2020-2021学年河北省张家口市高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本题包括10个小题。每小题只有一个正确选项）

• 1．下列物质中，属于弱电解质的是（　　）

  A．氨水

  B．二氧化硫

  C．碳酸钙

  D．氟化氢
  组卷：19引用：3难度：0.9

  解析

• 2．3.25g锌与100mL1mol•L^-1稀硫酸反应，为加快反应速率而不改变H₂的产量，可采取的措施是（　　）

  A．滴加几滴浓盐酸	B．滴加几滴浓硝酸
  C．滴加几滴硫酸铜溶液	D．加入少量锌粒
  组卷：32引用：6难度：0.7

  解析

• 3．1，3-丁二烯（CH₂=CH-CH=CH₂）与HBr发生1，2-加成反应分两步进行：第一步H⁺进攻1，3-T二烯生成碳正离子（）；第二步Br^-进攻碳正离子完成1，2-加成反应，反应过程中的能量变化如下图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．两步均为吸热反应

  B．该总反应为放热反应

  C．第一步反应速率大于第二步反应速率

  D．加入催化剂可以改变该反应的反应热
  组卷：23引用：2难度：0.5

  解析

• 4．有关下列装置的叙述正确的是（　　）

  A．装置I中碎泡沫塑料仅起支撑作用

  B．装置Ⅱ为酸式滴定管，其读数为12.20mL

  C．装置Ⅲ为牺牲阳极的阴极保护法

  D．装置Ⅳ为铅蓄电池，其负极反应式为Pb-2e-+ SO 2 - 4 ═PbSO4
  组卷：15引用：6难度：0.7

  解析

• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．需要加热才能发生的化学反应一定属于吸热反应

  B．太阳能、氢能、风能、核能、地热能都属于资源丰富、可以再生的未来新能源

  C．反应2A（g）+B（g）═3C（s）+D（g）在一定条件下能自发进行，则该反应的△H＜0

  D．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热△H＞-241.8kJ•mol-1
  组卷：5引用：3难度：0.5

  解析

• 6．下列事实或操作与盐类水解无关的是（　　）

  A．明矾净水

  B．泡沫灭火器灭火

  C．电解氯化钠溶液制备氢氧化钠

  D．氯化铵溶液除铁锈
  组卷：24引用：3难度：0.4

  解析

三、填空题（本题包括4小题）

• 19．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种高效漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆的漂白及杀菌灭藻、鱼药制造。某科研小组欲制备少量亚氯酸钠并利用“间接碘量法”测定其纯度。
  （一）亚氯酸钠的制备
  
  查阅资料：①NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出的晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl；
  ②ClO₂^-+4I^-+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^-，I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-。
  （1）科研小组利用上述流程制备亚氯酸钠，“吸收ClO₂”时发生反应的化学方程式为

   

  。
  （2）“结晶”需要控制的温度范围是

   

  。
  （二）亚氯酸钠纯度的测定
  Ⅰ．取制备的亚氯酸钠固体7.5 g配制成250 mL溶液；
  Ⅱ．取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀H₂SO₄，再滴加几滴试剂X；
  Ⅲ．用1.50mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，记录消耗的Na₂S₂O₃标准溶液的体积；
  Ⅳ．重复Ⅱ、Ⅲ操作3次。
  （3）试剂X应选择

   

  （填名称），滴定终点的现象为

   

  。
  （4）三次滴定数据记录如表：
  

  次数	1	2	3
  V（Na2S2O3溶液）/mL	20.03	20.01	19.96

  亚氯酸钠的纯度为

   

  ，若滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失，会导致测定结果

   

  （填“偏低”“偏高”或“无影响”，下同），若滴定终点时俯视读数会导致测定结果

   

  。
  组卷：6引用：3难度：0.5

  解析

• 20．甲醇气相脱水制甲醚的反应可表示为：2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），请回答下列问题：
  （1）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的CH₃OH（g）发生上述反应，能判断反应达到化学平衡状态的是

   

  。
  a.CH₃OCH₃（g）和H₂O（g）的浓度比保持不变
  b.v_正（CH₃OH）=2v_逆（CH₃OCH₃）
  c.容器内压强不再变化
  d.混合气体的平均相对分子质量不再变化
  （2）200℃时，向恒容密闭容器中充入一定量的CH₃OH（g）发生上述反应，测得CH₃OH（g）的浓度随时间（t）的变化如表：
  

  t/min	0	10	20	30	40	50	60
  c（CH3OH）/（mol•L-1）	1.00	0.65	0.50	0.36	0.27	0.20	0.20

  ①10～30min内，用CH₃OCH₃（g）表示该反应的平均速率为

   

  。
  ②CH₃OH（g）的平衡转化率为

   

  。
  ③反应开始时，容器内的压强为p₀，第40min末时容器内的压强为p₁，则p₁：p₀=

   

  ；该反应在200℃时的平衡常数K_p=

   

  （以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。
  ④200℃时，向该容器中投入三种成分的浓度如下：
  

  物质	CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
  c/（mol•L-1）	0.54	0.68	0.68

  该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：v_正（CH₃OH）

   

  v_逆（CH₃OH）（填“＞”“＜”或“=”）。
  （3）已知：甲醚在一定条件下可分解为CO和H₂，甲醚分解率、甲醇脱水制甲醚产率随温度变化关系如图所示，试解释800℃之后甲醇脱水制甲醚产率降低的原因为

   

  。
  组卷：24引用：6难度：0.7

  解析