2021-2022学年河南省郑州市高二（上）期末化学试卷

一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

• 1．化学与生产生活息息相关，下列说法不正确的是（　　）

  A．泡沫灭火器喷出的主要物质是Al（OH）3和CO2

  B．长期使用（NH4）2SO4作化肥会使土壤酸化

  C．电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气

  D．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于提高反应物的利用率
  组卷：17引用：3难度：0.7

  解析

• 2．下列有关电解质电离过程的叙述不正确的是（　　）

  A．NaCl溶于水破坏了离子键

  B．HCl溶于水破坏了共价键

  C．CH3COONa溶于水促进了水的电离

  D．CH3COOH在水中的电离方程式为CH3COOH=H++CH3COO-
  组卷：52引用：2难度：0.8

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．图1为放热反应，放热反应不需要加热就能反应

  B．图2为吸热反应，分解反应均为吸热反应

  C．反应热描述的是化学反应前后的热量变化，任何化学反应都有反应热

  D．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同
  组卷：32引用：2难度：0.9

  解析

• 4．实验测得：101kPa时，1molH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（　　）

  A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH=-571.6kJ•mol-1

  B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890.3kJ

  C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890.3kJ•mol-1

  D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）ΔH=890.3kJ•mol-1
  组卷：255引用：7难度：0.5

  解析

• 5．化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践都有及其重要的意义，下列有关化学反应方向的判断不正确的是（　　）

  A．ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行

  B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

  C．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

  D．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＜0
  组卷：147引用：4难度：0.5

  解析

• 6．一定温度下，在刚性密闭容器中发生反应：3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）⇌Si₃N₄（s）+12HCl（g）ΔH＜0，能表示该反应达到平衡状态的是（　　）

  A．v逆（N2）=v正（H2）

  B．混合气体密度保持不变

  C．v正（HCl）=4v正（SiCl4）

  D．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6
  组卷：30引用：1难度：0.8

  解析

• 7．铁的配合物离子（用[L-Fe-H]⁺表示）催化某反应的一种反应机理如图所示，下列说法不正确的是（　　）
  

  A．该过程的总反应为HCOOH 催化剂 CO2↑+H2↑

  B．增大HCOO-浓度有利于反应Ⅰ→Ⅱ速率加快

  C．增大H+浓度有利于反应Ⅲ→Ⅳ速率加快

  D．该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化
  组卷：12引用：4难度：0.6

  解析

二、第II卷（非选择题，共52分）

• 20．四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品，具有广泛的用途。一种以钼精矿（主要含MoS₂，还有Cu、Fe的化合物及SiO₂等）为原料制备四钼酸铵的工艺流程如图所示。
  
  回答下列问题：
  （1）四钼酸铵（NH₄）₂Mo₄O₁₃中Mo的化合价为

   

  。
  （2）“浸出”时，MoO₃转化为

  M

  o

  O

  2

  -

  4

  的离子方程式为

   

  。
  （3）“净化”时，浸出液中残留的Cu²⁺、Fe²⁺转化为沉淀除去。若Cu²⁺、Fe²⁺残留的浓度相等，则

   

  （填“Cu²⁺”或“Fe²⁺”）优先生成沉淀。研究表明，该溶液中c（S^2-）和pH的关系为：lgc（S^2-）=pH-15.1。为了使溶液中的杂质离子浓度小于1.0×10^-6mol•L^-1，应控制溶液的pH不小于

   

  。（已知：pK_sp=-lgK_sp；CuS和FeS的pK_sp分别为35.2和17.2）
  （4）“净化”后，可加入适量H₂O₂将溶液中的低价钼（以

  M

  o

  O

  2

  -

  3

  表示）转化为

  M

  o

  O

  2

  -

  4

  ，该反应的离子方程式为

   

  。
  （5）“沉淀”时，加入HNO₃的目的是

   

  。
  组卷：18引用：1难度：0.4

  解析

• 21．我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
  （1）雨水中含有来自大气的CO₂，CO₂进一步和水反应发生电离：
  i.CO₂（g）⇌CO₂（aq）
  ii.CO₂（aq）+H₂O（l）⇌H⁺（aq）+

  HCO

  -

  3

  （aq）
  ①增大CO₂在水中溶解度的措施有

   

  （写出一条即可）。
  ②25℃时，c（H⁺）

   

  c（

  HCO

  -

  3

  ）+c（OH^-）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （2）研究CH₄与CO₂重整有利于实现碳达峰和碳中和。该重整反应体系主要涉及以下反应：
  a.CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）
  b.CH₄（g）⇌C（s）+2H₂（g）
  c.CO（g）+H₂（g）⇌H₂O（g）+C（s）
  设

  K

  r

  p

  为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（P_B）除以p₀（p₀=100kPa）。反应a、b、c的

  ln

  K

  r

  p

  （以e为底的对数）随T（温度）的变化如图所示。
  ①反应a、b、c中，属于放热反应的有

   

  （填字母）。
  ②反应b的相对压力平衡常数表达式为

  K

  r

  p

  =

   

  。
  ③在A点对应温度下，原料组成为n（CO₂）：n（CH₄）=1：1，初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时CH₄的平衡转化率为68%，则H₂的分压为

   

  kPa。
  组卷：8引用：1难度：0.6

  解析