2023年上海市奉贤区高考化学二模试卷

一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）

• 1．奉贤公交巴士引入氢气作为汽车发动机燃料，下列说法正确的是（　　）

  A．氢能不属于新能源

  B．氢能属于不可再生能源

  C．氢能是一种热值高、无污染的绿色能源

  D．氢能已经完全替代了所有的化石能源
  组卷：10引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列物质属于纯净物的是（　　）

  A．汽油

  B．食醋

  C．漂白粉

  D．小苏打
  组卷：487引用：16难度：0.7

  解析

• 3．要除去FeCl₃溶液中少量的FeCl₂，可行的方法是（　　）

  A．滴入KSCN溶液	B．通入氯气
  C．加入适量铜粉并过滤	D．加入适量铁粉并过滤
  组卷：33引用：2难度：0.8

  解析

• 4．双氧水是一种常见的氧化剂，下列对H₂O₂叙述正确的是（　　）

  A．H2O2的摩尔质量为34	B．H2O2中只有极性共价键
  C．H2O2也具有还原性	D．H2O2的电子式为
  组卷：19引用：1难度：0.9

  解析

• 5．以下物质可用于制作消毒剂，其中属于弱电解质的是（　　）

  A．乙醇

  B．乙酸

  C．次氯酸钠

  D．高锰酸钾
  组卷：35引用：2难度：0.8

  解析

• 6．下列晶体属于分子晶体的是（　　）

  A．Si

  B．SiO2

  C．SiCl4

  D．SiC
  组卷：83引用：2难度：0.8

  解析

• 7．下列关于仪器使用的说法正确的是（　　）

  A．a可用于溶液的蒸发浓缩

  B．b可用于物质分离

  C．c受热时不需要垫石棉网

  D．d通冷凝水的方向是上进下出
  组卷：46引用：1难度：0.7

  解析

• 8．下列事实不能用元素周期律解释的是（　　）

  A．原子半径：Na＞Mg	B．非金属性：O＞S
  C．还原性：Cl-＜Br-	D．酸性：H2SO3＞H2CO3
  组卷：67引用：1难度：0.8

  解析

二、综合题（共60分）

• 23．CO₂和SO₂的大量排放会对环境产生影响，科学家在积极探索用化学方法吸收并综合利用CO₂和SO₂。
  Ⅰ．重整吸收CO₂。主要反应如下：
  ①CO₂（g）+CH₄（g）⇌2H₂（g）+2CO（g）-Q₁（Q₁大于0）
  ②CO₂（g）+H₂（g）⇌H₂O（g）+CO（g）-Q₂（Q₂大于0）
  在容积固定的某密闭容器中，反应物投料比按n（CO₂）：n（CH₄）=1：1发生上述反应，CO₂、CH₄的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。
  
  （1）根据消耗情况可以判断：图中曲线

   

  （选填“A”或“B”）表示CO₂的平衡转化率随温度的变化趋势。提高CH₄的平衡转化率的措施为

   

  （列举一条）。
  （2）图中X点的v（CH₄，正）

   

  v（CH₄，逆）（选填“＞”、“＜”或“=”）。若起始c（CO₂）=2mol•L^-1，反应至5min时，CH₄的转化率到达Y点，且c（H₂）为0.2mol•L^-1，则0～5min内H₂O（g）的平均反应速率v=

   

  mol•L^-1•min^-1。
  Ⅱ．ZnO悬浊液吸收SO₂，再催化氧化得到硫酸盐。
  向ZnO悬浊液中缓缓通入SO₂，SO₂吸收率及溶液pH变化如图所示。已知：ZnSO₃微溶于水，Zn（HSO₃）₂易溶于水。
  
  （3）在0～10min,溶液pH几乎保持不变，该阶段主要产物为

   

  （填化学式）；在30～40min,SO₂吸收率迅速降低，该阶段主要反应的离子方程式为

   

  。
  （4）调节吸收SO₂所得溶液的pH为4.5～6.5，缓缓通入O₂，则溶液pH将

   

  （选填“增大”、“减小”或“不变”）。
  组卷：25引用：1难度：0.5

  解析

• 24．化学小组实验探究SO₂与AgNO₃溶液的反应。
  实验一：用如图装置制备SO₂，并将足量SO₂通入AgNO₃溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B．（省略夹持、加热仪器）
  
  （1）制备的SO₂中会混有少量的SO₃，原因可能为

   

  。为了排除SO₃的干扰，试剂a可以为

   

  。
  a.浓硫酸
  b.饱和Na₂SO₃溶液
  c.饱和NaHS溶液
  d.饱和NaHSO₃溶液
  实验二：验证白色沉淀B的成分。
  分析：沉淀B可能为Ag₂SO₃、Ag₂SO₄或两者混合物。滴加氨水可释出其阴离子，便于后续检验。
  相关反应为：①Ag₂SO₃+4NH₃•H₂O=2Ag（NH₃）₂⁺+

  SO

  2

  -

  3

  +4H₂O；
  ②Ag₂SO₄+4NH₃•H₂O=2Ag（NH₃）₂⁺+

  SO

  2

  -

  4

  +4H₂O。
  流程如图：
  
  （2）欲检验溶液C中加入的Ba（NO₃）₂是否已经过量，请简述实验方法

   

  。
  （3）沉淀D中主要含BaSO₃，理由是

   

  。向滤液E中加入H₂O₂溶液，产生的现象是

   

  ，可进一步证实B中含Ag₂SO₃。
  实验三：探究

  SO

  2

  -

  4

  的产生途径。
  猜想1：实验一中，SO₂在AgNO₃溶液中被氧化生成Ag₂SO₄，随沉淀B进入D。
  猜想2：实验二中，

  SO

  2

  -

  3

  被氧化为 

  SO

  2

  -

  4

  进入D。
  （4）取少量溶液A，滴加过量盐酸，产生白色沉淀。静置后，取上层清液再滴加BaCl₂溶液，未出现白色沉淀，可判断猜想1不合理。理由是：

   

  。
  （5）不同反应的速率也有所不同。将实验一所得混合物放置一段时间，也会有

  SO

  2

  -

  4

  生成，同时生成单质Ag。请从化学反应速率的角度分析原因：

   

  。
  （6）实验探究可知，

  SO

  2

  -

  3

  在

   

  （选填“酸性”“中性”“碱性”）溶液中更易被氧化为

  SO

  2

  -

  4

  。
  组卷：58引用：1难度：0.6

  解析