  解析

• 6．下列叙述中正确的是（　　）

  A．构成非极性分子的微粒一定含有共价键

  B．共价化合物中可能含有离子键

  C．离子化合物中可能含有非极性共价键

  D．极性分子中一定不含有非极性键
  组卷：40引用：2难度：0.7

  解析

• 7．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（　　）

  A．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高

  B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

  C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

  D．金刚石的硬度大于硅，其熔沸点也高于硅
  组卷：307引用：8难度：0.8

  解析

• 8．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）

  A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3

  B．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH

  C．热稳定性：H2O＞H2S＞SiH4

  D．非金属性：F＞O＞N
  组卷：118引用：6难度：0.6

  解析

二、综合题（共60分）

• 23．已知①胆矾（CuSO₄•5H₂O）易溶于水，难溶于乙醇；②溶液中Fe³⁺和cu²⁺完全沉淀时的pH分别为3.7和6.9，某小组用工业废铜焙烧得到的CuO（杂质为氧化铁及泥沙）为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：
  （1）将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为

   

  ，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是

   

  。
  （2）待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H₂O₂，冷却后用NH₃•H₂O调pH为3.5～4.0，再煮沸10min,冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、

   

  、乙醇洗涤、

   

  ，得到胆矾。其中，控制溶液pH为3.5～4.0的目的是

   

  。
  （3）制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有

   

  （填标号）。
  A.烧杯
  B.容量瓶
  C.蒸发皿
  D.坩埚
  （4）结晶水含量测定（设化学式为CuSO₄•xH₂O）；称量干燥坩埚的质量为m₁，加入胆矾后总质量为m₂，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m₃。根据实验数据可知，x=

   

  （写表达式）。
  （5）下列操作中，会导致结晶水含量测定值偏高的是

   

  （填标号）。
  ①胆矾未充分干燥
  ②坩埚未置于干燥器中冷却
  ③加热时有少胆矾迸溅出来
  组卷：41引用：2难度：0.4

  解析

• 24．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
  （1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由实验现象可推知：

   

  。
  为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K₁和K₂）（设为装置A）称重，记为m₁g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g。按图连接好装置进行实验。
  
  （2）将补全下列实验操作步骤正确排序da

   

  e（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃g。
  a.点燃酒精灯，加热
  b.熄灭酒精灯
  c.关闭K₁和K₂
  d.打开K₁和K₂，缓缓通入N₂
  e.称量A
  f.冷却至室温
  （3）缓缓通入N₂的目的是

   

  。
  为探究硫酸亚铁的分解产物，将36中已恒重的装置A（取出ag后）接入如图所示的装置中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
  
  （4）①C、D中的溶液依次为BaCl₂、品红。C、D中可观察到的现象分别为

   

  、

   

  。
  ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式

   

  。
  （5）为了测定A中样品的纯度，将取出ag样品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol•L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：
  

  实验次数	第一次	第二次	第三次
  消耗高锰酸钾溶液体积/mL	25.52	25.02	24.98

  在滴定的过程中，当

   

  即为滴定终点。
  （6）上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是

   

  （填字母）。
  A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
  B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
  C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
  D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低
  组卷：13引用：1难度：0.5

  解析