2018-2019学年广东省深圳市翠园中学高一（上）期中化学试卷

一、单项选择题（每题只有一个正确答案，每小题2分，25小题，共50分）

• 1．下列事故或药品的处理正确的是（　　）

  A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

  B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处

  C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热

  D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
  组卷：54引用：20难度：0.7

  解析

• 2．下列实验操作中，正确的是（　　）

  A． 点燃酒精灯	B． 过滤
  C．	D． 称量NaCl固体
  组卷：6引用：2难度：0.9

  解析

• 3．《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”文中未涉及下列操作原理的是（　　）

  A．溶解

  B．萃取

  C．蒸馏

  D．过滤
  组卷：25引用：14难度：0.5

  解析

• 4．下列实验操作中正确的是（　　）

  A．应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

  B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

  C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中

  D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
  组卷：265引用：23难度：0.9

  解析

• 5．乙二醇和丙三醇的有关数据见表．则分离乙二醇和丙三醇混合液的最佳方法是（　　）
  

  物质	分子式	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cm-1	溶解性
  乙二醇	C2H4O2	-11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
  丙三醇	C3H8O3	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比互溶

  A．分液	B．蒸馏
  C．冷却至0℃后过滤	D．加水萃取
  组卷：128引用：2难度：0.7

  解析

• 6．下列说法中正确的是（　　）

  A．镁的原子质量就是镁的相对原子质量

  B．一个氧原子的实际质量约等于 16 6 . 02 × 10 23 g

  C．水的相对分子质量等于18g

  D．二氧化硫的摩尔质量是64g
  组卷：82引用：6难度：0.9

  解析

• 7．下列有关阿伏加德罗常数（N_A）的说法正确的是（　　）

  A．常温常压下11.2LCO所含的原子数目为NA个

  B．16g O2和O3中含有的原子数目为NA

  C．任何条件下0.5mol氮气分子的分子数不一定是0.5 NA

  D．标准状况下1molCCl4含有的氯离子数目为4NA个
  组卷：22引用：3难度：0.8

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• 8．20g物质A和14g物质B完全反应，生成8.8g物质C，3.6g物质D和0.2mol物质E。则E的摩尔质量为（　　）

  A．100g/mol

  B．108g/mol

  C．111g/mol

  D．23g/mol
  组卷：136引用：1难度：0.3

  解析

• 9．利用阿伏加德罗定律及其推论，判断下列说法正确的说法是（　　）

  A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

  B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

  C．同温同压下两种质量相同的气体其体积比之比等于摩尔质量之比

  D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
  组卷：42引用：3难度：0.7

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• 10．有VL浓度为0.5mol/L的盐酸，现欲将此盐酸的浓度增大1倍，以下方法中最宜采用的是（　　）

  A．加热浓缩到溶液体积为0.5VL

  B．加入0.05mol/L盐酸0.125VL

  C．通入标准状况下11.2 L的氯化氢气体

  D．加入10 mol/L的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL
  组卷：5引用：2难度：0.8

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二、填空题

• 29．某化学实验室需要0.2mol/L的NaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
  （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是

   

  （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是

   

  （填仪器名称）。
  
  （2）配制时，其正确的操作顺序是

   

  （用字母表示，每个字母只能用一次）。
  A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
  B．准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温
  C．将容量瓶盖紧，摇匀
  D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
  E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
  F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
  （3）根据计算可知，该实验需称取NaOH固体的质量为

   

  g。
  （4）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是

   

  。
  （5）将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现实际浓度小于0.5mol/L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小

   

  （填字母）。
  A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
  B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
  C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
  D．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
  E．烧杯未进行洗涤
  F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
  组卷：7引用：1难度：0.6

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• 30．已知：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂。
  （1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目

   

  。
  （2）当有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为

   

  。
  （3）请将以上反应改写为离子方程

   

  。
  （4）配平下列方程式：

   

  FeCl₂+

   

  H₂O₂+

   

  HCl=

   

  FeCl₃+

   

  H₂O。
  （5）下列变化中，需要加入还原剂的是

   

  。
  A．浓H₂SO₄→SO₂
  B．H₂S→S
  C．

  HCO

  -

  3

  →CO₂
  D．Fe²⁺→Fe³⁺
  组卷：20引用：2难度：0.5

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