鲁科版（2019）选择性必修1《3.2 弱电解质的电离盐类的水解》2021年同步练习卷（1）

一、选择题

• 1．下列物质分类正确的是（　　）
  

  	A	B	C	D
  强电解质	HCl	FeCl3	H3PO4	Ca（OH）2
  弱电解质	HF	CH3COOH	BaSO4	HNO3
  非电解质	NH3	Cu	H2O	C2H5OH

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：75引用：3难度：0.6

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• 2．下列说法中错误的是（　　）

  A．0.1 mol/L的HCl与0.1 mol/L的NH3•H2O等体积混合，溶液中的c（NH4+）＞c（Cl-）

  B．pH=3的HCl与pH=11的氨水等体积混合，溶液中的c（OH-）＞c（H+）

  C．pH=11的NaCN溶液中，由水电离出来的c（OH-）=c（H+）

  D．CO2、SO2的水溶液能导电，但它们是非电解质
  组卷：73引用：3难度：0.9

  解析

• 3．醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH⇌H⁺+CH₃COO^-，下列叙述不正确的是（　　）

  A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大

  B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）增大

  C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

  D．室温下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水
  组卷：143引用：7难度：0.9

  解析

• 4．常温下，向氨水中加水稀释的过程中，NH₃•H₂O的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是（　　）

  A．增大、增大、减小	B．不变、增大、减小
  C．不变、减小、减小	D．减小、减小、增大
  组卷：103引用：7难度：0.6

  解析

• 5．下列说法不正确的是（　　）

  A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

  B．水解反应NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

  C．制备AlCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

  D．盐类水解反应的逆反应是中和反应
  组卷：20引用：3难度：0.7

  解析

• 6．在反应Al³⁺+3H₂O⇌Al（OH）₃+3H⁺的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是（　　）

  A．加热	B．通入HCl气体
  C．加入适量的NaOH溶液	D．加入固体AlCl3
  组卷：66引用：4难度：0.5

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• 7．下列事实：
  ①NaHSO₄溶液呈酸性；
  ②长期施用化肥（NH₄）₂SO₄会使土壤酸性增强，发生板结；
  ③配制CuCl₂溶液时，用稀盐酸溶解CuCl₂固体；
  ④NaHS溶液中c（H₂S）＞c（S^2-）；
  ⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；
  ⑥蒸干FeCl₃溶液，往往得不到FeCl₃固体。
  其中与盐类的水解有关的有（　　）

  A．仅①②③⑤

  B．仅②③④⑤⑥

  C．仅①④⑤⑥

  D．仅①②③④⑤
  组卷：88引用：6难度：0.7

  解析

• 8．采取下列措施后，溶液颜色变深的是（　　）

  A．加热明矾溶液（滴有酚酞试液）

  B．加热CH3COONa溶液（滴有酚酞试液）

  C．氨水（滴有酚酞试液）中加入少量NH4Cl固体

  D．小苏打溶液（滴有酚酞试液）中加入少量NaCl固体
  组卷：49引用：4难度：0.8

  解析

• 9．有等体积、等pH的Ba（OH）₂、KOH和NH₃•H₂O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系正确的是（　　）

  A．V3＞V2＞V1

  B．V3=V2=V1

  C．V3＞V2=V1

  D．V1=V2＞V3
  组卷：69引用：4难度：0.6

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四、原理综合题

• 26．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的量。
  

  化学式	电离平衡常数（25℃）
  HCN	K=4.9×10-10
  CH3COOH	K=1.8×10-5
  H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

  （1）25℃时某NaCN溶液的pH=10，该溶液显碱性的原因：

   

  （用离子方程式表示）.
  （2）25℃时某NaAc溶液的pH=10，该溶液中由水电离出的c（H⁺）=

   

  mol/L
  （3）25℃时，有pH相同的①NaCN溶液、②Na₂CO₃溶液、③CH₃COONa溶液，三种溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为

   

  （填序号）。
  组卷：2引用：1难度：0.6

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• 27．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
  

  实验编号	HA物质的量浓度（mol•L-1）	NaOH物质的量浓度（mol•L-1）	混合溶液的pH
  A	0.1	0.1	pH=9
  B	c	0.2	pH=7

  请回答：
  （1）由A组中的数据，可知A^-的水解平衡常数约为

   

  
  （2）B组中，若c=amol/L则常温下HA的电离常数为

   

   （用含a的表达式表示）。
  组卷：1引用：1难度：0.6

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