2017-2018学年广西钦州二中高二（上）开学化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一．选择题
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1．向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（ ）
甲：在500℃时，10molSO2和6molO2反应
乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应
丙：在450℃时，8molSO2和5molO2反应
丁：在500℃时，8molSO2和5molO2反应．组卷：701引用：31难度：0.9 -
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
组卷：55引用：3难度：0.9 -
3．下列反应的离子方程式错误的是（ ）
组卷：13引用：3难度：0.9 -
4．某混合物含有氯化钠、碳酸钠和氯化钾．经分析知其中氯的质量分数为35.5%，则该混合物中碳酸钠的质量分数可能为（ ）
组卷：17引用：6难度：0.9 -
5．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是（ ）X Y Z A 酸 化合物 纯净物 B 电解质 盐 化合物 C 胶体 分散系 物质 D 碱性氧化物 氧化物 化合物 组卷：30引用：4难度：0.7 -
6．下列反应中，原子利用率最高的是（ ）
组卷：19引用：3难度：0.9
二．非选择题
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19．为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，化学科技小组的同学们进行了一系列实验探究．他们设计的实验方案如图，其中Y气体是空气的主要成分之一．
合金滤液A滤渣B滤渣E沉淀C滤液D溶液G溶液F胆矾绿矾足量烧碱溶液，操作①反应①足量的气体X反应②稀盐酸反应③操作②稀H2SO4，反应④足量气体Y
请回答下列问题：
（1）操作①用到的玻璃仪器有烧杯、．
（2）气体X的分子式为．
（3）反应④的化学反应方程式为．
（4）常温下，将绿矾配成约0.1mol•L-1FeSO4溶液，测得溶液的pH=3．请用离子方程式解释原因，该溶液中c（SO42-）-c（Fe2+）=mol•L-1（填数值）．
（5）若要测定所配溶液中Fe2+的准确浓度，取20.00mL溶液于锥形瓶中，可再直接用酸性KMnO4标准溶液进行滴定，滴定终点的现象是．组卷：19引用：2难度：0.5 -
20．A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．它们之间的关系如下：
Ⅰ．原子半径：A＜C＜B＜E＜D
Ⅱ．原子的最外层电子数：A=D C=E A+B=C
Ⅲ．原子的核外电子层数：B=C=2A
Ⅳ．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
请回答：
（1）甲为由A、B两种元素组成的常见气体，写出其电子式；
（2）写出某黑色含F的磁性氧化物与E最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：．
如图装置经过一段时间向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为．单质F发生（填电化学腐蚀类型）．
（3）向A、B、C三种元素组成的某盐稀溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为，已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为．
（4）上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2：1：2．则该复盐的化学式为．为检验该复盐中的某种有色离子存在，请写出实验的操作步骤和现象．组卷：2引用：3难度：0.5
