2021-2022学年湖北省荆州市车胤中学高一（上）期中化学试卷

一、选择题：本题共15个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．下列我国古代的技术应用中，其不涉及化学反应的是（　　）
  

  A.火药使用	B.粮食酿酒	C.活字印刷	D.湿法炼铜

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：5引用：9难度：0.7

  解析

• 2．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca（NO₃）Cl]就是一种混盐。“复盐”是指多种简单阳离子和一种酸根阴离子构成的盐，如：KAl（SO₄）₂。下列化合物中属于“混盐”的是（　　）

  A．Cu2（OH）2CO3	B．（NH4）2Fe（SO4）2
  C．Ca（ClO）Cl	D．K4Fe（CN）4
  组卷：53引用：6难度：0.6

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

  B．直径介于1nm～100nm之间的微粒不能称为胶体

  C．1mol 饱和FeCl3滴入沸水中转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒

  D．电泳现象证明某些胶体是带电的
  组卷：16引用：2难度：0.8

  解析

• 4．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

  A．标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为1NA

  B．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

  C．常温常压下，1.06g Na2CO3溶于水，溶液中含Na+离子数为0.02NA

  D．浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-数为NA个
  组卷：20引用：2难度：0.8

  解析

• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离

  B．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在

  C．NH4NO3电离时产生了NH4+、NO3-，无金属离子，所以NH4NO3不是盐

  D．NaHSO4在水溶液中电离生成了Na+、H+、SO42-三种离子
  组卷：75引用：6难度：0.7

  解析

• 6．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（　　）

  A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

  B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

  C．失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原

  D．非金属单质在化学反应中可能作还原剂也可能作氧化剂
  组卷：13引用：4难度：0.7

  解析

二、非选择题：包括第16题～第19题4个大题，共55分。

• 18．2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
  （1）①写出实验室中制取氯气的离子方程式

   

  ；
  ②已知KMnO₄与浓盐酸反应的化学方程式如下，该反应也可以用来制取氯气：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，15.8gKMnO₄能和

   

  gHCl发生上述反应、其中有

   

  molHCl被氧化、产生的Cl₂在标准状况下的体积为

   

  L；
  ③实验室还可以利用如下反应制取氯气：KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O。若制取标准状况下6.72L氯气，反应过程中转移电子的物质的量为

   

  。
  （2）常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO 是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用：
  ①浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因用离子方程式表示为：

   

  ；（已知酸性：H₂CO₃＞HClO＞

  HCO

  -

  3

  ）
  ②某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合溶液，经测定ClO^-与

  C

  l

  O

  -

  3

  的个数比为1：3，写出该反应的化学方程式：

   

  。
  （3）世界卫生组织将ClO₂定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO₂作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl^-，ClO₂的消毒效率是氯气的

   

  倍。
  组卷：8引用：1难度：0.5

  解析

• 19．实验室需要使用0.5mol/LNaOH溶液80mL。
  （1）配制该NaOH溶液所需容量瓶的规格是

   

  。
  （2）用托盘天平称取NaOH固体

   

  g。
  （3）称量完成后，进行如下操作：
  A．将称好的NaOH固体放在烧杯中，用适量蒸馏水溶解。
  B．待固体全部溶解后，立即将溶液转移到容量瓶。
  C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也都用玻璃棒引流注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
  D．继续向容量瓶加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下

   

  cm时，改用

   

  加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；定容时不小心把水加多了，应该

   

  。
  E．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
  上述操作不正确的是

   

  （填序号）。
  （4）若未进行上述操作C，则所得溶液浓度

   

  （填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）。若定容时如图所示操作，则所得溶液浓度

   

  。
  （5）取上述溶液10mL稀释至50mL，所得NaOH溶液的物质的量浓度为

   

  。
  组卷：4引用：1难度：0.7

  解析