2021-2022学年河南省许昌市高二（上）期末化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分）

• 1．下列过程，使化学反应速率减慢的是（　　）

  A．固体试剂配成溶液进行化学实验

  B．电冰箱存放食物

  C．煤块粉碎成煤粉燃烧更充分

  D．净化汽车尾气时使用催化剂
  组卷：6引用：1难度：0.7

  解析

• 2．常温下，等物质的量浓度的下列溶液酸性最强的是（　　）

  A．KHSO4

  B．KHCO3

  C．NH4Cl

  D．CH3COOH
  组卷：12引用：1难度：0.6

  解析

• 3．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（　　）

  A．v（A）=0.15 mol•L-1•min-1

  B．v（B）=0.01 mol•L-1•s-1

  C．v（C）=0.40 mol•L-1•min-1

  D．v（D）=0.45 mol•L-1•min-1
  组卷：93引用：27难度：0.9

  解析

• 4．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（　　）

  A．NH3+H2O⇌NH4++OH-	B．HCO3-+H2O⇌CO32-+H3O+
  C．S2-+H2O⇌HS-+OH-	D．NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
  组卷：108引用：8难度：0.7

  解析

• 5．根据如图所示装置，判断下列叙述中正确的是（　　）

  A．Cu板表面的反应为2H2O+2e-═H2↑+2OH-

  B．电子从锌片经硫酸溶液流向铜片

  C．当有0.2mol电子通过外电路时，锌片质量减轻6.5g

  D．Cu板表面的电势低于Zn板表面的电势
  组卷：23引用：2难度：0.6

  解析

• 6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时：H⁺（aq）+OH^- （aq）═H₂O（1）ΔH=-57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中分别加入下列物质至恰好完全反应：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸。下列说法正确的是（　　）

  A．三者放出的热量均为28.65kJ

  B．浓硫酸反应放出的热量小于28.65kJ

  C．稀硝酸反应放出的热量为28.65kJ

  D．稀醋酸放出的热量大于28.65kJ
  组卷：4引用：2难度：0.6

  解析

二、非选择题包括5个小题，共55分

• 19．完成下列填空
  （1）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO₂与太阳能电池电解水产生的H₂合成甲醇，其过程如图所示，试回答下列问题：
  
  ①该工艺过程吸收了CO₂，对于环境保护的价值在于

   

  。
  ②15～20%的乙醇胺（ HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO₂吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因

   

  。
  ③CH₃OH、H₂的燃烧热分别为：ΔH=-725.5kJ/mol、ΔH=-285.8kJ/mol,则用CO₂、H₂合成CH₃OH的热化学方程式是

   

  。
  （2）将燃煤废气中的CO₂转化为甲醚的反应原理为：2CO₂（g）+6H₂（g）

  催化剂

  CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
  ①已知一定压强和一定的时间段内，该反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率见下表：
  

  投料比[ n （ H 2 ） n （ C O 2 ） ]	500K	600K	700K	800K
  1.5	45%	33%	20%	12%
  2.0	60%	43%。	28%	15%
  3.0	83%	62%	37%	22%

  由表中数据可知。当温度一定时，CO₂的转化率随投料比的增大而

   

  ；当投料比一定时，CO₂的转化率随温度升高而

   

  ，所以反应的焓变ΔH

   

  0。某同学利用500K时的数据，计算得出“表中的转化率不是或不全部是平衡转化率”的结论。请问他是如何计算并得出此结论的。

   

  。
  ②用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式

   

  。若以1.12L•min^-1（已换算为标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9℃），用该电池电解500mL2mol•L^-1CuSO₄溶液，通电1min后，理论上可析出金属铜

   

   g。
  组卷：3引用：1难度：0.6

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• 20．NO_x的含量是空气质量的一个重要指标。减少NO_x的排放有利于环境保护。
  （1）现向某2L密闭容器中分别投入一定量的NH₃和NO，发生反应4NH₃（g）+6NO（g）⇌5N₂（g）+6H₂O（g）ΔH＜0。其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂的作用下，NO的转化率与温度的关系如图1所示。工业上应选择催化剂

   

  ，（填“甲”或“乙”）原因是

   

  。在催化剂甲的作用下，温度高于210℃时，NO转化率降低的原因，除了催化剂活性降低和副反应增多的因素外，还有

   

  。
  
  （2）在密闭容器中加入4molNH₃和3molNO₂气体，发生反应8NH₃（g）+6NO₂（g）⇌7N₂（g）+12H₂O（g）ΔH＜0。维持温度不变，不同压强下反应经过相同时间，NO₂的转化率随着压强变化如图2所示，下列说法错误的是

   

  。
  
  A.维持压强980kPa更长时间，NO₂的转化率大于40%
  B.容器体积：V_c：V_b=8：9
  C.反应速率：b点v_正＞a点v_逆
  D.从b点到c点变化中，N₂的浓度逐渐增大
  （3）活性炭还原法也是消除氮氧化物污染的有效方法，其原理为2C（s）+2NO₂（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）ΔH＜0。
  ①某实验室模拟该反应，在2L恒容密闭容器中加入足量的C（碳）和一定量NO₂气体，维持温度为T₁℃，反应开始时压强为800kPa,平衡时容器内气体总压强增加25%。则用平衡分压代替其平衡浓度表示化学平衡常数K_p=

   

  kPa[已知：气体分压（p_分）=气体总压（p_总）×体积分数]。
  ②已知该反应的正反应速率方程为v_正=k_正•p²（NO₂），逆反应速率方程为v_逆=k_逆•p（N₂）•p²（CO₂），其中k_正、k_逆分别为正逆反应速率常数。则图3（1gk表示速率常数的对数，

  1

  T

  表示温度的倒数）所示a、b、c、d四条斜线中，能表示lgk_正随

  1

  T

  变化关系的斜线是

   

  ，能表示lgk_逆随

  1

  T

  变化关系的斜线是

   

  。
  ③若将一定量的C和NO₂投入到密闭容器中，保持温度T₁℃、压强恒定在800kPa发生该反应，则当NO₂的转化率为40%时，v_逆：v_正=

   

  。（结果保留一位有效数字）
  
  组卷：14引用：1难度：0.5

  解析