鲁科版（2019）选择性必修1《3.3 沉淀溶解平衡》2021年同步练习卷（6）

一、单选题

• 1．在t℃时，Ag₂CrO₄（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）

  A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-11

  B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由Y点变为X点

  C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

  D．t℃时，Ag2CrO4溶解达到平衡时，溶液中Ag+离子浓度不再变化
  组卷：19引用：1难度：0.7

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• 2．下列实验现象及对应得出的结论均正确的是（　　）
  

  	操作及现象	结论
  A	向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀	Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
  B	将浓硝酸滴到胆矾晶体表面，晶体表面出现白斑	浓硝酸具有脱水性
  C	向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色	Br-还原性强于Cl-
  D	加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结	NH4Cl固体可以升华

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：20引用：2难度：0.5

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• 3．t℃时，两种碳酸盐MCO₃（M表示X²⁺或Y²⁺）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=-lgc（M²⁺），p（CO₃^2-）=-lgc（CO₃^2-），K_sp（XCO₃）＜K_sp（YCO₃）。下列说法正确的是（　　）

  A．线a表示YCO3的溶解平衡曲线

  B．Ksp（XCO3）=1.0×10-8

  C．t℃时，向XCO3悬浊液中加入饱和Y（NO3）2溶液，可能有YCO3生成

  D．t℃时，向饱和YCO3溶液中加入Na2CO3溶液，一定能产生YCO3沉淀
  组卷：164引用：4难度：0.5

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• 4．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂．医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液．已知：某温度下，K_sp（BaCO₃）=5.1×10^-9 mol²•L^-2；K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10mol²•L^-2，下列推断正确的是（　　）

  A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）

  B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替

  C．若误饮c（Ba2+）=1.0×10-5mol•L-1的溶液时，会引起钡离子中毒

  D．可以用0.36mol•L-1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃
  组卷：41引用：17难度：0.9

  解析

• 5．某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
  

  A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到c点

  B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

  C．b、d点都是不能长时间稳定存在的点

  D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
  组卷：31引用：4难度：0.7

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• 6．在100mL 0.01mol•L^-1KCl溶液中，加入1mL 0.01mol•L^-1AgNO₃溶液，下列说法正确的是（已知AgCl K_sp=1.8×10^-10）（　　）

  A．有沉淀但不是AgCl	B．无AgCl沉淀
  C．有AgCl沉淀析出	D．无法确定
  组卷：41引用：4难度：0.9

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二、综合题

• 17．电子工业中，常用氯化铁溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。
  （1）若向氯化铁溶液中加入一定量的氨水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀，该反应的离子方程式为：

   

  ，该过程中调节溶液的pH为5，则c（Fe³⁺）为：

   

   mol/L。（已知：K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38）
  （2）某探究小组设计如图线路处理废液和资源回收：
  
  ①用足量FeCl₃溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有：

   

  。
  ②步骤①中加入H₂O₂溶液的目的是：

   

  。
  （3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
  

  	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
  开始沉淀时	4.7	7.0	1.9
  沉淀完全时	6.7	9.0	3.2

  根据表中数据推测调节pH的范围是：

   

  。
  写出步骤③中的离子方程式：

   

  
  （4）已知：K_sp（FeS）=6.5×10^-18，K_sp（CuS）=1.3×10^-36。向浓度均为0.1 mol•L^-1的FeSO₄和CuSO₄的混合溶液中滴加Na₂S溶液，当加入Na₂S溶液至出现两种沉淀，溶液中c（Fe²⁺）：c（Cu²⁺）=

   

  。
  组卷：32引用：1难度：0.6

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• 18．工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等杂质），并用来生产ZnSO₄•6H₂O晶体，其工艺流程如图，有关氢氧化物沉淀时的pH如下表。
  
  

  氢氧化物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Zn（OH）2
  开始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	5.4
  沉淀完全的pH	5.0	3.7	9.7	8.0

  （1）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有

   

  。
  （2）在“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H₂O₂溶液的目的是

   

  ；为使Fe（OH）₃、Al（OH）₃沉淀完全，而Zn（OH）₂不沉淀，应控制溶液pH范围是

   

  ；为控制上述pH范围可选择加入的试剂或药品是

   

  。
  A．ZnO
  B．氨水
  C．固体NaOH
  D．ZnCO₃
  （3）在“除杂Ⅱ”步骤中，加入Zn粉的作用是

   

  。“操作A”的名称是

   

  。
  （4）常温下，已知K_sp[Cu（OH）₂]=2.0×10^-20，某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=2.0×10^-4mol/L，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，则应调整溶液pH大于

   

  。
  组卷：248引用：2难度：0.5

  解析