2021-2022学年天津市南开中学高三（上）第三次月考化学试卷

本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

• 1．“文房四宝”是中国特有的书法、绘画工具。下列有关叙述不正确的是（　　）

  A．湖笔所用“狼毫”的主要成分是蛋白质

  B．徽墨的主要成分是炭黑

  C．宣纸的主要成分是纤维素

  D．端砚的主要成分是电石和石英
  组卷：43引用：2难度：0.8

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．H2O是一种稳定的化合物，这是由于氢键较强所致

  B．苯酚常温下在水中溶解度不大，是因为二者不能形成氢键

  C．可燃冰（CH4⋅8H2O）中甲烷分子与水分子间形成了氢键

  D．对羟基苯甲酸比邻羟基苯甲酸的沸点高，是因为前者能形成分子间氢键
  组卷：20引用：1难度：0.6

  解析

• 3．下列说法中正确的是（　　）

  A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

  B．O2和O3都是非极性分子

  C．C60和金刚石中C原子均采取sp2杂化

  D．CH4的空间结构与其VSEPR模型一致
  组卷：16引用：1难度：0.8

  解析

• 4．下列关于金属的叙述中，正确的是（　　）

  A．金属单质的熔、沸点均较低

  B．金属原子的价电子数均不超过4

  C．金属阳离子均可得电子被还原

  D．金属元素均位于元素周期表中的d区
  组卷：56引用：1难度：0.8

  解析

• 5．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

  A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H20+SO2═2NH4++SO32-+H2O

  B．氯化钠固体与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl- △ SO2↑+Cl2↑+H2O

  C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O

  D．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓
  组卷：3326引用：29难度：0.5

  解析

第Ⅱ卷本卷共4题，共64分。用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。

• 15．碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂，是一种墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。
  Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向CuCl₂溶液中通入NH₃和HCl,调节pH至5.0～5.5，控制反应温度为70～80℃，实验装置如图所示（部分夹持装置已省略）。
  
  
  （1）仪器Y的名称是

   

  ，仪器X的主要作用有导气、

   

  。
  （2）利用装置A制NH₃，发生反应的化学方程式为

   

  。
  （3）反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色逐渐褪去，还可能观察到的现象有

   

  。
  Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品4.290g,加硝酸溶解，并加水定容至200.00mL，得到待测液。
  （4）铜的测定：取20.00mL待测液，经测定Cu²⁺浓度为0.2000mol⋅L^-1。则称取的样品中n（Cu²⁺）=

   

  mol。
  （5）采用沉淀滴定法测定氯：取20.00mL待测液于锥形瓶中，加入30.00mL0.1000mol⋅L^-1AgNO₃溶液（过量），使Cl^-完全转化为AgCl沉淀。用0.1000mol⋅L^-1NH₄SCN标准溶液滴定过量的AgNO₃（已知：AgSCN是种难溶于水的白色固体）。
  ①滴定时，下列物质中可选作指示的是

   

  （填标号）。
  a.FeSO₄
  b.Fe（NO₃）₃
  c.FeCl₃d.KI
  ②重复实验操作三次，消耗NH₄SCN溶液的体积平均为10.00mL.则称取的样品中n（Cl^-）=

   

  mol。
  （6）根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为

   

  。
  组卷：11引用：1难度：0.7

  解析

• 16．下表是25℃时某些弱酸的电离常数，其中多元弱酸分步电离。
  

  弱酸	K	弱酸	K
  HF	3.53×10-4	H2CO3	K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11
  HCN	6.2×10-10
  HCOOH	1.765×10-4	H2C2O4	K1=5.4×10-2K2=5.4×10-5
  CH3COOH	1.753×10-5

  （1）等浓度的HCOOH、CH₃COOH和H₂C₂O₄溶液中，水电离出的氢离子浓度：

   

  ＞

   

  ＞

   

  。
  （2）根据表中数据判断下述反应可以发生的是

   

  。（填编号）
  ①NaF+CH₃COOH=CH₃COONa+HF
  ②CO₂+2NaClO+H₂O=2HClO+Na₂CO₃
  ③HF+NaHCO₃=NaF+H₂O+CO₂↑
  ④CH₃COOH+KHC₂O₄=CH₃COOK+H₂C₂O₄
  （3）少量CO₂通入NaCN溶液中发生反应的离子方程式为

   

  。
  （4）常温下在20mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴滴加0.1mol/L盐酸溶液40mL，溶液中含碳元素的三种微粒H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-（CO₂因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：
  
  
  ①各字母代表的粒子为b

   

  ，c

   

  。
  ②在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-

   

  （填“能”或“不能”）大量共存。
  ③当pH=11时，溶液中含碳元素的主要微粒为

   

  。
  （5）若以熔融Na₂CO₃作为电解质，写出CO-O₂燃料电池负极的电极反应式

   

  。
  （6）等浓度等体积的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液混合，写出离子浓度由大到小的排序：

   

  。
  组卷：46引用：1难度：0.5

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