2022-2023学年北京市101中学高二（上）期中化学试卷（等级考）

一、（共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。）

• 1．新中国化学题材邮票记载了我国化学的发展历程，形象地呈现了人类与化学相互依存的关系。下列邮票内容所涉及的主要物质，属于无机化合物的是（　　）
  

  A	B	C	D
  侯氏制碱法生产纯碱	化学工业生产橡胶	齐鲁三十万吨乙烯工程	人工全合成结晶牛胰岛素

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：105引用：7难度：0.7

  解析

• 2．下列物质的应用中，利用了水解平衡的是（　　）

  A．用NaHCO3固体制备纯碱

  B．用明矾[KAl（SO4）2•12H2O]处理污水

  C．用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3•xH2O）

  D．用双氧水杀灭细菌
  组卷：36引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）

  A．K+、H+、SO32-、Cl-	B．H+、Fe2+、NO3-、SO42-
  C．Na+、Cu2+、Cl-、S2-	D．Al3+、Na+、SO42-、HCO3-
  组卷：28引用：1难度：0.7

  解析

• 4．Na₂CO₃俗称纯碱，是基本化工原料．下列涉及Na₂CO₃的方程式中，正确的是（　　）

  A．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3：Na2O2+CO2═Na2CO3+O2

  B．Na2CO3溶液呈碱性：CO32-+H2O⇌H2CO3+OH-

  C．Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

  D．饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CO32-+CaSO4═CaCO3+SO42-
  组卷：71引用：5难度：0.9

  解析

• 5．关于室温下pH=11的NH₃•H₂O溶液，下列说法不正确的是（　　）

  A．溶液中c（OH-）=1.0×10-3mol/L

  B．由水电离出的c（OH-）=1.0×10-11mol/L

  C．加水稀释100倍后，一水合氨的电离程度增大

  D．加入等体积pH=3的盐酸充分反应后，溶液呈中性
  组卷：37引用：2难度：0.7

  解析

• 6．用0.1000mol/LHCl溶液滴定未知浓度的KOH溶液。有关该实验说法中正确的是（　　）

  A．用如图中的a滴定管装0.1000mol/LHCl溶液

  B．滴定，需用未知浓度的KOH溶液润洗锥形瓶2～3次

  C．滴定时，眼睛要注视滴定管中液面的变化

  D．滴定过程中，滴定管漏液，测量结果偏高
  组卷：40引用：1难度：0.7

  解析

二、非选择题（共58分）

• 18．某粗铜精炼得到的阳极泥主要成分为：Cu、Se、Ag₂Se等，从中提取Se的工艺流程如图：
  
  已知：
  

  化学式	Ag2Se	AgCl
  Ksp（常温）	2.0×10-64	1.8×10-10

  （1）酸浸过程，通入稀硫酸和空气的目的是

   

  。
  （2）“氯化”过程中发生如下转化：
  ①Se转化为H₂SeO₃，反应方程式为

   

  。
  ②Ag₂Se转化为AgCl,从化学平衡的角度解释原因

   

  。
  （3）“还原”过程中发生反应的化学方程式为

   

  。
  （4）滴定法测定CuSO₄溶液的浓度，其基本原理为：
  第一步：2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂
  第二步：2S₂

  O

  2

  -

  3

  （无色）+I₂═S₄

  O

  2

  -

  6

  （无色）+2I^-
  ①由此可知滴定所用的指示剂为

   

  。
  ②若CuSO₄溶液体积为25mL，滴定至终点时消耗cmol/LNa₂S₂O₃溶液VmL，则CuSO₄溶液的物质的量浓度为

   

  mol/L。
  ③若第一步使用的KI溶液过量，对滴定结果的影响是

   

  。（填“偏大”或“偏小”或“不影响”）
  组卷：15引用：3难度：0.4

  解析

• 19．某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：
  实验Ⅰ：将Fe³⁺转化为Fe²⁺
  
  （1）Fe³⁺与Cu粉发生反应的离子方程式为

   

  。
  （2）探究白色沉淀产生的原因：
  

  实验方案	现象	结论
  步骤1：取4mL___mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液	产生白色沉淀	CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀
  步骤2：___	无明显现象

  补全实验方案：①步骤1：

   

  ；②步骤2：

   

  。
  查阅资料：i.SCN^-的化学性质与I^-相似；
  ii.2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂
  ③Cu²⁺与SCN^-反应的离子方程式为

   

  。
  实验Ⅱ：将Fe²⁺转化为Fe³⁺
  

  实验方案	现象
  向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸	溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色

  探究上述现象出现的原因：
  查阅资料：Fe²⁺+NO⇌Fe（NO）²⁺（棕色）
  （3）用离子方程式解释NO产生的原因

   

  。
  （4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：
  反应Ⅰ：Fe²⁺与HNO₃反应；
  反应Ⅱ：Fe²⁺与NO反应
  ①依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ的速率

   

  （填“快”或“慢”）。
  ②乙认为反应I是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是

   

  。
  ③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因

   

  。
  组卷：10引用：1难度：0.5

  解析