2020-2021学年四川省成都外国语学校高二（下）第三次月考化学试卷（6月份）

一、选择题:每题只有一个选项符合题意，共20题1-10每题2分；11-20每题3分

• 1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（　　）

  A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物

  B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

  C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

  D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
  组卷：1896引用：43难度：0.9

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• 2．下列化学用语表示正确的是（　　）

  A．氯化铵的电子式为

  B．乙酸分子的结构式：

  C．按系统命名法，的名称为2，5-二甲基-3-乙基庚烷

  D．四氯化碳分子的比例模型：
  组卷：15引用：2难度：0.7

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• 3．设 N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是（　　）

  A．1mol乙醇经催化氧化生成乙醛后转移的电子数为 4NA

  B．30g由14C2H2和 C18O 组成的混合气体中含有的质子数为 14NA

  C．标准状况下，44.8L SO2与足量 O2反应生成的SO3分子数为 2NA

  D．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀 NaOH 溶液反应，转移的电子总数为 0.2NA
  组卷：17引用：1难度：0.4

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• 4．下列关于的说法不正确的是（　　）

  A．分子式为C9H10

  B．该有机物的一氯代物有6种

  C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

  D．所有碳原子不可能在同一平面上
  组卷：7引用：1难度：0.7

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• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．验证Mg（OH）2的溶解度比Fe（OH）3大：向Mg（OH）2悬浊液中滴入FeCl3溶液

  B．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入NaOH溶液洗涤、分液

  C．测定氯水的pH：将氯水滴在pH试纸上，然后与标准比色卡比较

  D．配制0.4mol/LNaOH溶液：将4.0gNaOH固体放入250mL容量瓶，加水至刻度线
  组卷：28引用：1难度：0.7

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• 6．短周期主族元素X，Y，A，B，C在元素周期表的位置如图所示，A是电负性最大的元素，则下列说法不正确的是（　　）

  A．原子半径由小到大的顺序为：A＜B＜C＜Y

  B．A、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HA＜HB

  C．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H2YO3＜H2XO3

  D．B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为：B-＜C2-
  组卷：38引用：8难度：0.7

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• 7．下列操作或装置正确的是（　　）

  A． 配制0.1mol•L-1NaOH溶液

  B． 分离乙酸和乙醇

  C． 制备氨水

  D． 收集乙酸乙酯
  组卷：7引用：2难度：0.5

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• 8．下列相关离子方程式或化学方程式错误的是（　　）

  A．H2O2溶液中滴入少量CuSO4溶液：2H2O2 C u 2 + 2H2O+O2↑

  B．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

  C．Na2S2O3和H2SO4溶液反应：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O

  D．用纯碱溶液浸泡锅炉水垢（含 CaSO4）：CaSO4（s）+CO32-（aq）═CaCO3（s）+SO42-（aq）
  组卷：18引用：1难度：0.7

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二、卷Ⅱ(填空题，共50分)

• 24．磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，作为信息产业和机电工业的重要基础功能材料，磁性材料广泛应用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿（主要成分为MnO₂）和黄铁矿（主要成分为FeS₂）为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下：
  
  已知：几种金属离子沉淀的pH如下表。
  

  	Fe2+	Fe3+	Cu2+	Mn2+
  开始沉淀的pH	7.5	3.2	5.2	8.8
  完全沉淀的pH	9.2	3.7	7.8	10.4

  回答下列问题：
  （1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有

   

  。
  A．搅拌         B．适当升高温度C．研磨矿石     D．加入足量的蒸馏水
  （2）溶浸过程中主要产生的离子为Fe³⁺、Mn²⁺、

  SO

  2

  -

  4

  ，请写出主要反应的离子方程式：

   

  ；浸取后的溶液中含有少量Fe²⁺、Cu²⁺、Ca²⁺，则在加入石灰调节溶液的pH从而使铁元素被完全沉淀前，加入适量的软锰矿目的是

   

  ，加入石灰调节溶液pH的范围为

   

  。
  （3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu²⁺、Ca²⁺等杂质，故滤渣主要是

   

  （填化学式）和CaF₂．若测得滤液中c（F^-）为0.01mol•L^-1，则滤液中残留c（Ca²⁺）为

   

  mol•L^-1[已知：K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10]。
  （4）有人认为净化工序中使用NaF会引起污染，建议用（NH4）2CO₃代替NaF，但是用（NH₄）₂CO₃代替NaF的缺点是

   

  。
  （5）如图为黄铁矿的质量分数对锰浸出率的影响，仅据图中信息，黄铁矿的质量分数应保持在

   

  %左右。
  
  组卷：27引用：3难度：0.6

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• 25．焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是一种食品添加剂，实验室用如图所示装置制备 Na₂S₂O₅，实验步骤如下：
  
  （1）原料气（SO₂）的制备
  ①装置A中盛装药品之前需要进行的操作是

   

  ；装置 B的作用之一是观察 SO₂的生成速率，其中的试剂最好选用

   

  （填字母）。
  a.蒸馏水
  b.饱和 Na₂SO₃溶液
  c.饱和 NaHSO₃溶液
  d.饱和 NaHCO₃溶液
  ②D 中发生的离子反应方程式为

   

  。
  （2）焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）的制备
  
  ①Na₂S₂O₅溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是

   

  ，步骤Ⅲ中 pH＞4.1 时，则产品中会有副产物，其化学式是

   

  。
  ②Na₂S₂O₅可用作食品抗氧剂。小组通过下述方法检测某饮料中残留的 Na₂S₂O₅：
  a.取100.00 mL 饮料于锥形瓶中，加入 0.0100 mol/L 的 I₂溶液 V₁mL，塞紧瓶塞充分反应。
  b.打开瓶塞，将锥形瓶内液体调至接近中性，滴加 4～5 滴淀粉溶液变蓝。用 0.100 mol/L 的 Na₂S₂O₃溶液滴定，滴定至终点时，消耗 Na₂S₂O₃溶液 V₂mL，饮料中残留的 Na₂S₂O₅为

   

   mg/L。若滴定前溶液 pH 调至大于 10，则残留的 Na₂S₂O₅测定值

   

   （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
  （已知：S₂O₅^2-+2I₂+3H₂O═2SO₄^2-+4I^-+6H⁺、2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）
  组卷：13引用：1难度：0.5

  解析