人教版（2019）必修第二册《6.2 化学反应的速率与限度》2020年同步练习卷（3）

一、选择题（共13小题，每小题0分，满分0分）

• 1．关于化学反应速率的说法正确的是（　　）

  A．化学反应速率可表示可逆反应进行的程度

  B．化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

  C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

  D．根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢
  组卷：120引用：2难度：0.9

  解析

• 2．反应4A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g），2 min内B的浓度减少0.6 mol•L^-1，对此反应速率的描述正确的是（　　）

  A．v（A）=0.4 mol•L-1•min-1

  B．分别用B、C、D表示的反应速率的值之比为3：2：1

  C．在2 min末的反应速率，用B表示为0.3 mol•L-1•min-1

  D．在这2 min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的
  组卷：156引用：9难度：0.6

  解析

• 3．下列有关化学反应速率的说法中正确的是（　　）

  A．氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适的催化剂可以提高化学反应速率

  B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等

  C．用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率

  D．增大反应CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）的压强，反应速率不变
  组卷：30引用：8难度：0.7

  解析

• 4．合成氨反应为：3H₂+N₂⇌2NH₃，其反应速率可以分别用v（H₂）、v（N₂）、v（NH₃）表示，反应达平衡时，下列关系式正确的是（　　）

  A．3v（H2）正 =v（N2）逆

  B．v（H2）生成= v（NH3）生成

  C．v（N2）消耗 =2v（NH3）消耗

  D．2v（H2）逆 =3v（NH3）正
  组卷：367引用：4难度：0.9

  解析

• 5．下列哪种说法可以证明反应。N₂+3H₂⇌2NH₃已达到平衡状态（　　）

  A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成

  B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂

  C．1个N≡N键断裂的同时，有2个N-H键断裂

  D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成
  组卷：105引用：8难度：0.9

  解析

二、解答题（共3小题，满分0分）

• 15．在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图．回答下列问题：
  （1）该反应的化学方程式为

   

  ．
  （2）0～t₁ s内A气体的反应速率为

   

  ．
  （3）反应后与反应前的压强之比为

   

  ．
  （4）（t₁+10）s时，A气体的体积分数为

   

  ，此时v（A）_正

   

  v（B）_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
  （5）关于该反应的说法正确的是

   

  ．
  a.到达t₁时刻该反应已停止
  b.在t₁时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率
  c.在t₁时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率．
  组卷：33引用：3难度：0.5

  解析

• 16．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
  （1）上述实验中发生反应的化学方程式有

   

  。
  （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是

   

  。
  （3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有

   

  （答两种）。
  （4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
  

  实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
  4mol•L-1H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
  饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
  H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

  ①请完成此实验设计，其中：V₁=

   

  ，V₆=

   

  ，V₉=

   

  。
  ②该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因

   

  。
  组卷：23引用：1难度：0.6

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