2020-2021学年河南省新乡市新乡县一中高一（下）期末化学试卷

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．2020年9月22日，中国政府在第七十五届联合国大会上提出，将采取更加有力的政策和措施，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，就是“碳达峰”的意思；努力争取2060年前实现碳释放和碳吸收达到平衡，就是“碳中和”。下列说法正确的是（　　）

  A．沼气和天然气都是人类可持续发展的可再生能源

  B．煤作为燃料供暖时，生成物总能量大于反应物总能量

  C．“煮豆燃豆箕”中涉及的能量变化只有化学能转化为热能

  D．物质的化学能可在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用
  组卷：6引用：3难度：0.8

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• 2．化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是（　　）

  A．淀粉，塑料和蛋白质都属于天然有机高分子化合物

  B．玉米淀粉和废弃秸秆可通过发酵、水解等工艺生产乙醇

  C．将地沟油处理后可得到生物柴油，其成分和汽油不相同

  D．厨房油污可用热的纯碱溶液洗涤除去
  组卷：12引用：3难度：0.9

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• 3．氢氧化钡主要用于制特种肥皂，杀虫剂，也可用于有机合成和制备钡盐，下列有关氢氧化钡的叙述正确的是（　　）

  A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是放热反应

  B．Ba（OH）2和稀盐酸的反应中，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量

  C．BaO与水反应生成Ba（OH）2时，会断裂离子键和共价键

  D．1mol钡与1mol水的总能量一定大于1mol Ba（OH）2和 1molH2的总能量
  组卷：30引用：3难度：0.8

  解析

• 4．元素周期律的发现是19世纪自然科学的重大成就之一，从自然科学上有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。下列关于元素周期律和元素周期表的叙述正确的是（　　）

  A．短周期是指第一至第三周期，共有18种核素

  B．元素周期表共有7个周期和18个族

  C．第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差可能为11

  D．卤素的氢化物溶液都是强酸
  组卷：26引用：3难度：0.7

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• 5．下列对有关实验的说法正确的是（　　）

  A． 装置中光照一段时间后，试管内充满了溶液

  B． 装置中通入足量乙烯，瓶中溶液都会褪色，反应类型也相同

  C． 装置③中仪器a的作用是冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率

  D． 装置④中试管b中的液体分层，下层为透明的油状液体
  组卷：5引用：3难度：0.5

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• 6．人类文明的发展和社会的进步与金属材料的关系十分密切，种类繁多的金属材料已成为人类社会发展的重要物质基础。下列有关说法正确的是（　　）

  A．镁在CO2的气氛中热还原TiCl4制钛

  B．工业上一般通过电解NaCl溶液得到钠单质

  C．可通过铝热反应从铁的氧化物中冶炼铁

  D．古代火烧孔雀石[Cu2（OH）2CO3]炼铜的方法中转移2mol电子时，1mol铜被氧化
  组卷：30引用：6难度：0.7

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• 7．过氧化氢在少量碘离子存在情况下分解：2H₂O₂═2H₂O+O₂↑。在一定温度下，H₂O₂浓度在40min内从0.9mol•L^-1变为0.3mol•L^-1，下列说法错误的是（　　）

  A．40 min内，消耗H2O2的平均反应速率为0.015mol•L-1•min-1

  B．降低温度，H2O2分解的反应速率会降低

  C．可用少量FeCl3溶液代替I-催化H2O2分解

  D．第40min时的瞬时速率大于第30min时的瞬时速率
  组卷：134引用：3难度：0.8

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二、非选择题：本题共5小题，共52分。

• 20．工业制乙烯的实验原理是烷烃（液态）在催化剂和加热、加压条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的C₁₆H₃₄发生反应：C₁₆H₃₄

  催化剂

  加热

  、

  加压

  C₈H₁₈+甲，甲

  催化剂

  加热

  、

  加压

  4乙。请回答下列问题：
  （1）甲的分子式为

   

  ；乙能生成高分子化合物，乙中含有的官能团名称是

   

  。
  （2）若C₈H₁₈

  催化剂

  加热

  、

  加压

  C₄H₈+丙，则丙可能的结构简式是

   

  。
  （3）若乙在催化剂作用下与水反应生成A，A可以在酸性高锰酸钾溶液的作用下转化为B，A和B可以在浓硫酸的作用下发生反应生成C和水，写出该反应的化学方程式：

   

  ，在该反应中，浓硫酸的作用是

   

  。
  （4）若乙在催化剂作用下与水反应生成A，气态A通过红热铜网时，铜网出现黑色和红色交替的现象，黑色变红色时反应的化学方程式为

   

  。实验进行一段时间后，撤掉酒精灯，不再加热，反应仍能继续进行，这说明

   

  。
  组卷：10引用：3难度：0.5

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• 21．铝及铝合金是当前用途十分广泛的，经济适用的材料之一，仅次于钢材，成为人类应用的第二大金属。请回答下列有关问题：
  （1 ）如图所示装置，若烧杯中溶液为稀硫酸，则正极反应式为

   

  ；若烧杯中溶液为浓硝酸，则负极反应式为

   

  ；若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则正极为

   

  。
  
  （2）将久置的铝片表面用砂纸打磨至光亮，称取4.0g铝片投入盛有400mL2mol•L^-1盐酸的烧杯中，该铝片与盐酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系如图所示。
  
  ①a→b段产生氢气的速率增加较快的主要原因是

   

  ，b以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是

   

  ；
  若在2min时，铝片的质量剩下2.2g,不考虑反应过程中溶液体积的变化，则2min内用盐酸表示的平均反应速率为

   

  。
  ②若要提高铝与盐酸的反应速率，可采取的措施是

   

  （任填两种）。
  （3）将物质的量均为10mol的氧化铝和氮气充入恒温恒压且容积可变的密闭容器中，发生反应：
  2Al₂O₃（s）+2N₂（g）

  高温

  4AlN（s）+3O₂（g），下列能说明反应达到平衡状态的是

   

  （填序号）。
  a.3v（N₂）=2v（O₂）
  b.容器的容积不再发生改变
  c.AlN的质量保持不变
  d.有1.8molO₂生成的同时，消耗1.2molN₂
  组卷：8引用：3难度：0.5

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