2020年陕西省渭南市韩城市司马迁中学高考化学四模试卷

一、选择题（共14小题，每小题2分，满分28分）

• 1．化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是（　　）

  A．侯德榜制碱法制备NaHCO3的原理是利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质

  B．“雷雨肥庄稼”含义是N2最终转化成NO3-，此转化过程中氮元素被还原

  C．“金柔锡柔，合两柔则为刚”中“金”为铜，说明合金的硬度一般大于各组分金属

  D．我国科学家利用蜡虫肠道菌群将塑料降解的时间由500年缩减到24小时，有助于解决“白色污染”问题
  组卷：50引用：3难度：0.8

  解析

• 2．NH₄NO₃溶液受热可发生分解反应：NH₄NO₃

  加热

  N₂↑+HNO₃+H₂O（未配平）。用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．分解时每生成2.24L（标准状况）N2，转移电子的数目为0.6NA

  B．2.8g N2中含有共用电子对的数目为0.3NA

  C．56g Fe与足量稀硝酸反应生成NO2分子的数目为3NA

  D．0.1mol•L-1NH4NO3溶液中，NH4+的数目小于0.1NA
  组卷：62引用：2难度：0.5

  解析

• 3．甲、乙、丙（结构简式分别如下）三种物质的分子式均为C₈H₈，下列说法正确的是（　　）

  A．甲与苯互为同系物

  B．甲和丙中所有碳原子一定处于同一平面

  C．甲、乙、丙均可使Br2的CCl4溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色

  D．乙、丙的一氯代物均有2种
  组卷：31引用：1难度：0.5

  解析

• 4．实验室中用下列装置测定SO₂催化氧化为SO₃的转化率（部分夹持装置已省略，已知SO₂的熔点为 16.8℃，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响），下列说法不正确的是（　　）

  A．A装置烧瓶中发生的反应可以表示为 SO 2 - 3 +2H+=SO2↑+H2O

  B．用D装置制备氧气，试管中的药品可以是KClO3

  C．当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气

  D．C中产生的白色沉淀是BaSO4
  组卷：148引用：8难度：0.5

  解析

• 5．镁空气电池是一种能被水激活的一次性储备电池，原理如图所示。下列说法错误的是（　　）
  

  A．放电时，外电路电子由镁电极流向多孔碳材料电极

  B．放电时，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-

  C．理论上，外电路中流过2mol电子时，负极质量增加58g

  D．电池反应产物Mg（OH）2经过灼烧与还原可制成镁锭循环利用
  组卷：182引用：4难度：0.6

  解析

• 6．一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X₂Y₁₀Z₁₂W₃₀，X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是（　　）

  A．原子半径：X＞Y＞W

  B．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y

  C．Z、W组成的化合物能与强碱反应

  D．X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1：1
  组卷：39引用：3难度：0.6

  解析

• 7．已知常温下CH₃COOH和NH₃•H₂O的电离常数相等，现在常温下向10mL 0.01mol•L^-1的氨水中滴加相同浓度的醋酸溶液，在滴加过程中溶液的pH与所加醋酸溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是（　　）

  A．X点表示CH3COOH和NH3•H2O恰好完全反应，且n=7

  B．随着醋酸溶液滴入，水的电离程度先慢慢减小，然后又慢慢增大

  C．常温下醋酸的电离常数约为10-4.8

  D．Y点溶液中c（NH3•H2O）+c（OH-）=c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）+c（H+）
  组卷：54引用：1难度：0.6

  解析

• 8．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（　　）

  A．将海水中的镁转化为氯化镁，再电解熔融氯化镁可制得金属镁

  B．稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用来制造纸张

  C．《己亥杂诗》中“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环

  D．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”（蛎房即牡蛎壳），“灰”的主要成分为CaCO3
  组卷：38引用：3难度：0.8

  解析

二、解答题（共10小题，满分72分）

• 23．二氧化钒（VO₂）是一种新型热敏材料。+4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化。实验室以V₂O₅为原料合成用于制备VO₂的氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体，过程如下：
  
  回答下列问题：
  （1）VOCl₂中V的化合价为

   

  。
  （2）步骤i中生成VOCl₂的同时生成一种无色无污染的气体，该化学方程式为

   

  。也可只用浓盐酸与V₂O₅来制备VOCl₂溶液，该法的缺点是

   

  
  （3）步骤ii可在下图装置中进行。
  
  ①反应前应通入CO₂数分钟的目的是

   

  。
  ②装置B中的试剂是

   

  。
  （4）测定氧钒（IV）碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
  称量ag样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL混酸溶解后，加0.02mol/LKMnO₄溶液至稍过量，充分反应后继续加1%NaNO₂溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO₂，最后用c mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定至终点，消耗体积为b mL．滴定反应为：VO₂⁺+Fe²⁺+2H⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O。
  ①KMnO₄溶液的作用是

   

  。NaNO₂溶液的作用是

   

  。
  ②粗产品中钒的质量分数的表达式为

   

  。
  组卷：121引用：3难度：0.5

  解析

• 24．CO₂和CO可作为工业合成甲醇（CH₃OH）的直接碳源，还可利用CO₂据电化学原理制备塑料，既减少工业生产对乙烯的依赖，又达到减少CO₂排放的目的。
  （1）利用CO₂和H₂反应合成甲醇的原理为：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）。
  上述反应常用CuO和ZnO的混合物作催化剂。相同的温度和时间段内，催化剂中CuO的质量分数对CO₂的转化率和CH₃OH的产率影响的实验数据如下表所示：
  

  ω（CuO）/%	10	20	30	4b	50	60	70	80	90
  CH3OH的产率	25%	30%	35%	45%	50%	65%	55%	53%	50%
  CO2的转化率	10%	13%	15%	20%	35%	45%	40%	35%	30%

  由表可知，CuO的质量分数为

   

  催化效果最佳。
  （2）利用CO和H₂在一定条件下可合成甲醇，发生如下反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），其两种反应过程中能量的变化曲线如下图a、b所示，下列说法正确的是

   

  
  
  A．上述反应的△H=-91kJ•mol^-1
  B．a反应正反应的活化能为510kJ•mol^-1
  C．b过程中第Ⅰ阶段为吸热反应，第Ⅱ阶段为放热反应
  D．b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和△H
  E．b过程的反应速率：第Ⅱ阶段＞第Ⅰ阶段
  （3）①在1L的恒定密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H₂，测得平衡混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示，则压强P₂

   

  P₁（填“＞”、“＜”或“=”）；平衡由A点移至C点、D点移至B点，分别可采取的具体措施为

   

  、

   

  ；在c点时，CO的转化率为

   

  。
  ②甲和乙两个恒容密闭容器的体积相同，向甲中加入1mol CO和2mol H₂，向乙中加入2mol CO和4mol H₂，测得不同温度下CO的平衡转化率如图2所示，则L、M两点容器内压强：P（M）

   

  2P（L）；平衡常数：K（M）

   

  K（L）。（填“＞”、“＜”或“=”）
  
  （4）以纳米二氧化钛膜为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入CO₂进行电解，在阴极可制得低密度聚乙烯（简称LDPE）。
  ①电解时，阴极的电极反应式是

   

  。
  ②工业上生产1.4×10²kg的LDPE，理论上需要标准状况下

   

  L的CO₂。
  组卷：80引用：5难度：0.6

  解析