2021-2022学年安徽省六安一中高二（上）期末化学试卷

一、选择题（每小题3分，共48分，每小题仅有一个最佳答案）

• 1．以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）

  A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4　原子半径最大的是①

  B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4 第一电离能最大的是③

  C．①Na、K、Rb　 ②N、P、As　③O、S、Se  ④Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

  D．某元素气态基态原子的逐级电离能（kJ•mol-1）分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+
  组卷：103引用：8难度：0.9

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• 2．用短线“-”表示共用电子对，用“‥”表示未成键孤对电子的式子叫路易斯结构式．R分子的路易斯结构式可以表示为，则以下叙述错误的是（　　）

  A．R为三角锥形	B．R可以是BF3
  C．R是极性分子	D．键角小于109°28′
  组卷：66引用：12难度：0.9

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• 3．正硼酸（H₃BO₃）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H₃BO₃分子之间通过氢键相连（层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键）。下列有关说法正确的是（　　）

  A．H3BO3分子的稳定性与氢键有关

  B．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键

  C．分子中B、O最外层均为8e-稳定结构

  D．B原子杂化轨道的类型为sp2，同层分子间的主要作用力是范德华力
  组卷：84引用：1难度：0.5

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• 4．X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s²，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1．下列说法正确的是（　　）

  A．EYQ4 中阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化

  B．X、Y元素的第一电离能大小关系：X＜Y

  C．ZO32-的空间构型为V形

  D．MZ2含离子键和非极性共价键，阴阳离子之比为1：2
  组卷：50引用：4难度：0.5

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• 5．已知以下反应中的四种物质由三种元素组成，其中a的分子立体构型为正四面体形，组成a物质的两种元素的原子序数之和小于10，组成b物质的元素为第三周期元素。下列判断正确的是（　　）

  A．四种分子中的化学键均是极性键

  B．a、c分子中中心原子均采用sp3杂化

  C．四种分子中既有σ键，又有π键

  D．b、d 分子中共价键的键能：b＞d
  组卷：122引用：7难度：0.5

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• 6．从结构角度分析，下列说法错误的是（　　）

  A．I3+的立体构型为V形，中心原子的杂化方式为sp3

  B．ZnCO3中，阴离子立体构型为平面三角形，C原子的杂化方式为sp2

  C．因HF分子间存在氢键，所以HX中其沸点最高

  D．二氧化硅中硅，氧原子都是为sp3杂化，是极性分子
  组卷：157引用：5难度：0.7

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• 7．价层电子对互斥理论（VSEPR）是关于分子几何构型的经验规律，该理论认为，分子的稳定结构应使中心原子价层电子对之间的斥力最小，且不同价层电子对之间排斥力相对大小满足：孤对电子-孤对电子＞孤对电子-键对电子＞键对电子-键对电子。如H₂O分子中∠H-O-H≈104.5°，下列推断不合理的是（　　）

  A．NH3分子中∠H-N-H＜109.5°

  B．H2O键角∠H-O-H小于H3O+键角∠H-O-H

  C．已知P4分子为正四面体，P4O6中的∠O-P-O小于P4O10中的∠O-P-O

  D．[Zn（NH3）6]2+离子中∠H-N-H小于NH3分子中∠H-N-H
  组卷：73引用：4难度：0.6

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二、填空题（每空2分，共52分）

• 20．SO₂可用于制Na₂S₂O₃．为探究某浓度的Na₂S₂O₃的化学性质，某同学设计如图1实验流程：
  （1）用离子方程式表示Na₂S₂O₃溶液具有碱性的原因

   

  ．Na₂S₂O₃与氯水反应的离子方程式是

   

  ．
  （2）含SO₂的烟气可用Na₂SO₃溶液吸收．可将吸收液送至电解槽再生后循环使用．再生电解槽如图2所示．a电极上含硫微粒放电的反应式为

   

  ．（任写一个）．离子交换膜

   

  （填标号）为阴离子交换膜．
  （3）2SO₃（g）⇌2SO₂（g）+O₂（g），将一定量的SO₃放入恒容的密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图3所示．图中a点对应温度下，已知SO₃的起始压强为P₀，该温度下反应的平衡常数K_P=

   

  （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
  组卷：6引用：1难度：0.6

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• 21．三盐基硫酸铅（3PbO•PbSO₄•H₂O，其相对分子质量为990）简称“三盐”，不溶于水及有机溶剂。主要适用于不透明的聚氯乙烯硬质管、注射成型制品，也可用于人造革等软质制品。以铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO₄等）为原料制备三盐的工艺流程如图所示。
  已知：K_sp（PbSO₄）=1.82×10^-8，K_sp（PbCO₃）=1.46×10^-13
  请回答下列问题：
  （1）写出步骤①“转化”的离子方程式

   

  。
  （2根据图2溶解度曲线（g/100g水），由滤液1得到Na₂SO₄固体的操作为：将“滤液1”

   

  、

   

  
  用乙醇洗涤后干燥。
  （3）步骤③“酸溶”，为提高酸溶速率，可采取的措施是

   

  （任意写出一条）
  （4）“滤液2”中可循环利用的溶质为

   

  （填化学式）。若步骤④“沉铅”后的滤液中c（Pb²⁺）=1.82×10^-5mol•L^-1，则此时c（

  SO

  2

  -

  4

  ）=

   

  mol•L^-1。
  （5）步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为

   

  
  （6）若消耗100.0t铅泥，最终得到纯净干燥的三盐49.5t,假设铅泥中的铅元素有75%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为

   

  。
  组卷：77引用：6难度：0.6

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