2021年江苏省盐城市高考化学三模试卷

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

• 1．为解决气候危机，我国制定了实现“碳中和”和“温室气体净零排放”的长期战略目标。下列做法不应该提倡的是（　　）

  A．使用一次性餐具	B．发展CO2捕集技术
  C．开发新能源	D．开发清洁燃烧技术
  组卷：26引用：3难度：0.6

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• 2．用化学用语表示2NaCl+2H₂O

  通电

  2NaOH+H₂↑+Cl₂↑的相关微粒，其中正确的是（　　）

  A．中子数为10的氧原子为 10 8 O

  B．H2O的比例模型为

  C．Cl-的结构示意图为

  D．NaOH的电子式为
  组卷：31引用：2难度：0.7

  解析

• 3．阅读下列资料，完成3～5题：
  氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-904kJ•mol^-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO₂等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca（NO₃）₂、Ca（NO₂）₂等化工产品。
  下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．N2不溶于水，可用作保护气

  B．NH3具有还原性，可用作制冷剂

  C．KNO3具有氧化性，可用于制黑火药

  D．NH4Cl受热易分解，可用于制造化肥
  组卷：11引用：0难度：0.70

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• 4．阅读下列资料，完成3～5题：
  氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-904kJ•mol^-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO₂等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca（NO₃）₂、Ca（NO₂）₂等化工产品。
  对于反应4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g），下列有关说法正确的是（　　）

  A．△S＜0

  B．该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能

  C．4molNH3和5molO2充分反应放出的热量为904kJ

  D．达到平衡时，增大容器的体积，v（正）增加、v（逆）减小
  组卷：19引用：0难度：0.50

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• 5．阅读下列资料，完成3～5题：
  氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-904kJ•mol^-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO₂等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca（NO₃）₂、Ca（NO₂）₂等化工产品。
  下列选项所述措施均能减少大气中NO_x含量的是（　　）
  ①减少化石燃料的使用
  ②烟气催化脱硝处理
  ③使用强氧化剂氧化脱氮
  ④用生石灰改良酸性土壤

  A．①②③

  B．①③④

  C．②③④

  D．①②④
  组卷：11引用：0难度：0.90

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二、非选择题：共4题，共58分。

• 17．水合肼（N₂H₄•H₂O）常用作航天器燃料，也广泛应用于医药生产。实验室制取水合肼，并模拟处理铜氨{[Cu（NH₃）₄]²⁺}废液回收铜粉的实验流程如图。
  
  （1）反应Ⅰ中温度升高时易产生副产物NaClO₃。为提高NaClO产率，实验中可采取的措施有

   

  。
  A.反应容器浸入热水中
  B.适当减慢通入Cl₂的速率
  C.不断搅拌溶液
  （2）①NaClO与CO（NH₂）₂反应合成水合肼的离子方程式为

   

  。
  ②合成过程中需控制

  m

  [

  CO

  （

  N

  H

  2

  ）

  2

  ]

  m

  [

  N

  a

  C

  l

  O

  ]

  ≈

  1

  1

  .

  22

  ，比理论值

  1

  1

  .

  24

  略大的原因是

   

  。
  （3）检验分离出水合肼后的溶液中Cl^-的实验操作是

   

  。
  （4）铜粉沉淀率与水合肼溶液浓度的关系如图所示。请设计由铜氨废液回收铜粉的实验方案：取一定量5mol⋅L^-1水合肼溶液，

   

  ，静置、过滤、洗涤、干燥。
  实验中可选用的试剂：5mol•L^-1水合肼溶液、2mol•L^-1硫酸、2mol•L^-1NaOH溶液、铜氨废液、蒸馏水。
  已知：2[Cu（NH₃）₄]²⁺+N₂H₄•H₂O+4OH^-

  △

  2Cu↓+N₂↑+8NH₃↑+5H₂O。
  
  组卷：42引用：1难度：0.5

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• 18．铬是造成水体重度污染的元素之一，水体除铬主要有还原沉淀法、离子交换法、光催化还原法等。
  （1）还原沉淀法：向水体中加入FeSO₄、CaSO₃等将高zxy75毒性C（Ⅵ）还原为低毒性Cr（Ⅲ）再调节pH使Cr（Ⅲ）生成Cr（OH）₃沉淀除去。
  ①Cr（Ⅵ）在水溶液中的存在形态分布如图1所示。向pH=1.5的含Cr（Ⅵ）污水中加入FeSO₄，发生的主要反应的离子方程式为

   

  。
  
  ②Cr（Ⅲ）在水溶液中的存在形态分布如图2所示。当pH＞12时，铬去除率下降的原因可用离子方程式表示为

   

  。
  （2）离子交换法：用强碱性离子交换树脂（ROH）与含铬离子（

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  、

  HC

  r

  O

  -

  4

  等）发生离子交换。如与

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  的交换可表示为2ROH（s）+

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  （aq）⇌R₂CrO₄（s）+2OH^-（aq）。Cr（Ⅵ）去除率与pH关系如图3所示，当pH＞4时，Cr（Ⅵ）去除率下降的原因是

   

  。
  
  （3）光催化还原法：可能的反应机理如图4所示，ZrO₂纳米管为催化剂，在紫外光照射下，VB端光生空穴（h⁺）被牺牲剂甲醇（CH₃OH）消耗。在紫外光照射下，甲醇还原Cr（Ⅵ）的过程可描述为

   

  。
  组卷：40引用：3难度：0.5

  解析