2021-2022学年云南省衡水实验中学高二（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．下列关于能量变化的说法正确的是（　　）

  A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高

  B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种

  C．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

  D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒
  组卷：111引用：37难度：0.9

  解析

• 2．以下现象与电化学腐蚀无关的是（　　）

  A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

  B．生铁比纯铁容易腐蚀

  C．铜、铝电线一般不连接起来作导线

  D．光亮的自行车钢圈不易生锈
  组卷：29引用：3难度：0.7

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• 3．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（　　）
  

  A．由实验可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反应都是放热反应

  B．将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

  C．实验（c）中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响

  D．若用NaOH固体测定中和反应的反应热，则测定的反应热△H的绝对值偏高
  组卷：24引用：6难度：0.6

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• 4．已知下列反应的平衡常数：①S（s）+O₂（g）⇌SO₂（g），K₁；②H₂（g）+S（s）⇌H₂S（g），K₂。则反应H₂（g）+SO₂（g）⇌O₂（g）+H₂S（g）的平衡常数是（　　）

  A．K1-K2

  B．K2-K1

  C． K 2 K 1

  D． K 1 K 2
  组卷：594引用：21难度：0.8

  解析

• 5．下列关于冰融化为水的过程判断正确的是（　　）

  A．△H＞0，△S＜0

  B．△H＜0，△S＞0

  C．△H＞0，△S＞0

  D．△H＜0，△S＜0
  组卷：78引用：19难度：0.9

  解析

• 6．下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是（　　）

  A．增大压强（对于气体反应），活化分子总数增大，故反应速率增大

  B．温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大

  C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大

  D．H+和OH-的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成
  组卷：46引用：5难度：0.7

  解析

• 7．下列有关实验操作的说法错误的是（　　）

  A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响

  B．在酸碱中和滴定实验中，所有滴定管需要润洗，否则引起误差

  C．滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手握持锥形瓶，边滴加振荡，眼睛注视标准滴定管中溶液刻度变化

  D．在酸碱中和滴定实验中，滴定前仰视，滴定后俯视，会引起误差
  组卷：17引用：1难度：0.5

  解析

• 8．常温下，体积相同，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是（　　）

  A．电离程度

  B．酸的物质的量浓度

  C．与Zn反应开始时的反应速率

  D．与足量的Zn反应产生H2量
  组卷：27引用：4难度：0.7

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二、填空题：本题共4小题，共60分。

• 23．下列有关水溶液中的平衡相关的问题，请填空。
  （1）泡沫灭火器是将Al₂（SO₄）₃溶液和NaHCO₃溶液混合，有白色沉淀产生同时释放出CO₂，写出反应离子方程式

   

  。
  （2）保存FeCl₃溶液时需要稍微多加点盐酸，原因是

   

  （用离子方程式说明）。
  （3）NaClO溶液显碱性的原因是

   

  （用离子方程式说明）。常温时pH=10的NaClO溶液中c（Na⁺）-c（ClO^-）=

   

  （列出数值计算表达式）mol•L^-1。
  （4）25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如表所示：
  

  分子式	CH3COOH	H2CO3	HClO
  电离平衡常数	1.8×10-5	K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11	3.0×10-8

  ①少量CO₂通入NaClO溶液中反应的离子方程式

   

  。
  ②在某CH₃COOH和CH₃COONa的混合液中，当

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  =

  9

  5

  时，溶液的pH=

   

  。
  ③下列离子①CO₃^2-②HCO₃^-③ClO^-④CH₃COO^-结合质子能力由强到弱的顺序为

   

  。
  （5）已知25℃时，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.5×10^-17。取一定量含有I^-、Cl^-的溶液向其中滴加AgNO₃溶液，当AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中

  c

  （

  I

  -

  ）

  c

  （

  C

  l

  -

  ）

  为

   

  （保留有效数字2位）。
  组卷：13引用：1难度：0.7

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• 24．能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。
  Ⅰ.（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是

   

  （填字母）。
  A．C（s）+CO₂（g）═2CO（g）　ΔH＞0
  B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）ΔH＜0
  C．2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）　ΔH＞0
  D．C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）　ΔH＜0
  若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的负极反应式为

   

  。
  Ⅱ.如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电路接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答
  下列问题：
  
  （2）甲装置是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是

   

  （填“CH₄”或“O₂”），电极上发生的电极反应是

   

  。
  （3）在乙装置中，总反应的离子方程式是

   

  。
  （4）如果丙装置中精铜电极的质量增加了6.4g,则甲装置中消耗的CH₄的质量为

   

  。
  （5）丁装置中在通电一段时间后，Y电极上发生的电极反应是

   

  。
  组卷：22引用：2难度：0.5

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