2015-2016学年陕西省咸阳市泾阳县云阳中学高二（上）第11周定时训练化学试卷

一、选择题

• 1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）

  A．生成物总能量一定低于反应物总能量

  B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

  C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

  D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
  组卷：1196引用：169难度：0.9

  解析

• 2．下列各组物质全部是弱电解质的是（　　）

  A．H2O、NH3•H2O、H3PO4

  B．Cu（OH）2、CH3COOH、C2H5OH

  C．H2SO3、Ba（OH）2、BaSO4

  D．H2SiO3、H2S、CO2
  组卷：43引用：3难度：0.7

  解析

• 3．可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）的正、逆反应速度可用各反应物或生成物浓度变化来表示．下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是（　　）

  A．3v正（N2）=v逆（H2）	B．v正（N2）=v逆（NH3）
  C．2v正（H2）=3v正（NH3）	D．v正（N2）=3v逆（H2）
  组卷：179引用：14难度：0.9

  解析

• 4．以下过程可以用熵判据来解释的是（　　）

  A．硝酸铵自发地溶于水

  B．CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s）

  C．HCl（g）+NH3（g）=NH4Cl（s）

  D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）
  组卷：22引用：2难度：0.9

  解析

二、填空题

• 11．（1）已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验一如下（所取溶液体积均为10mL）：
  

  实验编号	实验温度/℃	c（Na2S2O3）/（mol•L-1）	c（H2SO4）/（mol•L-1）
  ①	25	0.1	0.1
  ②	25	0.2	0.1
  ③	25	0.1	0.2
  ④	50	0.2	0.1
  ⑤	50	0.1	0.1

  其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验

   

  （填实验编号）；
  若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究

   

  对化学反应速率的影响。
  （2）在一定温度下，若将4a mol H₂和2a mol N₂放入V L的密闭容器中，5min后测得N₂的转化率为50%，则该段时间用H₂表示的反应速率为

   

  。
  实验二：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。
  （3）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是

   

  的影响。
  （4）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入

   

  （填字母序号）。
  A．硫酸钾      B．硫酸锰     C．氯化锰       D．水。
  组卷：14引用：2难度：0.5

  解析

• 12．在一密闭容器中发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：
  （1）处于平衡状态的时间段是

   

  （填选项）。
  A．t₀～t₁　　　B．t₁～t₂　　　C．t₂～t₃
  D．t₃～t₄　　　  E．t₄～t₅　　　  F．t₅～t₆
  （2）t₁、t₃、t₄时刻分别改变的一个条件是（填选项）。
  A．增大压强  B．减小压强  C．升高温度
  D．降低温度  E．加催化剂  F．充入氮气
  t₁时刻

   

  ；t₃时刻

   

  ；t₄时刻

   

  。
  （3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是

   

  （填选项）。
  A．t₀～t₁  B．t₂～t₃
  C．t₃～t₄  D．t₅～t₆
  （4）如果在t₆时刻，从反应体系中分离出部分氨，t₇时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。
  （5）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为

   

  。
  组卷：159引用：13难度：0.3

  解析