2018-2019学年福建省龙岩一中实验班高二（上）第一次模块化学试卷（理科）

一、选择题（每题只有1个正确答案，每题3分，共48分）

• 1．化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是（　　）

  A．明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同

  B．医学上常采用碳酸钡作为钡餐

  C．钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快

  D．泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧烈双水解反应
  组卷：28引用：4难度：0.7

  解析

• 2．下列变化过程中，生成物总能量高于反应物总能量的反应是（　　）

  A．浓硫酸溶于水

  B．干冰气化

  C．镁与盐酸混合

  D．氢氧化钡与氯化铵混合搅拌
  组卷：12引用：1难度：0.8

  解析

• 3．在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是（　　）

  A．υ（A）=0.5mol•L-1•S-1

  B．υ（B）=0.3 mol•L-1•S-1

  C．υ（C）=1.2mol•L-1⋅min-1

  D．υ（D）=0.6 mol•L-1⋅min-1
  组卷：25引用：2难度：0.8

  解析

• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ•mol-1，能自发进行，原因是△S＞0

  B．常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行

  C．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

  D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向
  组卷：10引用：2难度：0.6

  解析

• 5．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（　　）

  A．海轮外壳焊接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法

  B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

  C．金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍

  D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
  组卷：18引用：1难度：0.8

  解析

• 6．下列关于离子共存或化学用语的表述正确的是（　　）

  A．常温下，c（OH-）/c（H+）=1.0×1012的溶液中可能大量存在NH4+、Na+、Cl-、NO3-

  B．由水电离出的c（H+）=1.0×10-12 mol•L-1的溶液中可能大量存在Na+、K+、SO32-、HCO3-

  C．硫酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42-

  D．碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-
  组卷：30引用：1难度：0.6

  解析

• 7．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）

  A． 将NO2球浸泡在冷水和热水中

  B． t/℃ 25 50 100 Kw/10-14 1.01 5.47 55.0

  C．

  D． c（氨水）/（mol•L-1） 0.1 0.01 pH 11.1 10.6
  组卷：852引用：32难度：0.9

  解析

二、填空题（52分）

• 20．草酸铁晶体Fe₂（C₂O₄）₃•xH₂O可溶于水，且能做净水剂。为测定该晶体中铁的含量，做了如下实验：
  步骤1：称量5.6g草酸铁晶体，配制成250mL一定物质的量浓度的溶液。
  步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，先加足量稀H₂SO₄酸化，再滴加KMnO₄溶液，反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O．向反应后的溶液加锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。
  步骤3：用0.0200mol/LKMnO₄溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液V₁ mL，滴定中MnO₄^-被还原成Mn²⁺。
  重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200mol/LKMnO₄溶液为V₂、V₃mL。
  记录数据如下表：
  

  实验编号	KMnO4溶液的浓度（mol/L）	KMnO4溶液滴入的体积（mL）
  1	0.0200	V1=20.02
  2	0.0200	V3=19.98
  3	0.0200	V2=23.32

  请回答下列问题：
  （1）草酸铁溶液能做净水剂的原因

   

  （用离子方程式表示）。
  （2）步骤2加入酸性高锰酸钾的作用

   

  步骤3酸性高锰酸钾应选用

   

  滴定管。
  （3）加入锌粉的目的是

   

  。步骤3中的离子方程式为

   

  。
  （4）步骤3滴定时是否选择指示剂

   

  （是或否）；滴定终点的判断方法是

   

  。
  （5）在步骤3中，下列滴定操作使测得的铁含量偏高的有

   

  。
  A．滴定管用水洗净后直接注入KMnO₄溶液
  B．滴定管尖嘴内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
  C．读取KMnO₄溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后仰视读数
  D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出。
  （6）实验测得该晶体中铁的含量为

   

  。
  组卷：15引用：1难度：0.6

  解析

• 21．软锰矿（主要成分为MnO₂）可用于制备锰及其化合物。
  （1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn₃O₄，再利用铝热反应原理制得金属锰，该铝热反应的化学方程式为

   

  。
  （2）现代冶炼金属锰的工艺流程如下图所示，步骤中杂质离子逐一沉淀。
  
  如表为t℃时，有关物质的K_sp
  

  物质	Fe（OH）3	Cu（OH）2	Ca（OH）2	Mn（OH）2	CuS	CaS	MnS	MnCO3
  Ksp	4.0×10-38	2.2×10-22	5.5×10-6	1.9×10-13	6.3×10-36	9.1×10-6	2.5×10-15	2.2×10-11

  软锰矿还原浸出的反应为：12MnO₂+C₆H₁₂O₆+12H₂SO₄═12MnSO₄+6CO₂↑+18H₂O
  ①写出一种能提高还原浸出速率的措施：

   

  
  ②调节pH 步骤中生成的沉淀为

   

  。
  加入MnF₂的主要目的是除去

   

   （填“Ca²⁺”、“Fe³⁺”或“Cu²⁺”）
  （3）等浓度的（NH₄）₂S与（NH₄）₂SO₄溶液中，

  NH

  +

  4

  的浓度大小为：前者

   

  后者（填“＞”、“＜”“=”）。
  （4）由MnSO₄制取MnCO₃
  往MnSO₄溶液中加入（NH₄）₂CO₃溶液生成MnCO₃，同时还会产生Mn（OH）₂，可能的原因有：MnCO₃（s）+2OH^-（aq）⇌Mn（OH）₂（s）+

  CO

  2

  -

  3

  （aq），t℃时，计算该反应的平衡常数K=

   

  （保留一位小数）。
  组卷：8引用：1难度：0.5

  解析