2021-2022学年江苏省南京市中华中学高三（上）期中化学试卷
发布：2024/12/6 22:0:2
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
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1．NaClO可用于回收光盘金属层中的少量Ag,发生的反应为4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑。下列说法正确的是（ ）
组卷：10引用：1难度：0.5 -
2．反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用来检验输送氯气的管道是否漏气。下列说法正确的是（ ）
组卷：16引用：2难度：0.9 -
3．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（ ）
组卷：1539引用：73难度：0.9 -
4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
组卷：6引用：2难度：0.7 -
5．阅读下列材料，完成5～7题：N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。N2O是硝酸生产过程中NH3催化氧化的副产物[2NH3（g）+2O2（g）
N2O（g）+3H2O（g）ΔH＜0]，用特种催化剂能使N2O分解。NO和NO2可用NaOH溶液吸收处理，主要反应为NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O，2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O；NO还可以通过氧化吸收，如在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO3-。催化剂△
下列有关H2O、NH3、NO3-的说法正确的是（ ）组卷：2引用：0难度：0.60
二、非选择题：共4题，共58分。
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17．醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr•H2O]是一种氧气吸收剂，难溶于冷水。一种以铬铁矿（含FeO•Cr2O3及少量Si、Al等的氧化物）为原料制备醋酸亚铬实验流程如下：
（1）氧化。将一定量铬铁矿与Na2CO3、NaNO3搅拌混合均匀，高温下充分焙烧。焙烧是将FeO•Cr2O3转化为Fe2O3、Na2CrO4，并将Si、Al等的氧化物转化为可溶性钠盐。当消耗n（FeO•Cr2O3）：n（NaNO3）=2：7，则反应后氮元素的化合价为。焙烧不能选择陶瓷坩埚的原因：。
（2）除杂。将灼烧所得固体水浸后，调节溶液pH=7、过滤、进一步净化得Na2CrO4溶液。为提高水浸时Cr的浸出率，实验中可采取的措施有：（填字母）。
a.将灼烧所得固体粉碎
b.适当提高浸取温度
c.缩短浸取的时间
（3）制备CrCl3。向Na2CrO4溶液中加入稍过量的CH3OH和稀盐酸混合溶液。写出Na2Cr2O7氧化CH3OH生成CO2的离子方程式：。
（4）制备醋酸亚铬。将过量锌粒和CrCl3溶液置于c中，按题图连接好装置。再将CrCl2与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
①仪器a的名称：。
②为获得高纯醋酸亚铬，请补充实验方案：打开K1、K2，关闭K3，当溶液由绿色（CrCl3）逐渐变为亮蓝色（CrCl2）后，，将所得固体真空条件下干燥。（可选用的试剂：冷水、AgNO3溶液）组卷：11引用：1难度：0.6 -
18．①废水中氟元素去除或利用是化学科研人员的重要研究课题。
（1）利用废水中H2SiF6可制得有机合成中常用催化剂AlF3，相关的热化学方程式如下：
①3H2SiF6（aq）+2Al（OH）3（s）═Al2（SiF6）3（aq）+6H2O（l） ΔH=akJ•mol-1
②Al2（SiF6）3（aq）+6H2O（l）═2AlF3（aq）+3SiO2（s）+12HF（aq） ΔH=bkJ•mol-1
③H2SiF6（aq）+2Al（OH）3（s）═2AlF3（aq）+SiO2（s）+4H2O（l）ΔH=ckJ•mol-1
反应3HF（aq）+Al（OH）3（s）═AlF3（aq）+3H2O（l） ΔH=kJ•mol-1。
（2）废水的pH对F-浓度的测定都会产生一定的影响。测定时，通常控制废水的pH在5～6之间。pH不能过小的原因：。
（3）某废水中F-含量为45mg•L-1，利用MgCO3、Ca（OH）2和CaCO3等可沉淀去除废水中F-。
①取三份相同的含F-的酸性废水，分别加入足量的MgCO3、Ca（OH）2和CaCO3。充分反应后溶液的pH及F-残留量如图-1所示。实际废水处理过程中常选用MgCO3，其优点是。
②改变碳酸镁添加量，处理后废水中F-含量及溶液pH随碳酸镁添加量的变化如图-2所示。添加超过2.4g•L-1后，F-含量升高的原因是，沉淀静置后上层清液=c（OH-）c（F-）。{已知：Ksp（MgCO3）=2×10-5，Ksp（MgF2）=7×10-11，Ksp[Mg（OH）2]=6.3×10-12}
③在温度、碳酸镁添加量一定的条件下，处理后废水中F-含量与搅拌速度的关系如图-3所示。搅拌速度过慢或过快F-去除率均下降的原因：。组卷：19引用：1难度：0.6
