2022-2023学年重庆市西南大学附中高一（下）期末化学试卷

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选择中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄（即硫黄）能化金银铜铁锌奇物”，所得产物不可能是（　　）

  A．Ag2S

  B．CuS

  C．FeS

  D．ZnS
  组卷：16引用：1难度：0.5

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• 2．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．打开可乐瓶盖，有大量气泡产生

  B．已知工业合成氨是放热反应，反应条件选择高温

  C．SO2催化氧化时，使用催化剂加快化学反应速率

  D．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），平衡后压缩容器，体系颜色加深
  组卷：54引用：2难度：0.7

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• 3．下列有关化学方程式书写正确的是（　　）

  A．电解法冶炼铝：2AlCl3 电解 2Al+3Cl2↑

  B．用硫酸铜溶液吸收H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓

  C．FeS与过量稀硝酸反应：FeS+4H++ NO - 3 =Fe3++NO↑+S↓+2H2O

  D．Fe3O4和过量HI溶液反应：Fe3O4+8HI=2Fe3++Fe2++4H2O+8I-
  组卷：32引用：1难度：0.5

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• 4．N_A代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（　　）

  A．14gN2和CO混合气体中含有的分子数为0.5NA

  B．标准状况下，2.24L的H2O中含有的H-O键数为0.2NA

  C．标准状况下，2.24LCO2与足量Na2O2充分反应转移电子数为0.2NA

  D．一定条件下，2molSO2与1molO2充分反应，生成SO3分子数为2NA
  组卷：36引用：1难度：0.7

  解析

• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．在常温下可以进行的反应一定是放热反应

  B．相同条件下，等量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量少

  C．可燃物的系数为1的燃烧反应的焓变即为该可燃物的燃烧热

  D．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=-57.4kJ⋅mol-1，则含0.5molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ
  组卷：37引用：1难度：0.7

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• 6．已知H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）ΔH=-242kJ•mol^-1，断开1molO═O键和1molH-O键所吸收的能量分别为496kJ和463kJ，则断开1molH-H键所吸收的能量为（　　）

  A．920kJ

  B．557kJ

  C．436kJ

  D．188kJ
  组卷：35引用：2难度：0.9

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二、非选择题（本题包括4个小题，共58分）

• 17．二氧化铈可用在化妆品中起到抗紫外线作用，工业上以氟碳铈矿（CeCO₃F，含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃等杂质）为原料制备二氧化铈、硫酸铝铵晶体[NH₄Al₂（SO₄）₂]和硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]晶体，其工艺流程如图所示：
  
  已知：①CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液，Ce₂O₃易溶于强酸。
  ②常见离子开始沉淀和完全沉淀pH表
  

  离子	Fe2+	Fe3+	Al3+
  开始沉淀时的pH	7.6	1.5	3.4
  完全沉淀时的pH	9.6	2.8	4.7

  回答下列问题：
  （1）“氧化焙烧”时，气体与矿料逆流而行进行投料，其目的是

   

  ，此时，发生化学方程式为

   

  。
  （2）“滤渣Ⅰ”的主要成分是

   

  和

   

  （填化学式）。虽浓盐酸价格便宜，但用于溶解“滤渣Ⅰ”的缺点是

   

  ，若用稀硫酸和双氧水代替浓盐酸，则发生反应的离子方程式为

   

  。
  （3）“滤液Ⅰ”中加入物质X的目的是

   

  。
  （4）“操作①”加入浓氨水调节pH后，溶液pH范围是

   

  。
  （5）“滤渣Ⅲ”在制备硫酸铝铵晶体过程中，理论上需加入稀硫酸和（NH₄）₂SO₄的物质的量之比为

   

  。
  组卷：37引用：1难度：0.5

  解析

• 18．CH₃OH是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，根据所学回答下列问题：
  （1）工业上制备甲醇的反应方程式为：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），某温度下，将1molCO₂和3molH₂充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表：
  

  时间/h	1	2	3	4	5	6
  P 后 P 前	0.90	0.85	0.83	0.81	0.80	0.80

  ①写出该反应体系中CO₂的电子式

   

  。
  ②用H₂表示前2h的平均反应速率v（H₂）=

   

  。
  ③该温度下，CO₂的平衡转化率为

   

  。
  ④在一定条件下，下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是

   

  （填字母）。
  A．容器中气体密度不变
  B．容器中气体平均摩尔质量不变
  C．v（CO₂）_正=3v（H₂）_逆
  D．形成2molC=O键同时断裂3molH-H键
  ⑤在温度为T，压强为P的条件下，将CO₂和H₂按物质的量之比1：3通入一恒压密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，测得CO₂的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为K_p=

   

  （用含P的表达式表示，其中用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
  （2）CH₃OH制备丙烯的反应为：3CH₃OH（g）⇌C₃H₆（g）+3H₂O（g），速率常数k与反应温度T的关系遵循Arrhenius方程，已知Arrhenius方程为：Rlgk=-

  E

  a

  2

  .

  303

  T

  +RlgA（其中k为速率常数，反应速率与其成正比；E_a为活化能：R=8.314J⋅mol^-1⋅K^-1，A为常数）。
  
  ①在一定条件下，测得实验数据如图曲线a所示。则该条件下，反应的活化能E_a=

   

  J⋅mol^-1。
  ②若实验时改变外界条件，测得实验数据为如图曲线b所示，则可能改变的外界条件是

   

  （填标号）。
  A．升高温度
  B．增大压强
  C．增大c（CH₃OH）
  D．更换适宜的催化剂
  组卷：24引用：2难度：0.5

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