2016-2017学年四川省成都市龙泉二中高二（上）入学化学试卷

一、选择题（本题共24小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共48分）

• 1．实验室常用H₂O₂制取O₂，下列说法不正确的是（　　）

  A．H2O2分子中含有极性键和非极性键

  B．H2O2的电子式为：

  C．H2O2分子中所有原子都达8电子结构

  D．该反应中H2O2既是氧化剂又是还原剂
  组卷：61引用：1难度：0.9

  解析

• 2．奥运会火炬使用的燃料为丙烷．下列关于丙烷的说法正确的是（　　）

  A．分子中的碳原子在一条直线上

  B．可生成三种沸点不同的一氯代物

  C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

  D．结构简式为CH3CH2CH3
  组卷：45引用：1难度：0.9

  解析

• 3．下列有关有机物结构的说法中正确的是（　　）

  A．CH2═CH2分子中6个原子都共面，而CH3CH═CH2分子中最多有7个原子共面

  B．苯是平面正六边形分子，其中存在单双键交替的结构

  C．正戊烷分子中的碳原子之间以碳碳单键结合成直线状

  D．CH3Cl没有同分异构体说明CH4是正四面体结构，而非平面正方形
  组卷：21引用：3难度：0.7

  解析

• 4．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等．下列与这些用途无关的性质是（　　）

  A．不易生锈

  B．导电性好

  C．密度小

  D．强度高
  组卷：165引用：43难度：0.9

  解析

• 5．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

  A．1 mol/L Na2CO3溶液中的Na+数目为2NA

  B．标准状况下，1 molCH2Cl2所占有的体积约为22.4L

  C．常温常压下，38g 18OH-中含质子数20NA

  D．14g C2H4和C3H6的混合气体含有的原子总数为3NA
  组卷：9引用：4难度：0.7

  解析

• 6．若甲烷与溴蒸气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的有机产物：
  ①CH₃Br   
  ②CH₂Br₂
  ③CHBr₃
  ④CBr₄，
  其中正确的是（　　）

  A．只有①	B．只有③
  C．①②③的混合物	D．①②③④的混合物
  组卷：43引用：1难度：0.7

  解析

• 7．下列化学变化属于加成反应的是（　　）

  A．乙醇在铜作催化剂的条件下加热和空气的反应

  B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应

  C．甲烷在光照条件下与氯气发生的反应

  D．苯与液溴在铁粉作催化剂的条件下发生的反应
  组卷：6引用：4难度：0.7

  解析

• 8．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）：
  ①C₄H₁₀（g）+

  13

  2

  O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2 878kJ•mol^-1
  ②C₄H₁₀（g）+

  13

  2

  O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）△H=-2 658kJ•mol^-1
  ③C₄H₁₀（g）+

  9

  2

  O₂（g）═4CO（g）+5H₂O（l）△H=-1 746kJ•mol^-1
  ④C₄H₁₀（g）+

  9

  2

  O₂（g）═4CO（g）+5H₂O（g）△H=-1 526kJ•mol^-1
  由此判断，正丁烷的燃烧热是（　　）

  A．△H=-2 878 kJ•mol-1	B．△H=-2 658 kJ•mol-1
  C．△H=-1 746 kJ•mol-1	D．△H=-1 526 kJ•mol-1
  组卷：342引用：8难度：0.9

  解析

• 9．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应发生．但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐是（　　）

  A．FeSO4

  B．ZnSO4

  C．KNO3

  D．NaCl
  组卷：55引用：6难度：0.9

  解析

二、填空题（包括4小题，共52分）

• 27．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：
  （1）煤的气化的主要化学反应方程式为：

   

  。
  （2）煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：

   

  。
  （3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
  ①2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ•mol^-1
  ②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5 kJ•mol^-1
  ③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ•mol^-1
  总反应：3H₂（g）+3CO（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=

   

  ；
  一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是

   

  （填字母代号）。
  a.高温高压          b.加入催化剂        c.减少CO₂的浓度     d.增加CO的浓度    e.分离出二甲醚
  （4）已知反应②2CH3OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
  

  物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
  浓度/（mol•L-1）	0.44	0.6	0.6

  ①比较此时正、逆反应速率的大小：v_正

   

   v_逆 （填“＞”、“＜”或“=”）。
  ②若加入CH₃OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH₃OH）=

   

  ；该时间内反应速率v（CH₃OH）=

   

  。
  组卷：433引用：26难度：0.1

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• 28．目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），图1表示该反应过程中能量（单位为kJ•mol^-1）的变化．
  
  （1）该反应为

   

  热反应，原因是

   

  ．
  （2）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是

   

  （填序号）
  A．v （H₂）=3v（CO₂）                   B．容器内气体压强保持不变
  C．v_逆（CO₂）=v_正（CH₃OH）             D．容器内气体密度保持不变
  E．1mol H—O键断裂的同时2mol C=O键断裂
  （3）在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率
  v （H₂）=

   

  ．达平衡时容器内平衡时与起始时的压强之比

   

  ．
  （4）甲醇、氧气在酸性条件下可构成燃料电池，其负极的电极反应式为

   

  ，与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，甲醇燃料电池的理论放电量是铅蓄电池的

   

  倍（保留小数点后1位）．
  组卷：12引用：2难度：0.3

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