2021-2022学年广东省湛江市高二（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每题2分；第11～16小题，每题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

  A．自来水厂用明矾净水，漂白粉也能代替明矾净水

  B．“木与木相摩则然（燃）”中的“然”是化学能转变为热能

  C．“掬水月在手，弄花香满衣”中隐含有化学变化

  D．铁放置在潮湿的空气中易发生化学腐蚀而生锈
  组卷：40引用：5难度：0.7

  解析

• 2．下列物质间的能量变化与如图所示实验的能量变化相符的是（　　）

  A．灼热的炭与二氧化碳的反应

  B．氯化铵与氢氧化钡晶体的反应

  C．过氧化氢的分解反应

  D．稀盐酸与碳酸氢钠溶液的反应
  组卷：15引用：2难度：0.5

  解析

• 3．下列物质的电离方程式或水解方程式书写正确的是（　　）

  A．HCN═H++CN-

  B．HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-

  C．SO32-+2H2O⇌H2SO3+2OH-

  D．Al2（SO4）3⇌2A13++3SO42-
  组卷：15引用：1难度：0.6

  解析

• 4．常温下，某电解质溶解在水中后，溶液中由水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-4mol•L^-1，则该电解质可能是（　　）

  A．CH3COONa

  B．KCl

  C．NaHSO3

  D．H2SO4
  组卷：37引用：2难度：0.8

  解析

• 5．在一密闭容器中发生反应：CO（g）+Cl₂ （g）⇌COCl₂（g）ΔH＜0。当反应达到平衡时，下列措施能提高CO转化率的是（　　）

  A．充入少量的COCl2（g）

  B．降低温度

  C．加入适宜的催化剂

  D．将容器的容积增大至原来的2倍
  组卷：18引用：2难度：0.6

  解析

• 6．化学在生产生活中有很多应用下列应用与盐类水解无关的是（　　）

  A．明矾用作净水剂

  B．用氯化铵溶液除铁锈

  C．小苏打用作发酵粉

  D．水热法制备TiO2纳米材料
  组卷：17引用：2难度：0.8

  解析

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

• 19．某化学兴趣小组设计如图所示装置来研究电化学知识。
  
  
  回答下列问题：
  （1）闭合开关K，丙装置将

   

  能转化为

   

  能。Pt电极的名称为

   

  （填“正”、“负”、“阴”或“阳”）极，石墨电极上的电极反应式为

   

  。
  （2）乙装置锥形瓶中发生反应的化学方程式为

   

  、

   

  ；长颈漏斗的作用是

   

  。
  （3）若装置气密性良好，乙中反应进行完全，当电路中有0.1mol电子发生转移时，理论上乙中生成物质的物质的量浓度为

   

  （忽略溶液体积变化）。
  （4）某小组在反应进行一段时间后，断开开关K，过一段时间再闭合开关K，发现电流表指针偏转的方向与开始时不同，出现该现象的原因可能是

   

  。
  组卷：15引用：5难度：0.7

  解析

• 20．V₂O₅可用作合金添加剂和有机化工的催化剂。钒钛磁铁矿炼钢后剩余的尾渣中含有V₂O₃、MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等，利用该钒渣制备V₂O₅的工艺流程如图：
  已知：①焙烧后V₂O₃、Al₂O₃、SiO₂分别生成NaVO₃、NaAlO₂、Na₂SiO₃。
  ②+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如下表：
  

  pH	4～6	6～8	8～10	10～12
  主要离子	VO + 2	VO - 3	V2 O 4 - 7	VO 3 - 4

  （1）写出焙烧时Al₂O₃发生反应的化学方程式：

   

  。
  （2）“滤渣Ⅰ”的成分是

   

  （写化学式）。
  （3）用离子方程式表示NaAlO₂溶液显碱性的原因：

   

  ；0.1mol/L的NaAlO₂溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

   

  。
  （4）已知常温时氨水的电离平衡常数K_b=2×10^-5，则0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液的pH约为

   

  ；2c（

  SO

  2

  -

  4

  ）-c（

  NH

  +

  4

  ）=

   

  mol/L（用计算式表示）。
  （5）“沉钒”操作中，需控制溶液的pH为6～8，原因为

   

  。
  （6）煅烧生成的气体产物可以用

   

  溶液吸收后返回到

   

  工序重新利用。
  组卷：55引用：4难度：0.5

  解析