2021-2022学年辽宁省沈阳十中高二（上）第一次月考化学试卷

一、选择题（每道题有具只有一个正确答案，3分/共54分）

• 1．下列关于电解质溶液的说法正确的是（　　）

  A．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

  B．室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液的导电能力增强

  C．0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 c （ H + ） c （ C H 3 COOH ） 减小

  D．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 c （ C H 3 COOH ） c （ C H 3 CO O - ） 减小
  组卷：3引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列事实一定能说明HNO₂为弱电解质的是（　　）
  ①常温下，NaNO₂溶液的pH＞7
  ②用HNO₂溶液做导电实验灯泡很暗
  ③HNO₂不能与NaCl反应
  ④常温下0.1mol•L^-1的HNO₂溶液pH=2
  ⑤1L pH=1的HNO₂溶液加水稀释至100L后溶液的pH=2.2
  ⑥1L pH=1的HNO₂和1L pH=1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO₂消耗的NaOH溶液多
  ⑦HNO₂溶液中加入一定量NaNO₂晶体，溶液中c（OH^-）增大
  ⑧HNO₂溶液中加水稀释，溶液中c（OH^-）增大．

  A．①②③⑦

  B．①③④⑤

  C．①④⑤⑥⑦

  D．②④⑥⑧
  组卷：49引用：6难度：0.9

  解析

• 3．现有浓度均为0.1mol•L^-1的盐酸、硫酸、醋酸溶液。下列判断正确的是（　　）

  A．若三种溶液中c（H+）分别为a1mol•L-1、a2mol•L-1、a3mol•L-1，则它们的大小关系为 1 2 a1=a2=a3

  B．等体积的以上三种酸溶液分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1mol、b2mol、b3mol,则它们的大小关系为b1=b2＜b3

  C．分别用以上三种酸溶液中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸溶液的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为V1=V2=V3

  D．分别与Zn反应，开始时生成H2的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为v1＞v2＞v3
  组卷：2引用：1难度：0.5

  解析

• 4．pH是溶液中c（H⁺）的负对数，若定义pC是溶液中微粒的物质的量的负对数，则常温下，某浓度的草酸水溶液中pc（H₂C₂O₄）、pc（HC₂

  O

  -

  4

  ）、pc（C₂

  O

  2

  -

  4

  ）随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　）

  A．曲线1代表HC2 O - 4 的浓度随pH增大先变小后变大

  B．草酸的Ka1=1×10-13，Ka2=1×10-4.3

  C．pH=4时，c（HC2 O - 4 ）＞c（C2 O 2 - 4 ）＞c（H2C2O4）

  D． C （ C 2 O 2 - 4 ） • C （ H 2 C 2 O 4 ） C 2 （ H C 2 O 4 - ） =10-3
  组卷：3引用：1难度：0.7

  解析

• 5．浓度均为0.10mol/L、体积均为V₀的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg

  V

  V

  0

  的变化如图所示，下列叙述错误的是（　　）

  A．MOH的碱性强于ROH的碱性

  B．ROH的电离程度：b点大于a点

  C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH-）相等

  D．当lg V V 0 =2时，若两溶液同时升高温度，则 c （ M + ） c （ R + ） 增大
  组卷：2220引用：62难度：0.7

  解析

• 6．25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　）

  A．曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程

  B．a溶液的导电性比c溶液的导电性强

  C．将a、b两溶液加热至30℃， c （ C l - ） c （ C H 3 CO O - ） 变小

  D．a溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液
  组卷：60引用：5难度：0.7

  解析

• 7．某温度下，有pH相同的H₂SO₄溶液和Al₂（SO₄）₃溶液，在H₂SO₄溶液中由水电离的H⁺浓度为10^-amol/L，在Al₂（SO₄）₃溶液中由水电离的H⁺浓度为10^-bmol/L，则此温度下的K_w为（　　）

  A．1×10-14

  B．1×10-2a

  C．1×10-（a+b）

  D．1×10-（7+a）
  组卷：41引用：10难度：0.7

  解析

二、非选择题（共三道题，共46分）

• 20．Ⅰ.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。
  实验步骤：
  （1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL

   

  （填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
  （2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴

   

  作指示剂。
  （3）读取盛装0.1000mol•L^-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为

   

  。
  
  （4）数据记录：
  

  滴定次数 实验数据/mL	1	2	3	4
  V（样品）	20.00	20.00	20.00	20.00
  V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

  数据处理：食用白醋总酸量

   

  g/100mL
  Ⅱ.莫尔法是一种沉淀滴定法，以K₂CrO₄为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进而测定溶液中Cl^-的浓度。已知：
  

  银盐 性质	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
  颜色	白	浅黄	白	砖红	白
  溶解度（mol•L-1）	1.34×10-6	7.1×10-7	1.1×10-8	6.5×10-5	1.0×10-6

  （1）滴定终点的现象是

   

  。
  （2）若用AgNO₃溶液滴定NaSCN溶液，可选为滴定指示剂的是

   

  。
  A.NaCl
  B.BaBr₂
  C.Na₂CrO₄
  刚好达到滴定终点时，发生反应的离子方程式为

   

  。
  Ⅲ.乙二酸（HOOC-COOH）俗名是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。
  （1）小刚在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往A、B两支试管中均加入4mL0.01mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液和2mL0.1mol•L^-1H₂C₂O₄（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间t_A

   

  t_B（＞或=”或“＜”）。写出该反应的离子方程式：

   

  。
  （2）实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品，小刚利用上述反应的原理来测定其含量，具体操作为：
  ①配制250mL溶液：准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液。
  ②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol•L^-1KMnO₄标准溶液装入

   

  （填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。下列操作会导致测定结果偏高的是

   

  。
  A.未用KMnO₄标准溶液润洗滴定管
  B.滴定锥形瓶内有少量水
  C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
  D.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
  组卷：16引用：1难度：0.5

  解析

• 21．纳米ZnS具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛。以工业废渣锌灰（主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe₂O₃、FeO、CuO等杂质）为原料制备纳米ZnS的工业流程如图：
  
  已知：K_sp[Fe（OH）₃]=3.8×10^-38；K_sp[Cu（OH）₂]=2×10^-20；K_sp（ZnS）=1.6×10^-24
  （1）酸浸时FeO反应的离子方程式为

   

  。
  （2）再加入ZnO调节pH目的是

   

  。
  （3）将酸浸的尾气循环利用，加入的X气体可以是

   

  。
  （4）滤渣1的成分

   

  滤渣2中的成分

   

  。
  （5）当溶液中Zn²⁺浓度小于1.0×10^-5mol•L^-1时，则可认为其沉淀完全。若要使Zn²⁺淀完全，溶液中S^2-浓度应

   

  。
  组卷：8引用：1难度：0.5

  解析