2020年北京实验学校高考化学模拟试卷

一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）

• 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

  A．油脂既能为人体提供热量，又能提供人体必需脂肪酸

  B．煤粉碎后更易燃烧，是因为粉碎增强了煤的还原性

  C．鸡蛋煮熟后，蛋白质水解成了氨基酸

  D．月饼包装中的还原铁粉小包和旺旺仙贝包装中的生石灰小包的作用相同
  组卷：24引用：1难度：0.7

  解析

• 2．部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是（　　）

  A．B只能得电子，不能失电子

  B．原子半径Ge＞Si

  C．As可作半导体材料

  D．Po处于第六周期第VIA族
  组卷：107引用：4难度：0.5

  解析

• 3．下列说法不正确的是（　　）

  A．C7H6O2含有苯环的同分异构体共有4种

  B．相同条件下的沸点：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷

  C．CH3COOCH3在核磁共振氢谱中有2种不同类型的氢原子

  D．乙炔和甲醛均可作为合成聚合物的单体
  组卷：56引用：1难度：0.8

  解析

• 4．某离子反应涉及到H₂O、ClO^-、

  NH

  +

  4

  、OH^-、N₂、Cl^-等微粒，其中N₂、ClO^-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

  A．该反应中Cl-为氧化产物

  B．消耗1mol还原剂，转移6mol电子

  C． NH + 4 被ClO-氧化成N2

  D．反应后溶液的酸性减弱
  组卷：118引用：6难度：0.5

  解析

• 5．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）

  A．电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+H2↑+Cl2↑

  B．将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe+3H2O（g） △ Fe2O3+3H2

  C．向H2O2溶液中滴加CuSO4溶液，产生气泡：2H2O2 C u S O 4 2H2O+O2↑

  D．向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，溶液变澄清：+CO32-→+HCO3-
  组卷：43引用：1难度：0.7

  解析

• 6．下列解释实验结果的可逆反应选择不正确的是（　　）
  

  	实验	解释
  A	100℃0.1mol/L Na2SO4溶液pH=6	H2O⇌H++OH-
  B	0.1mol/L CH3COOH的pH=3	CH3COOH⇌CH3COO-+H+
  C	配制Na2S溶液时加NaOH	S2-+2H2O⇌H2S+2OH-
  D	用稀硫酸洗涤BaSO4，沉淀损失小	BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42-（aq）

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：8引用：1难度：0.5

  解析

二、解答题（共5小题，满分58分）

• 18．As₂O₃在医药、电子等领域有重要应用．某含砷元素（As）的工业废水经如图1流程转化为粗As₂O₃．
  
  （1）“碱浸”的目的是将废水中的H₃AsO₃和H₃AsO₄转化为盐．H₃AsO₄转化为Na₃AsO₄反应的化学方程式是

   

  ．
  （2）“氧化”时，1mol 

  A

  s

  O

  3

  -

  3

  转化为

  A

  s

  O

  3

  -

  4

  至少需要O₂

   

  mol.
  （3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca₅（AsO₄）₃OH沉淀，发生的主要反应有：
  a.Ca（OH）₂（s）⇌Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）ΔH＜0
  b.5Ca²⁺+OH^-+3

  A

  s

  O

  3

  -

  4

  ⇌Ca₅（AsO₄）₃OHΔH＞0
  研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃．
  用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是

   

  ．
  （4）“还原”过程中H₃AsO₄转化为H₃AsO₃，反应的化学方程式是

   

  ．
  （5）“还原”后加热溶液，H₃AsO₃分解为As₂O₃，同时结晶得到粗As₂O₃．As₂O₃在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如图2所示．为了提高粗As₂O₃的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是

   

  ．
  （6）下列说法中，正确的是

   

  （填字母）．
  a.粗As₂O₃中含有CaSO₄
  b.工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率
  c.通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的．
  组卷：100引用：7难度：0.5

  解析

• 19．实验小组探究银氨溶液与甲酸（HCOOH，其中C为+2价）的反应及银镜现象产生的原因。
  （1）配制银氨溶液。在洁净的试管中加入适量AgNO₃溶液，逐滴滴入氨水，边滴边振荡，至

   

  ，制得银氨溶液，测得溶液pH略大于7。
  （2）进行甲酸的银镜反应实验。
  

  向2mL银氨溶液中滴加溶液X后，置于90℃水浴中加热30min	编号	溶液X	现象
  	ⅰ	10滴蒸馏水	始终无明显现象
  	ⅱ	10滴5% HCOOH溶液	加HCOOH后立即产生白色浑浊，测得溶液pH略小于　7；水浴开始时白色浊液变为土黄色，随后变黑，有气体产生；最终试管壁附着少量银镜，冷却测得溶液pH略小于5
  	ⅲ	5滴10% NaOH溶液和5滴蒸馏水	加NaOH后立即产生棕黑色浑浊。最终试管壁附着光亮银镜，冷却测得溶液pH＞7
  	ⅳ	5滴10% NaOH溶液和5滴5%　HCOOH溶液	加NaOH后立即产生棕黑色浑浊，加HCOOH后沉淀部分溶解。最终试管壁附着光亮银镜，冷却测得溶液pH＞7

  查阅资料：ⅰ．银氨溶液中存在平衡：Ag[（NH₃）₂]⁺⇌Ag⁺+2NH₃
  ⅱ．白色AgOH沉淀不稳定，极易分解生成棕黑色Ag₂O
  ⅲ．Ag₂O、AgCl等难溶物均可溶于浓氨水，生成Ag（NH₃）₂⁺
  ①与实验ⅱ对照，实验ⅰ的目的是

   

  。
  ②经检验，实验ⅱ中白色浑浊的主要成分为甲酸银（HCOOAg），推断是甲酸银分解产生银镜，则甲酸银分解的产生的气体中一定含

   

  。
  ③实验ⅲ和实验ⅳ是为了探究pH较高时的银镜反应。实验ⅳ的现象

   

  （填“能”或“不能”）证明pH较高时是甲酸发生反应产生了银镜。
  ④甲同学认为实验ⅲ、实验ⅳ中，水浴前的棕黑色浊液中含有银单质，乙同学通过实验排除了这种可能性，他的实验操作及实验现象是

   

  。
  （3）探究实验ⅳ中的含碳产物。取实验ⅳ试管中的产物静置后，取上层清液继续实验：
  ①白色沉淀1溶解的离子方程式为

   

  。
  ②上述实验能证实ⅳ的清液中含HCO₃^-的理由是

   

  。
  （4）综合以上实验，小组同学得出以下结论：
  a.溶液pH较低时，银氨溶液与甲酸反应产生银镜的主要原因是甲酸银的分解。
  b.溶液pH较高时，银氨溶液与甲酸反应产生银镜的原因可能有

   

  、

   

  （写出两点）。
  组卷：32引用：2难度：0.5

  解析