2016-2017学年西藏日喀则二中高一（上）周练化学试卷

一、选择题（每小题3分，共45分）

• 1．据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H₂O

  激光

  2H₂↑+O₂↑，下列说法正确的是（　　）
  ①水的分解反应是放热反应  ②氢气是一级能源  ③使用氢气作燃料有助于控制温室效应④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境。

  A．①②

  B．②③

  C．①③

  D．③④
  组卷：17引用：8难度：0.9

  解析

• 2．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH₄ClO₄）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH₄ClO₄

  △

  N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑△H＜0．下列对此反应的叙述中错误的是（　　）

  A．上述反应属于分解反应

  B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

  C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

  D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
  组卷：54引用：16难度：0.9

  解析

• 3．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（　　）

  A．NH3（g）+ 5 4 O2（g）═NO（g）+ 6 4 H2O（g）△H=-akJ•mol-1

  B．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-bkJ•mol-1

  C．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-ckJ•mol-1

  D．CH3CH2OH（l）+ 1 2 O2（g）═CH3CHO（l）+H2O（l）△H=-dkJ•mol-1
  组卷：94引用：7难度：0.9

  解析

• 4．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（　　）

  A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=-4b kJ/mol

  B．C2H2（g）+ 5 2 O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/mol

  C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=2b kJ/mol

  D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol
  组卷：99引用：45难度：0.7

  解析

• 5．氢气（H₂）、一氧化碳（CO）、辛烷（C₈H₁₈）、甲烷（CH₄）的热化学方程式分别为：H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285.8kJ/molCO（g）+

  1

  2

  O₂（g）=CO₂（g）；△H=-283.0kJ/molC₈H₁₈（l）+

  25

  2

  O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）；△H=-5518kJ/molCH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890.3kJ/mol
  相同质量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最少的是（　　）

  A．H2（g）

  B．CO（g）

  C．C8H18（l）

  D．CH4（g）
  组卷：54引用：28难度：0.9

  解析

• 6．某反应过程中能量变化如图，则该反应的△H值为（　　）

  A．△H＞0

  B．△H＜0

  C．△H=0

  D．无法判断
  组卷：15引用：11难度：0.9

  解析

• 7．下列关于反应热的叙述正确的是（　　）

  A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应

  B．由C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）的反应热为110.5 kJ•mol-1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ•mol-1

  C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

  D．1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应放出的热量：CH3COOH＜HNO3
  组卷：17引用：6难度：0.6

  解析

二、简答题

• 20．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：
  CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ•mol^-1
  CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=247.4kJ•mol^-1
  2H₂S（g）═2H₂（g）+S₂（g）△H=+169.8kJ•mol^-1
  （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为

   

  。
  （2）H₂S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H₂S燃烧，其目的是

   

  ；燃烧生成的SO₂与H₂S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：

   

  。
  组卷：2引用：1难度：0.8

  解析

• 21．用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
  （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

   

  ．
  （2）烧杯间填满碎纸条的作用是

   

  ．
  （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

   

  （填“偏大、偏小、无影响”）
  （4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

   

  （填“相等、不相等”），所求中和热

   

  （填“相等、不相等”），简述理由

   

  
  （5）用相同浓度和体积的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

   

  ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
  组卷：299引用：78难度：0.5

  解析