2021-2022学年甘肃省兰州二十七中高三（上）第一次月考化学试卷（8月份）

一、选择题：本题共21个小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．下列说法不正确的是（　　）

  A．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

  B．“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质

  C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

  D．高铁建设中使用了大量钢材，钢材是合金
  组卷：69引用：1难度：0.3

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解

  B．NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质

  C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥

  D．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物
  组卷：9引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列有关说法不正确的是（　　）

  A．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀

  B．硫酸和硝酸可用于制化肥、农药和炸药

  C．硅酸钠可用于制备木材防火剂

  D．将表面有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

• 4．下列叙述合理的是（　　）

  A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体

  B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

  C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

  D．我国现规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”
  组卷：5引用：1难度：0.7

  解析

• 5．下列关于胶体的认识错误的是（　　）

  A．鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化

  B．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米（1nm=10-9m），因此纳米材料属于胶体

  C．往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解

  D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷
  组卷：43引用：14难度：0.9

  解析

• 6．N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．0.5molCl2通入FeCl2溶液中，最后溶液中含Fe3+数目为NA

  B．常温下，1LpH=10的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-10NA

  C．一定质量的某单质，若质子数为nNA，则中子数一定等于nNA

  D．12g甲烷完全燃烧转移的电子为6NA
  组卷：84引用：3难度：0.8

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• 7．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（　　）

  A．使pH试纸呈红色的溶液：I-、NO3-、SO42-、Na+

  B．常温下，在c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、K+

  C．加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl-、NH4+、NO3-

  D．使无色酚酞试液显红色的溶液：S2-、K+、HCO3-、Al3+
  组卷：11引用：2难度：0.9

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• 8．下列表示对应的离子方程式正确的是（　　）

  A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O

  B．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-

  C．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓

  D．将金属钠投入到冷水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
  组卷：11引用：2难度：0.7

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二、填空题（共58分）

• 24．氮化镁是（Mg₃N₂）一种应用范围非常广泛的无机化合物，它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的氮化物。某兴趣小组用镁与氮气反应制备氮化镁，并用实验方法测定氮化镁的纯度，已知氮化镁极易与水反应生成NH₃和Mg（OH）₂。
  
  Ⅰ.利用装置A和C制备Mg₃N₂
  （1）装置A在加入药品前必须完成的实验操作为

   

  ，装置C中无水氯化钙的作用为

   

  。
  （2）装置A中制取N₂的化学方程式为

   

  。
  （3）制备过程中需要先加热装置A，一段时间后再加热装置C，这样操作的理由为

   

  。
  Ⅱ.利用装置B和C制备Mg₃N₂
  （4）装置B中NaOH溶液里发生反应的离子方程式为

   

  。
  （5）装置B中连苯三酚溶液的作用为

   

  。
  Ⅲ.测定氮化镁的纯度
  （6）取10.0g氮化镁样品与适量蒸馏水反应，将生成的气体全部通入浓硫酸中，测得浓硫酸质量增重3.06 g,则产品的纯度为

   

  %（计算结果保留一位小数），该方法测得的纯度

   

  （填“偏大”或“减小”）。
  组卷：4引用：2难度：0.4

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• 25．锌是一种重要的金属，锌及其化合物在生产生活中有着十分广泛的应用。
  （1）基态锌原子的核外电子排布式为[Ar]

   

  。
  （2）在“Zn-e^-→Zn⁺”过程中会

   

  （填“吸收”或“释放”）能量。
  （3）代森锌是一种广谱杀菌剂，广泛用于防治各种麦的锈病、马铃薯晚疫病等蔬菜病害，遇水可分解为NH₂-（CH₂）₂-NH₂、CS₂、H₂S和ZnO。代森锌的结构简式如图所示。
  
  ①代森锌中Zn、N、S、H四种元素的电负性由大到小的次序为

   

  ，C原子的杂化轨道类型为

   

  。
  ②NH₂-（CH₂）₂-NH₂、CS₂、H₂S三种化合物中沸点最高的是NH₂-（CH₂）₂-NH₂，其主要原因是

   

  。
  （4）[Zn（CN）₄] ^2-形成的化合物可用作甲醛去除剂，[Zn（CN）₄]^2-中Zn²⁺与CN^-之间的配位键中提供孤电子对的成键原子是

   

  （填元素符号），[Zn（CN）₄]^2-中σ键与π键的个数之比为

   

  。
  （5）化合物ZnS的晶胞结构如图，晶胞中部分离子的分数坐标如表所示，则ZnS晶胞结构中位置A的微粒为

   

  （填Zn²⁺或S^2-），一个S^2-周围等距离且最近的Zn²⁺构成的空间构型为

   

  ；已知ZnS晶体的密度为ρ g•cm^-3，则ZnS晶胞中的晶胞参数a=

   

  pm（用N_A表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可）。
  
  

  坐标	x	y	z
  S2-	0.25	0.25	0.25
  Zn2+	0	0	1
  组卷：11引用：3难度：0.5

  解析