2021-2022学年福建省泉州市晋江一中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本题共15小题，1-5每小题2分，6-15每小题2分，共40分）

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．放热反应一定是自发进行的反应

  B．吸热反应一定是非自发进行的

  C．自发进行的反应一定容易发生

  D．有些吸热反应也能自发进行
  组卷：72引用：10难度：0.9

  解析

• 2．某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）
  

  A．该反应为放热反应

  B．催化剂能够增大反应体系中活化分子的百分数，升高温度和增大压强也能

  C．催化剂改变了化学反应过程，所以改变了化学反应的热效应

  D．催化剂降低了反应的活化能，从而改变了化学反应速率
  组卷：29引用：5难度：0.6

  解析

• 3．下列表述不正确的是（　　）
  

  A．Ⅰ装置中盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液

  B．Ⅱ中正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

  C．Ⅲ装置模拟工业上在镀件上镀银

  D．Ⅳ装置可以达到保护钢闸门的目的
  组卷：6引用：2难度：0.5

  解析

• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．已知25℃、101kPa条件下：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s） ΔH=-2834.9kJ/mol；4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）△H=-3119.1kJ⋅mol-1，则O3比O2稳定

  B．已知CO（g）的标准燃烧热：ΔH=-283.0kJ•mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）  ΔH=+566.0kJ•mol-1

  C．已知中和热为57.3kJ/mol,则反应H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=2H2O（l）+BaSO4（s） 的ΔH=-114.6kJ/mol

  D．在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-38.6kJ/mol
  组卷：8引用：2难度：0.9

  解析

• 5．往某恒温密闭容器中加入CaCO₃，发生反应：CaCO₃（s）⇌CaO（s）+CO₂（g）△H＞0反应达到平衡后，缩小容器体积，重新达到平衡后，下列选项中值变大的是（　　）

  A．c（CO2）

  B．m（CaCO3）

  C．m（CO2）

  D．m（CaO）
  组卷：3引用：1难度：0.5

  解析

• 6．用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl.利用如下反应，可实现氯的循环利用：
  4HCl（g）+O₂（g）=2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 kJ•mol^-1
  下列说法正确的是（　　）

  A．升高温度能提高HCl的转化率

  B．加入催化剂，能使该反应的焓变减小

  C．1molCl2转化为2molCl原子放出243kJ热量

  D．断裂H2O（g）中1mol H-O键比断裂HCl（g）中1mol H-Cl键所需能量高
  组卷：186引用：8难度：0.9

  解析

二、填空题（本题共4小题，共60分）

• 18．在容积为10L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g），最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图，试回答下列问题：
  （1）800℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为

   

  。
  （2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是

   

  （填字母）。
  A．容器中压强不变
  B．混合气体中c（A）不变
  C．v_正（B）=2v_逆（D）
  D．c（A）=c（C）
  （3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=

   

  ，该反应为

   

  反应（填“吸热”或“放热”）。
  （4）已知2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：
  ①判断该反应的ΔH

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ②已知，某时刻数据如图所示，平衡时，若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时的反应点在图象的位置是图中

   

  点，比较图中B、D两点所对应的正反应速率B

   

  D（填“＞”、“＜”或“=”）。你判断的理由是

   

  。
  

  物质	CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
  浓度/（mol•L-1）	0.54	068	0.68

  
  组卷：5引用：1难度：0.5

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• 19．Ⅰ．工业上可用CO或CO₂来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
  

  化学反应	平衡常数	温度/℃
  		500	800
  ①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
  ②H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）	K2	1.0	2.50
  ③3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）	K3

  （1）据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=

   

  （用K₁、K₂表示）。500℃时测得反应③在某时刻，H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的浓度（mol•L^-1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v_正

   

  v_逆（填“＞”、“=”或“＜”）。
  （2）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）-反应时间t变化曲线Ⅰ如图1所示，若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是

   

  。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是

   

  。
  
  Ⅱ．利用CO和H₂可以合成甲醇，反应原理为CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）。一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入amolCO与2amolH₂合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。
  （3）p₁

   

  p₂（填“＞”、“＜”或“=”），理由是

   

  。
  （4）该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=

   

  （用a和V表示）。
  （5）该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO

   

  H₂。（填“＞”、“＜”或“=”）
  （6）下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是

   

  （填字母）。
  A．使用高效催化剂
  B．降低反应温度
  C．增大体系压强
  D．不断将CH₃OH从反应混合物中分离出来
  组卷：12引用：1难度：0.5

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