2021-2022学年河南省新乡市高二（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求。

• 1．一场突如其来的新冠肺炎疫情席卷全球，非洲南部出现了一种比Delta毒株更可怕的进化体Omicron毒株。杀菌消毒、做好个人防护是防止疫情蔓延的重要措施。下列关于疫情防控期间使用到的化学用品的说法中错误的是（　　）

  A．医用酒精消毒液中乙醇的体积分数为75%

  B．使用“84”消毒液时，加入适量白醋可增强消毒能力

  C．3.0%的医用过氧化氢溶液，应放置于遮光、阴凉处保存

  D．过氧乙酸（CH3COOOH）分子中每个原子均满足8电子稳定结构
  组卷：91引用：1难度：0.6

  解析

• 2．碳达峰、碳中和是我国发展的战略目标，下列措施与实现这一目标无关的是（　　）

  A．通过气化和液化将煤转化成清洁燃料

  B．加快植树造林，减少一次性筷子的使用

  C．大力发展太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能等清洁能源

  D．积极推动电动汽车代替燃油车
  组卷：2引用：1难度：0.6

  解析

• 3．下列事实与难溶电解质的溶解平衡无关的是（　　）

  A．含氟牙膏防治龋齿

  B．向5mL氯化银的悬浊液中加入几滴0.1mol•L-1的KI溶液，有黄色沉淀生成

  C．纳米铁粉可以去除污水中的Hg2+、Pb2+等重金属离子

  D．用碳酸钠溶液使锅炉中的水垢转化成疏松、易溶于酸的碳酸钙
  组卷：5引用：1难度：0.7

  解析

• 4．概念是反映对象本质属性的思维形式，下列对化学概念的理解正确的是（　　）

  A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

  B．若某反应的ΔH＜0、ΔS＜0，则该反应在低温下可自发进行

  C．v（SO2）=0.1mol•L-1•min-1表示在1min时，SO2的浓度为0.1mol•L-1

  D．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）  ΔH=-241.8kJ•mol-1，则氢气的燃烧热ΔH=-241.8kJ•mol-1
  组卷：37引用：1难度：0.7

  解析

• 5．2021年101月27日我国在酒泉卫星发射中心用快舟一号甲运载火箭，以“一箭一星”的方式，将吉林一号高分02F卫星圆满发射开空，该火箭使用的燃料为液态N₂H₄与液态H₂O₂，其能量变化如图，则0.5molN₂H₄（l）和1molH₂O₂（l）完全反应生成N₂（g）和H₂O（g）放出的热量为（　　）

  A．0.5akJ

  B．0.5（b-a）kJ

  C．0.5bkJ

  D．0.5（a-b）kJ
  组卷：8引用：2难度：0.8

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• 6．对于反应3A（g）+B（g）⇌4C（g）+2D（g），测得4种条件下的反应速率分别为①v（A）=0.9mol•L^-1•s^-1、②v（B）=24mol•L^-1•min^-1③v（C）=1.6mol•L^-1•s^-1④v（D）=1.8mol•L^-1•min^-1，则上述4种条件下的反应速率大小关系正确的是（　　）

  A．②＞④＞③＞①

  B．②＞①＞④＞③

  C．②=③＞①＞④

  D．②=③＞④=①
  组卷：42引用：4难度：0.7

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二、非选择题：本题共4小题，共52分。

• 19．在太阳能作用下，甲烷水蒸气重整制氢，该工艺由于具有反应物储量丰富、反应成本低、产量高等特点而被广泛采用，其发生的主要反应如下：
  （i）CH₄（g）+H₂O（g）⇌3H₂（g）+CO（g）   ΔH₁＜0
  （ii）CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）    ΔH₂
  已知：H₂O（g）═H₂O（l）       ΔH₃=-44kJ•mol^-1
  （1）在标准状态下，由指定单质生成1mol物质的焓变称为标准摩尔生成焓，如氨气的标准摩尔生成焓可用Δ_fH_m^θ（NH₃，g）表示，规定Δ_fH_m^θ（O₂，g）和Δ_fH_m^θ（H₂，g）为0，利用标准摩尔生成焓可以求出化学反应的反应热，部分物质的标准摩尔焓生成如下表，则反应（ii）在标准状态下的反应热ΔH₂=

   

  kJ•mol^-1
  

  物质	CO2	CO	H2O（l）
  ΔfHmθ/（kJ•mol-1）	-393.5	-110.5	-285.8

  （2）向容积为2L的恒温恒容密闭容器中充入物质的量均为1mol的CH₄（g）和H₂O（g），在T℃、初始压强为120kPa下只发生反应（i），CH₄的物质的量分数随时间的变化关系如图1。
  
  ①0～5min内，v（CO）=

   

  mol•L^-1•min^-1，水蒸气的平衡转化率α（H₂O）=

   

  。
  ②K_p为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数（分压=总压×物质的量分数），该温度下的平衡常数K_p=

   

  （kPa）²。若保持温度和体积不变，平衡后再向容器内充入0.75molCH₄（g）和0.75molCO（g），平衡将

   

  （填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。，
  ③下列说法能判断该反应达到平衡状态的是

   

  （填标号）。
  A．单位时间内消耗3molH₂的同时生成1molH₂O
  B．c（CH₄）=c（CO）
  C．各物质的体积分数不再变化
  D．混合气体的压强不再变化
  （3）反应（i）在一定条件下进行时，CH₄的平衡转化率与水碳比[

  n

  （

  H

  2

  O

  ）

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  =z]和压强p的关系如图2所示。则a、b、c由大到小的关系是

   

  ，原因是

   

  。
  
  组卷：12引用：1难度：0.6

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• 20．电化学原理在环境保护和物质制备中都有重要应用。
  i.应用电化学原理的环境监测设备具有使用方便、高精度、高分辨率、响应迅速等突出优点。
  （1）某测定SO₂含量的传感器工作原理如图1所示（O^2-可以在固体电解质中自由移动）。固体电解质中O^2-向

   

  （填“Pt”或“金属氧化物”）电极移动，负极的电极反应式为

   

  。
  
  ii.钴金属广泛用作电池材料、超级耐热合金、磁性材料等，图2为电解制备金属钴的装置示意图，同时还可以制得盐酸。
  
  （2）b为电源的

   

  （填“正”或“负”）极；交换膜1是

   

  （填“阳”或“阴”）离子交换膜。
  （3）盐酸在

   

  （填“I”、“II”或“III”室中生成，该装置工作一段时间后，I室中n（H⁺）将

   

  （填“增大”、“不变”或“减小”）。
  （4）若阳极生成标准状况下11.2L的O₂，则III室中溶液质量理论上减少

   

  g。
  组卷：15引用：1难度：0.8

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