2015-2016学年山西大学附中高二（下）模块化学试卷（2月份）

一、选择题（包括20小题，每小题3分，共计40分．每小题只有一个选项符合题意）

• 1．下列有关实验的说法正确的是（　　）

  A． 图中测定锌粒与1 mol/L稀硫酸反应速率，只需测定量筒中收集氢气的体积

  B． 装置中进行50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液测定中和热，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1 mol水的热量

  C． 酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁以减小实验误差

  D． 滴定管中读数为26.50mL
  组卷：12引用：4难度：0.7

  解析

• 2．下列说法或表示方法正确的是（　　）

  A．由C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

  B．等物质的量的固体硫和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出热量多

  C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol

  D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
  组卷：9引用：1难度：0.6

  解析

• 3．从下列事实所列出的相应结论正确的是（　　）
  

  	实验事实	结论
  A	Cl2的水溶液可以导电	Cl2是电解质
  B	SO2通过硝酸钡溶液出现白色沉淀	BaSO3不溶于强酸
  C	NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀	结合H+的能力：CO32＜AlO2-
  D	常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应	非金属性：P＞N

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：17引用：5难度：0.7

  解析

• 4．a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为．下列比较中正确的是（　　）

  A．原子半径：a＞c＞d＞b

  B．电负性c＞d＞a＞b

  C．原子序数：a＞d＞b＞c

  D．最高价含氧酸的酸性c＞a＞d
  组卷：12引用：1难度：0.5

  解析

• 5．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A、B、C，则（　　）

  A．平衡正向移动

  B．再达平衡时，n（A）：n（B）：n（C）仍为2：2：1

  C．再达平衡时，C的体积分数减小

  D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小
  组卷：28引用：2难度：0.7

  解析

• 6．在一密闭的容器中充入2mol A和1mol B发生反应：2A（g）+B（g）⇌xC（g），达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值为（　　）

  A．只能为2	B．只能为3
  C．可能为2，也可能为3	D．无法确定
  组卷：733引用：37难度：0.9

  解析

• 7．在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新的平衡后，A的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是（　　）

  A．平衡向逆反应方向移动了

  B．物质A的转化率变小了

  C．物质B的质量分数增加了

  D．a＜b
  组卷：3引用：1难度：0.7

  解析

• 8．一定温度下，在2.5L的恒容密闭容器中发生如下反应：CO₂（g）+H₂S（g）⇌COS（g）+H₂O（g）
  

  实验	温度/K	起始物质的量/mol		平衡物质的量/mol	平衡常数
  		CO2	H2S	H2O
  Ⅰ	607	0.11	0.41	0.01
  Ⅱ	607	0.22	0.82
  Ⅲ	620	0.1	0.4		6.74×10-3

  下列说法不正确的是（　　）

  A．该反应正反应为吸热反应

  B．607K时，把物质的量均为0.1mol四种反应物加入该反应器中，反应将向正反应方向进行

  C．实验Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol

  D．实验Ⅲ中，无论是开始还是至化学平衡状态，混合气体的密度始终不变
  组卷：4引用：4难度：0.7

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二、非选择题（包括6小题，共计60分）

• 25．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
  
  （1）NH₄Al（SO₄）₂可作净水剂，其理由是

   

  （用必要的方程式和相关文字说明）；相同条件下，0.1mol•L^-1NH₄HSO₄中c（NH₄⁺）

   

  （填“=”、“＞”或“＜”）0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）。
  （2）如图1是0.1mol•L^-1电解质溶液的pH随温度变化的图象。①其中符合0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是

   

  （填写字母）；
  ②20℃时，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=

   

  mol•L^-1．（填精确数值）
  （3）室温时，向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是

   

  ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是

   

  。
  组卷：15引用：1难度：0.5

  解析

• 26．在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O），为制取纯净的CuCl₂•2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：
  
  已知某温度下：Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见表：
  

  	Fe3+	Fe2+	Cu2+
  氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	7.0	4.7
  氢氧化物完全沉淀时的pH	3.2	9.0	6.7

  请回答下列问题：
  （1）加入氧化剂X的目的是

   

  。
  （2）最适合作氧化剂X的是

   

  （填编号，否则不给分）；写出氧化剂X参与的离子反应方程式

   

  。
  A．K₂Cr₂O₇     B．NaClO     C．H₂O₂    D．KMnO₄
  （3）为了除去Fe³⁺，需加入物质Y

   

  （填化学式）调节溶液的pH值为

   

  。
  （4）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl₂•2H₂O晶体？

   

  （填“能”或“不能”）；若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？

   

  。
  （5）常温下已知Fe（OH）₃的K_sp=1.0×10^-35，向500mL 0.2mol/L的FeCl₃溶液中加入NaOH固体（溶液体积变化忽略不计）后pH=3.0，则需要加入氢氧化钠固体的质量为

   

  g.

   

  。
  组卷：5引用：1难度：0.6

  解析