2021-2022学年河南省信阳市高二（上）期末化学试卷

一、选择题：本卷共16小题．每小题3分．在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．

• 1．化学与生活、生产息息相关．下列说法错误的是（　　）

  A．使用含氟牙膏可以有效预防龋齿

  B．碱性的锌锰干电池属于二次电池

  C．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物

  D．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易生铜锈
  组卷：7引用：2难度：0.7

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．增大反应容器内的压强，化学反应速率一定增大

  B．增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分数

  C．当化学反应速率发生变化时，化学平衡一定发生移动

  D．理想的催化剂能大幅度提高目标产物在最终产物中的比例
  组卷：10引用：1难度：0.5

  解析

• 3．下述实验，不能达到预期目的是（　　）
  

  编号	实验内容	实验目的
  A	取两支试管，分别加入4mL0.01mol⋅L-1KMnO4，酸性溶液，然后向一支试管中加入0.1mol⋅L-1H2C2O4溶液2mL，向另一支试管中加入0.2mol⋅L-1H2C2O4溶液2mL，记录褪色时间	证明草酸浓度越大反应速率越快
  B	向5mL0.1mol⋅L-1AgNO3溶液中滴加3滴0.1mol⋅L-1NaCl溶液，产生白色沉淀；再向其中滴加3滴0.1mol⋅L-1的KI溶液，有黄色沉淀产生	证明在相同温度下Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
  C	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
  D	室温下，用pH计测定浓度为0.1mol⋅L-1NaClO溶液和0.1mol⋅L-1CH3COONa溶液的pH	证明CH3COOH的酸性比HClO强

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：12引用：1难度：0.6

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• 4．已知N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

  A．将2molNO和1molO2混合后，体系中的分子总数为2NA

  B．1L0.1mol⋅L-1的Na2CO3溶液中含阴离子总数小于0.1NA

  C．铅蓄电池工作时转移电子数为2NA时，负极材料质量减少207g

  D．已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-92kJ⋅mol-1，放出46kJ热量转移电子数3NA
  组卷：7引用：1难度：0.5

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• 5．取50mL过氧化氢水溶液，在少量I^-存在下分解，2H₂O₂═2H₂O+O₂↑。在一定温度下，测得O₂的放出量，转换成H₂O₂浓度（c）如表：
  

  t/min	0	20	40	60	80
  c/（mol⋅L-1）	0.80	0.40	0.20	0.010	0.050

  下列说法错误的是（　　）

  A．第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率

  B．Fe3+和Cu2+都可代替I-作H2O2分解的催化剂

  C．反应20min时，测得O2体积为224mL（标准状况）

  D．20～40min,消耗H2O2的平均速率为0.010mol⋅L-1⋅min-1
  组卷：111引用：1难度：0.7

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• 6．下列能用来描述可逆反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）ΔH＞0的图象是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  组卷：50引用：7难度：0.5

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二、非选择题：包括第17题～第20题．

• 19．当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点．因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点．
  （1）CH₄-CO₂催化重整可以得到合成气（CO和H₂），也有利于降低二氧化碳的含量．在恒容密闭容器中通入CH₄与CO₂，使其物质的量浓度均为1.0mol⋅L^-1，在一定条件下发生反应：CO₂（g）+CH₄（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）．测得平衡时CH₄的体积分数与温度及压强的关系如图所示．回答下列问题：
  ①该反应的ΔH

   

  0（填“＜”“＞”或“=”）．
  ②压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为

   

  ；压强为p₂时，b点处v_正

   

  （填“＜”“＞”或“=”）v_逆．
  
  （2）雨水中含有来自大气的CO₂，溶于水中的CO₂进一步和水反应，发生电离：
  ①CO₂（g）⇌CO₂（aq）
  ②CO₂（aq）+H₂O（l）⇌H⁺（aq）+

  HCO

  -

  3

  （aq）
  在25℃时，反应②的平衡常数为K₂．溶液中CO₂的浓度与其在空气中的分压成正比（分压=总压×物质的量分数），比例系数为ymol⋅L^-1⋅kPa^-1，当大气压强为pkPa,大气中CO₂（g）的物质的量分数为x时，溶液中H⁺浓度为

   

  mol⋅L^-1（写出表达式，考虑水的电离，忽略

  HCO

  -

  3

  的电离）．
  （3）105℃时，将足量的某碳酸氢盐（MHCO₃）固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：2MHCO₃（s）⇌M₂CO₃（s）+H₂O（g）+CO₂（g）．上述反应达平衡时体系的总压为46kPa,该反应的压强平衡常数K_p=

   

  （kPa）²（用平衡分压代替平衡浓度计算）．保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的CO₂（g），再加入足量MHCO₃（s），欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于5kPa,CO₂（g）的初始压强应大于

   

  kPa.
  组卷：12引用：1难度：0.5

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• 20．Na₂CO₃是重要的基础化工原料，其产量和消费量通常可以作为衡量一个国家工业发展水平的指标．请回答下列问题：
  （1）Na₂CO₃俗称纯碱，用离子方程式表示Na₂CO₃溶液呈碱性的原因

   

  ．
  （2）0.1mol⋅L^-1Na₂CO₃溶液和0.1mol⋅L^-1NaHCO₃溶液等体积混合，写出溶液中的钠元素和碳元素的物料守恒式

   

  ，将该混合溶液蒸干并灼烧得到的物质是

   

  （填化学式）．
  （3）已知：
  

  H2CO3	H2C2O4
  Kal=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11$\end{array}$	Kal=5.6×10-2 Ka2=1.5×10-4$\end{array}$

  向Na₂CO₃溶液中滴加少量草酸溶液，发生反应的离子方程式

   

  ．
  （4）常温下，将1molCaC₂O₄粉末置于盛有500mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na₂CO₃固体（忽略溶液体积的变化）并充分搅拌，加入Na₂CO₃固体的过程中，溶液中Ca²⁺和

  CO

  2

  -

  3

  的浓度变化曲线如图所示：
  
  ①a=

   

  ．
  ②若使1molCaC₂O₄，全部转化为CaCO₃，要加入的Na₂CO₃的物质的量至少为

   

  ．
  （5）一种熔融Na₂CO₃燃料电池原理示意如图：
  
  ①电池工作时，

  CO

  2

  -

  3

  向电极

   

  （填“A”或“B”）移动．
  ②电极A上H₂参与的电极反应是

   

  ．
  组卷：4引用：1难度：0.6

  解析