试卷征集
加入会员
操作视频
当前位置: 试卷中心 > 试卷详情

2020年上海市行知中学高考化学调研试卷(等级考)

发布:2024/4/20 14:35:0

一、单选题(40分)

  • 1.一定温度下,满足下列条件的溶液一定呈酸性的是(  )

    组卷:96引用:5难度:0.9
  • 2.对氮原子核外的未成对电子的描述,正确的是(  )

    组卷:27引用:2难度:0.8
  • 3.下列晶体中,除了原子与原子间的共价键外,还同时存在范德华力的共有几种(  )
    ①H2O②SiO2③C60④金刚石⑤石墨⑥I2⑦醋酸⑧Ar

    组卷:17引用:1难度:0.7
  • 4.下列反应产生的气体,通入Na2SO3溶液不反应的是(  )

    组卷:1引用:1难度:0.8
  • 5.下列说法不能用元素周期律解释的是(  )

    组卷:3引用:1难度:0.7
  • 6.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是(  )

    组卷:9引用:1难度:0.6
  • 7.催化加氢可生成3-甲基己烷的是(  )

    组卷:32引用:5难度:0.6
  • 8.浓硫酸的性质有:①酸性、②强氧化性、③脱水性、④吸水性等。蔗糖与浓硫酸混合后产生大量黑色固体和刺激性气味气体的过程中,浓硫酸显示的性质是(  )

    组卷:6引用:1难度:0.8

二、综合题(60分)

  • 23.(1)煤燃烧产生的SO2是引起酸雨的原因之一。每隔一定时间测定某处雨水样品的pH:
    测定时间(h) 0 1 2 4 8
    雨水的pH值 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
    雨水样品pH变小的主要原因是
     
    。钢铁厂的副产品SO2多用于制硫酸和石膏等。制硫酸最重要的反应是:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)+196kJ。
    (2)该反应的化学平衡常数表达式为
     
    ;如果平衡常数K值增大,对
     
    (填“正反应”或“逆反应”)的速率影响更大。
    (3)判断上述反应已达到化学平衡状态的描述是
     
    (选填编号)。
    a.体系的压强不再发生变化
    b.2v(SO2)=v(O2
    c.c(SO2)=c(SO3
    d.SO3质量不再变化
    (4)如图表示将2.0molSO2和一定量的O2置于1L密闭容器中,当其他条件一定时,SO2(g的平衡转化率α随X的变化关系,则X(X1、X2)可以代表的物理量是
     


    (5)如图表示生产石膏的简单流程,请用平衡移动原理解释向CaCO3悬浊液中通入SO2发生反应的原因
     


    (6)已知硫酸的第二级电离并不完全:HSO4-⇌H++SO42-;在0.1mol/L的硫酸氢钾溶液中大约有30%的HSO4-电离,则该溶液中离子浓度由大到小排列第2位的离子是
     
    ,第4位的离子是
     
    。往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变,则溶液中
    [
    K
    +
    ]
    [
    HSO
    -
    4
    ]
     
    (填:“增大”、“减小”或“不变”)

    组卷:2引用:1难度:0.6
  • 24.以1,3丁二烯(C4H6)为原料能合成多种四碳二元酸,其线路如下:
    有机物A可发生如图转化(部分反应条件和试剂略):

    已知:①(R、R'表示烃基或官能团);
    ②2个G分子间可脱水形成六元环状酯。
    回答下列问题:
    (1)A中所含官能团的结构简式是
     
    ,D含有的官能团名称是
     

    (2)由E生成F的反应类型是
     
    ,B生成C的反应类型是
     

    (3)A的结构简式为
     

    (4)G形成六元环状酯的化学方程式为
     

    (5)含有相同官能团的H的同分异构体有
     
    种,其含有四种不同氢原子,且个数比为3:1:1:1的结构简式为
     

    (6分)根据题目的信息,写出用为原料(其他无机试剂任选)制备G的合成路线:
     

    组卷:5引用:1难度:0.5
深圳市菁优智慧教育股份有限公司
粤ICP备10006842号公网安备44030502001846号
©2010-2025 jyeoo.com 版权所有
APP开发者:深圳市菁优智慧教育股份有限公司| 应用名称:菁优网 | 应用版本:5.0.7 |隐私协议|第三方SDK|用户服务条款
广播电视节目制作经营许可证|出版物经营许可证|网站地图
本网部分资源来源于会员上传,除本网组织的资源外,版权归原作者所有,如有侵犯版权,请立刻和本网联系并提供证据,本网将在三个工作日内改正