人教版（2019）选择性必修1《4.2.3 电解原理的应用（二）》2023年同步练习卷（10）

一、选择题

• 1．氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图如图。下列说法正确的是（　　）

  A．电子从电极B经溶液流向电极A

  B．电极A发生还原反应

  C．电极B为阴极

  D．c处是稀氯化钠溶液
  组卷：21引用：4难度：0.5

  解析

• 2．若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂↑，则下列关于该装置的说法正确的是（　　）

  A．该装置可能是原电池，也可能是电解池

  B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为HNO3溶液

  C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极

  D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可以是盐酸
  组卷：18引用：5难度：0.7

  解析

三、解答题

• 11．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：
  
  （1）石墨电极（C）作

   

  极，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为

   

  。
  （2）若消耗2.24L（标况）氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积（标况）为

   

  L。乙池中总反应的离子方程式

   

  。
  （3）若丙中以稀H₂SO₄为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应式为

   

  。
  组卷：11引用：2难度：0.5

  解析

• 12．化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
  （1）催化反硝化法中，H₂能将

  NO

  -

  3

  还原为N₂．25℃时，反应进行10min,溶液的pH由7变为12。
  ①N₂的结构式为

   

  。
  ②上述反应的离子方程式为

   

  ，其平均反应速率υ（

  NO

  -

  3

  ）为

   

  mol•L^-1•min^-1。
  ③还原过程中可生成中间产物

  NO

  -

  2

  ，写出3种促进

  NO

  -

  2

  水解的方法

   

  。
  （2）电化学降解

  NO

  -

  3

  的原理如图所示。
  ①电源正极为

   

  （填A或B），阴极反应式为

   

  。
  ②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（Δm_左-Δm_右）为

   

  g。
  组卷：1282引用：25难度：0.1

  解析