2021-2022学年安徽省合肥市肥东县凯悦中学高二（上）第一次月考化学试卷

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）

• 1．下列变化过程，放出热量的是（　　）
  ①液态水变成水蒸气
  ②酸碱中和反应
  ③浓H₂SO₄稀释
  ④固体NaOH溶于水
  ⑤H₂在Cl₂中燃烧

  A．②③④

  B．②③④⑤

  C．②⑤

  D．①③⑤
  组卷：10引用：2难度：0.7

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• 2．下列关于反应热的说法正确的是（　　）
  ①通常情况下，化学反应中能量的转化主要是化学能和热能之间的转化．
  ②同一化学反应在不同温度下进行，反应热的数值不同．
  ③反应热通常用Q表示，反应放热时，Q为负值，反应吸热时，Q为正值．

  A．只有③

  B．只有①②

  C．只有①③

  D．全部正确
  组卷：15引用：3难度：0.9

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• 3．化学家格哈德•埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：
  
  下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是（　　）

  A．该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成

  B．在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂

  C．过程②需吸收能量，过程③则放出能量

  D．常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成
  组卷：129引用：19难度：0.7

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• 4．热化学方程式：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）　ΔH=+131.3kJ/mol和H（g）+H（g）═H₂（g）ΔH=-435.7kJ/mol表示（　　）

  A．氢原子的能量比氢分子的能量低

  B．两个氢原子结合生成1个氢分子，且放出435.7kJ的能量

  C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

  D．固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3kJ能量
  组卷：9引用：1难度：0.5

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• 5．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．
  已知：①S（单斜，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁=-297.16kJ•mol^-1
  ②S（正交，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-296.83kJ•mol^-1
  ③S（单斜，s）═S（正交，s）△H₃
  下列说法正确的是（　　）

  A．△H3=-0.33 kJ•mol-1

  B．单斜硫的能量比正交硫的能量低

  C．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＞0，正交硫比单斜硫稳定

  D．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＜0，单斜硫比正交硫稳定
  组卷：77引用：12难度：0.7

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• 6．下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是（　　）

  A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）ΔH=-216 kJ•mol-1，反应物总能量＜生成物总能量

  B．相同条件下，如果1 mol H所具有能量为E1，1 mol H2的能量为E2，则2E1=E2

  C．25℃、101 kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）　ΔH=-571.6 kJ•mol-1，则H2的燃烧热：ΔH=-285.8 kJ•mol-1

  D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）　ΔH=-57.3 kJ•mol-1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠稀溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
  组卷：4引用：2难度：0.5

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• 7．下列说法正确的是（　　）

  A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数

  B．有气体参加的化学反应若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加反应物分子中活化分子的百分数从而使反应速率增大

  C．增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加

  D．催化剂不影响反应的活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率
  组卷：10引用：3难度：0.7

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二、非选择题（本题包括5小题，共52分）

• 20．一定条件下，在容积为0.1L的密闭容器中，通入0.4mol N₂和1.2mol H₂，进行反应，2s后达到平衡，此时容器内的压强为起始时的

  3

  4

  ，试回答：
  （1）能判断该反应达到平衡状态的依据是

   

  ．
  A．断开3molH-H键的同时断开2molN-H键      B．c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2
  C．混合气体的平均相对分子质量不变         D．容器内密度不变
  （2）N₂的转化率α₁%=

   

  ，若相同条件下，此反应在容积可变的容器中进行，保持压强不变，达到平衡，则N₂的转化率α₂%

   

  α₁%（填“＞”、“＜”或“=”）．
  （3）该温度下，反应的化学平衡常数K=

   

  ，若此时再加入0.6mol N₂和0.4mol NH₃，则平衡

   

  （填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）．
  组卷：21引用：4难度：0.5

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• 21．某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
  

  实验编号	反应物	催化剂
  ①	10mL 2% H2O2溶液	无
  ②	10mL 5% H2O2溶液	无
  ③	10mL 5% H2O2溶液	1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
  ④	10mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
  ⑤	10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液

  （1）催化剂能加快化学反应速率的原因是

   

  。
  （2）实验①和②的目的是

   

  。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是

   

  。
  （3）写出实验③的化学反应方程式

   

  。
  （4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析上图能够得出的实验结论是

   

  。
  组卷：207引用：11难度：0.5

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