2022年天津实验中学高考化学第三次段考试卷

一、单选题（本大题共12小题，共36分）

• 1．下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是（　　）

  A．NaCl→Cl2

  B．H+→H2

  C．N2→NH3

  D．Na→NaOH
  组卷：31引用：2难度：0.6

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• 2．观察下列模型，判断下列说法错误的是（　　）
  

  金刚石	碳化硅	二氧化硅	石墨烯	C60

  A．原子数相同的金刚石和碳化硅共价键个数之比为1：2

  B．SiO2晶体中Si和Si-O个数比为1：4

  C．石墨烯中碳原子和六元环个数比为2：1

  D．已知C60分子中每个碳原子都达到了8电子的稳定结构，则1个C60分子中含30个π键
  组卷：276引用：9难度：0.7

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• 3．2021年，我国发布了《医用同位素中长期发展规划》，对提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战略实施具有重要意义。医用同位素有¹⁴C、¹⁸F、¹³¹I等。有关说法不正确的是（　　）

  A．14C位于元素周期表的第二周期第ⅣA族

  B．18F和131I具有相同的最外层电子数

  C．14C与12C的化学性质几乎完全相同

  D．化合物23Na18F的中子总数为偶数
  组卷：34引用：2难度：0.8

  解析

• 4．氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用。下列相关说法正确的是（　　）

  选项	化学方程式	相关说法
  A	H2S+4O2F2═SF6+2HF+4O2	氧气是氧化产物O2F2既是氧化剂又是还原剂
  B	Cl2+2Br-═2Cl-+Br2 Zn+Cu2+═Zn2++Cu	均为单质被还原的置换反应
  C	4Fe2++4Na2O2+6H2O═ 4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+	若Fe2+失去4mol电子，则生成氧气的体积约为22.4L
  D	HNCO+NOx→N2+CO2+H2O	若NOx中x=2，则1molNO2在反应中转移4NA个电子

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：58引用：4难度：0.9

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• 5．尿素是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应CO₂（g）+2NH₃（g）⇌CO（NH₂）₂（s）+H₂O（1）可用于尿素的制备。下列有关说法正确的是（　　）

  A．CO2分子为极性分子

  B．NH3分子的电子式：

  C．H2O分子的比例模型：

  D．尿素分子中σ键和π键的数目之比为6：1
  组卷：166引用：4难度：0.8

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二、综合题（本大题共4小题，共64分）

• 15．肉桂酸甲酯M，常用作调制具有草莓、葡萄、樱桃等香味的食用香精．M属于芳香化合物，苯环上只含一个直支链，能发生加聚反应和水解反应．测得M的摩尔质量为162g•mol^-1，只含碳、氢、氧三种元素，且原子个数之比为5：5：1．
  （1）肉桂酸甲酯的结构简式是

   

  ．
  （2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线表示单链或双键）．G的结构简式为

   

  ．
  （3）以芳香烃A为原料合成G的路线如下：
  
  ①化合物E中的含氧官能团有

   

  （填名称）．
  ②E→F的反应类型是

   

  ，F→G的化学方程式为

   

  ．
  ③符合下列条件的F的同分异构体有

   

  种，
  Ⅰ．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；不含“-O-O-”和“-C≡C-”；
  Ⅱ．在催化剂作用下，1mol该物质与足量氢气充分反应，消耗5mol H₂；
  Ⅲ．它不能发生水解反应，不能发生酯化反应．
  其中能与银氨溶液反应，且1mol该有机物与析出的银的物质的量之比为1：4的是

   

  （写结构简式）；其中核磁共振氢谱图中有6个峰，且峰面积之比为1：1：1：1：2：2的是

   

  （写结构简式）．
  组卷：32引用：4难度：0.5

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• 16．（Ⅰ）将一定量的A、B加入一恒容密闭容器中发生反应A（g）+B（g⇌2C （？），忽略固体体积，平衡时A的转化率（%）随温度和压强的变化如下表所示，回答下列问题：
  

  温度/℃ 转化率/% 压强/MPa	810	915	1 000
  1.0	20	30	60
  2.0	a	b	c
  3.0	d	e	f

  （1）a＜d,则C的状态为

   

  态（填g或s），该反应的反应热△H

   

  0（填“＜”或“＞”），该温度下反应

   

  自发进行（填“能”或“否”）。
  （2）能判断该分解反应已经达到化学平衡的是

   

  
  A．2v（A）=v（C）                             B．密闭容器的压强不变
  C．密闭容器中混合气体的密度不变            D．密闭容器中B的体积分数不变
  （3）若c=f,1000℃时，将1mol A、1mol B充入1L的恒容容器中，10分钟达平衡
  ①从开始到恰好平衡时，B的反应速率为

   

  ，反应的平衡常数为

   

  。
  ②平衡后，固定容器的容积不变，将A、B各增加1mol,新平衡后，A的转化率

   

  （填增大、减小或不变），若A、B分别再增加1mol、2mol,第三次新平衡后，A的转化率

   

  
  （Ⅱ）用高铁（Ⅵ）酸盐设计的高铁（Ⅵ）电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应为3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O═3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH．则充电时，阴极的电极反应式为

   

  ；用高铁（Ⅵ）电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量NaCl溶液进行电解，当电池中有0.2mol K₂FeO₄反应时，则在电解池中生成H₂

   

   L（标准状况）。
  组卷：31引用：2难度：0.3

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