2020-2021学年四川省成都市蒲江中学高二（上）月考化学试卷（10月份）

一、选择题（每小题只有一个答案，每题2分）

• 1．关于能源的利用，下列说法中错误的是（　　）

  A．现在人类社会使用的能源主要是煤、石油和天然气

  B．能源的利用过程，实质上是能量的转化和传递过程

  C．由于我国煤和石油的储量十分丰富，所以太阳能和核能的开发在我国并不十分重要

  D．煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能
  组卷：8引用：2难度：0.9

  解析

• 2．下列图示变化为吸热反应的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：71引用：12难度：0.6

  解析

• 3．如图为N₂（g）和O₂（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，则该反应的反应热为（　　）

  A．-180 kJ•mol-1	B．+180 kJ•mol-1
  C．+812 kJ•mol-1	D．-812 kJ•mol-1
  组卷：3引用：1难度：0.7

  解析

• 4．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）

  A．0.01mol•L-1KAl（SO4）2溶液与0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓

  B．一定条件下，将0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-38.6kJ/mol

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH=-571.6 kJ•mol-1，则H2的燃烧热为285.8 kJ/mol

  D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）ΔH=+566.0 kJ/mol
  组卷：10引用：2难度：0.5

  解析

• 5．一定条件下，对于反应A₂（g）+3B₂（g）⇌2AB₃（g）来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是（　　）

  A．v（A2）=0.8 mol/（L•s）	B．v（A2）=6 mol/（L•min）
  C．v（AB3）=1.0 mol/（L•s）	D．v（B2）=1.2 mol/（L•s）
  组卷：35引用：4难度：0.5

  解析

• 6．在一定条件下，使SO₂和O₂在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（　　）

  A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零

  B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零

  C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变

  D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
  组卷：404引用：7难度：0.6

  解析

• 7．下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（　　）

  A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）

  B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol（中和热）

  C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=+269.8kJ/mol（反应热）

  D．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）
  组卷：86引用：12难度：0.5

  解析

• 8．已知1.2g C（石墨）不完全燃烧生成CO，放出11.1kJ热量，继续燃烧又放出28.3kJ热量．则能表示C（石墨）燃烧热的热化学方程式为（　　）

  A．C（石墨 s）+ 1 2 O2（g）=CO（g）△H=-11.1kJ•mol-1

  B．C（石墨 s）+ 1 2 O2（g）=CO（g）△H=-111kJ•mol-1

  C．C（石墨 s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ•mol-1

  D．C（石墨 s）+O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
  组卷：14引用：2难度：0.9

  解析

二、填空题（共60分）

• 24．美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图1：
  
  （1）此流程的第Ⅱ步反应为：CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g），该反应的化学平衡常数表达式为K=

   

  ；反应的平衡常数随温度的变化如表：
  

  温度/℃	400	500	830	1000
  平衡常数K	10	9	1

  从表可以推断：此反应是

   

  （填“吸”或“放”）热反应．在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H₂O均为1mol,则达到平衡后CO的转化率为

   

  ．
  （2）在830℃，以下表的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述第Ⅱ步反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有

   

  （填实验编号）；
  

  实验编号	n（CO）	n（H2O）	n（H2）	n（CO2）
  A	1	5	2	3
  B	2	2	1	1
  C	0.5	2	1	1

  （3）在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的标志是

   

  ．
  ①体系的压强不再发生变化②混合气体的密度不变
  ③混合气体的平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变
  ⑤体系的温度不再发生变化⑥v（CO₂）_正=v（H₂O）_逆
  （4）图2表示此流程的第Ⅱ步反应，在t₁时刻达到平衡、在t₂时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t₂时刻发生改变的条件是（写出两种）

   

  ．
  组卷：9引用：4难度：0.5

  解析

• 25．用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2

  M

  n

  O

  -

  4

  +5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图1所示（KMnO₄溶液已酸化）：
  
  

  实验序号	A溶液	B溶液
  ①	20mL 0.1mol•L-1H2C2O4溶液	30mL 0.01mol•L-1KMnO4溶液
  ②	20mL 0.2mol•L-1H2C2O4溶液	30mL 0.01mol•L-1KMnO4溶液

  （1）该实验探究的是

   

  因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO₂的体积大小关系是①

   

  ②（填“＞”、“＜”或“=”）．
  （2）若实验①在2min末收集了4.48mL CO₂（标准状况下），则在2min末，c（

  M

  n

  O

  -

  4

  ）=

   

  mol•L^-1．（假设混合溶液体积为50mL）
  （3）除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定

   

  来比较化学反应速率．
  （4）小组同学发现反应速率总是如图2，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn²⁺是反应的催化剂、②

   

  ．
  组卷：19引用：8难度：0.5

  解析