2014-2015学年江西省上饶市上饶中学高二（上）第五周周练化学试卷（1）

一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）

• 1．某化学科研小组研究合成氨：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）；△H＜0，在其他条件不变时，改变某一条件时对化学平衡的影响，得到如下图象，以下对应选项中正确的是（　　）
  

  A．（1）对应的是：在t1时恒压条件下，通入NH3

  B．（2）对应的是：氨气在恒容不同温度下的百分含量

  C．（3）对应的是：在恒容条件下，反应速率与温度的关系

  D．（4）对应的是：N2转化率与温度（T1＞T2）、压强的关系
  组卷：144引用：7难度：0.9

  解析

• 2．在溶液中，反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol•L^-1c（B）=0.200mol•L^-1  c（C）=0mol•L^-1．反应物A的浓度随时间的变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

  A．若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

  B．反应A+2B⇌C的△H＞0

  C．实验②平衡时B的转化率为60%

  D．减小反应③的压强，可以使平衡时c（A）=0.060mol•L-1
  组卷：40引用：4难度：0.7

  解析

• 3．下列对熵的理解不正确的是（　　）

  A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小

  B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大

  C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小

  D．25℃、1.01×105Pa时，2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）是熵增的反应
  组卷：55引用：7难度：0.9

  解析

• 4．某温度下，H₂（g）+CO₂ （g）⇌H₂O（g）+CO（g）的平衡常数K=

  9

  4

  ，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂ （g）和CO₂ （g），其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是（　　）
  

  起始浓度	甲	乙	丙
  c（H2）/mol•L-1	0.010	0.020	0.020
  c（CO2）/mol•L-1	0.010	0.010	0.020

  A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

  B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

  C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.008 mol•L-1

  D．反应开始时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
  组卷：145引用：55难度：0.6

  解析

• 5．放热反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）在温度t₁时达到平衡，c₁（CO）=c₁（H₂O）=1.0mol•L^-1，其平衡常数为K₁．升高反应体系的温度至t₂时，反应物的平衡浓度分别为c₂（CO）和c₂（H₂O），平衡常数为K₂，则（　　）

  A．K2和K1的单位均为mol•L-1

  B．K2＞K1

  C．c2（CO）=c2（H2O）

  D．c1（CO）＞c2（CO）
  组卷：49引用：6难度：0.7

  解析

• 6．下列叙述中，不正确的是（　　）

  A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

  B．催化剂不能改变平衡常数的大小

  C．平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动

  D．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化
  组卷：62引用：2难度：0.9

  解析

• 7．一定条件下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量A和足量B，发生反应如下：2A（g）+B（s）⇌2C（g），测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是（　　）
  

  	实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ
  反应温度/℃	800	800	850
  c（A）起始/mol•L-1	1	2	1
  c（A）平衡/mol•L-1	0.5	1	0.85
  放出的热量/kJ	a	b	c

  A．实验Ⅲ的化学平衡常数K＜1

  B．实验放出的热量关系为b=2a

  C．实验Ⅲ在30 min达到平衡，30 min内A的速率：v（A）=0.002 5 mol•L-1•min-1

  D．当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应达到平衡
  组卷：1引用：3难度：0.7

  解析

• 8．已知反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO₂和1mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则下列说法正确的是（　　）

  A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L

  B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2

  C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

  D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1
  组卷：202引用：28难度：0.7

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二、填空题

• 23．可逆反应N₂+3H₂═2NH₃是工业上合成氨的重要反应。
  
  （1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式

   

  （热量用E₁、E₂或E₃表示）。
  （2）图1中虚线部分是通过改变化学反应中的

   

  条件，该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同

   

  （用“t₁～t₆”表示）。
  （3）t₃时刻改变的条件是

   

  ，t₅时刻改变的条件是

   

  。
  组卷：179引用：4难度：0.5

  解析

• 24．
  研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．
  （1）将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
  已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1
       C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
  则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为

   

  ．
  （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：
  CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
  ①该反应的平衡常数表达式为K=

   

  ．
  ②取一定体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应．反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”）．
  ③在两种不同条件下发生反应，测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ

   

  K_Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．
  （3）以CO₂为原料还可以合成多种物质．
  ①工业上尿素[CO（NH₂）₂]由CO₂和NH₃在一定条件下合成，其反应方程式为

   

  ．当氨碳比

  n

  （

  N

  H

  3

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =3，达平衡时CO₂的转化率为60%，则NH₃的平衡转化率为

   

  ．
  ②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO₂在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为

   

  ．
  组卷：122引用：10难度：0.5

  解析