2021年甘肃省嘉峪关一中高考化学二模试卷

一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个正确选项。）

• 1．中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列各文献中所记载的古代化学研究过程或成果不涉及分离提纯操作的是（　　）

  A．《本草纲目》“（烧酒）自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”

  B．《齐民要术》“凡酿酒失所味者，或初好后动未压者，皆宜殚（同“回”）作醋。”

  C．《开宝本草》“（消石）所在山泽，冬月地上有霜扫取，以水淋汁，后乃煎炼而成。”

  D．《本草衍义》“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”
  组卷：90引用：5难度：0.8

  解析

• 2．化学知识在新冠肺炎的疫情防控中发挥着重要作用，下列说法正确的是（　　）

  A．用于消毒的酒精、84消毒液、双氧水、过氧乙酸（CH3COOH）等均属于有机物

  B．修建“火神山”医院所用的HDPE（高密度聚乙烯）膜是一种无毒、无味的高分子材料

  C．ClO2泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理均是利用了其强氧化性

  D．医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色
  组卷：4引用：2难度：0.6

  解析

• 3．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
  ①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N_A
  ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
  ③1L2mol/L的AlCl₃溶液中含氯离子为6N_A
  ④标准状况下，22.4LHF中分子数为N_A
  ⑤32gO₂和O₃混合气体中含有原子数为2N_A

  A．①②③⑤

  B．①②③④

  C．①③④⑤

  D．②③④⑤
  组卷：8引用：1难度：0.8

  解析

• 4．依照阿伏加德罗定律，下列叙述错误的是（　　）

  A．同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比

  B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

  C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

  D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
  组卷：193引用：3难度：0.7

  解析

• 5．下列有关物质分类或归类中，正确的是（　　）
  ①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、冰水混合物
  ②化合物：CaCl₂、NaOH、HCl、HD
  ③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银
  ④同素异形体：C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨

  A．只有①③

  B．只有②③

  C．只有③④

  D．只有①④
  组卷：218引用：2难度：0.8

  解析

• 6．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（　　）

  A．等物质的量浓度、等体积的Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

  B．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-

  C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

  D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4++OH-═NH3•H2O
  组卷：45引用：4难度：0.6

  解析

• 7．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
  ①无色溶液中：K⁺、Na⁺、Cr₂O₇^2-、SO₄^2-
  ②使pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-
  ③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、NO₃^-、NH₄⁺、K⁺
  ④常温下，在由水电离出的c（OH^-）=10^-13mol/L的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-
  ⑤能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na⁺、Cl^-、SO₃^2-、S^2-
  ⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、I^-、Cl^-

  A．①②⑥

  B．③④⑥

  C．②④⑤

  D．②④⑥
  组卷：7引用：1难度：0.7

  解析

• 8．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况：
  ①使用托盘天平（使用游码）称量固体药品时，被称量物与砝码位置放颠倒了；
  ②用滴定管量取液体溶质时，开始时平视读数，结束后俯视读数；
  ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；
  ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水；
  ⑤定容时，仰视容量瓶刻度线；
  会使所配溶液浓度偏低的是（　　）

  A．①③⑤

  B．①②⑤

  C．②③④

  D．③④⑤
  组卷：23引用：1难度：0.7

  解析

• 9．下列哪一组溶液的反应可用H⁺+OH^-=H₂O 表示的是（　　）

  A．硫酸和氢氧化钡	B．硫酸和烧碱
  C．硝酸和氢氧化铜	D．盐酸和氨水
  组卷：19引用：2难度：0.7

  解析

• 10．根据下列化学方程式：
  ①2

  M

  n

  O

  -

  4

  +16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O
  ②2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
  ③2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺
  ④Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu
  可判断

  M

  n

  O

  -

  4

  、Cu²⁺、Fe³⁺、Cl₂的氧化性由强到弱的顺序为（　　）

  A．Fe3+＞ M n O - 4 ＞Cl2＞Cu2+	B． M n O - 4 ＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+
  C．Cl2＞ M n O - 4 ＞Fe3+＞Cu2+	D．Cu2+＞Cl2＞ M n O - 4 ＞Fe3+
  组卷：64引用：7难度：0.7

  解析

二、非选择题（共5道题）

• 29．某化学课外小组在制备Fe（OH）₂实验过程中观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色。该小组同学对产生灰绿色沉淀的原因，进行了实验探究。
  Ⅰ．甲同学猜测灰绿色沉淀是Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的混合物，设计并完成了实验1和实验2。
  

  编号	实验操作	实验现象
  实验1	向2mL 0.1mol•L-1FeSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液（两溶液中均先加几滴维生C溶液）	液面上方出现白色沉淀，一段时间后变为灰绿色，长时间后变为红褐色
  实验2	取实验1中少量灰绿色沉淀，洗净后加盐酸溶解，分成两份。①中加入试剂a,②中加入试剂b	①中出现蓝色沉淀，②中溶液未变成红色

  （1）实验中产生红褐色沉淀的化学方程式为

   

  
  （2）实验1中加入维生素C溶液是利用了该物质的

   

   性
  （3）实验2中加入的试剂a为

   

  溶液，试剂b为

   

  溶液。实验2的现象说明甲同学的猜测

   

  （填“正确”或“不正确”）。
  Ⅱ．乙同学查阅资料得知，Fe（OH）₂沉淀具有较强的吸附性，猜测灰绿色可能是Fe（OH）₂吸附Fe²⁺引起的，设计并完成了实验3-实验5。
  

  编号	实验操作	实验现象
  实验3	向10mL 4mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1FeSO4溶液（两溶液中均先加几滴维生素C溶液）	液面上方产生白色沉淀（带有较多灰绿色）。沉淀下沉后，部分灰绿色沉淀变为白色
  实验4	向10mL 8mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1FeSO4溶液（两溶液中均先加几滴维生素C溶液）	液面上方产生白色沉淀（无灰绿色）。沉淀下沉后，仍为白色
  实验5	取实验4中白色沉淀，洗净后放在潮湿的空气中

  （4）依据乙同学的猜测，实验4中沉淀无灰绿色的原因为

   

  。
  （5）该小组同学依据实验5的实验现象，间接证明了乙同学猜测的正确性，则实验5的实验现象可能为

   

  。
  Ⅲ．该小组同学再次查阅资料得知当沉淀形成时，若得到的沉淀单一，则沉淀结构均匀，也紧密；若有杂质固体存在时，得到的沉淀便不够紧密，与溶液的接触面积会更大。
  （6）当溶液中存在Fe³⁺或溶解较多O₂时，白色沉淀更容易变成灰绿色的原因为

   

  。
  （7）该小组同学根据上述实验得出结论：制备Fe（OH）₂时能较长时间观察到白色沉淀的适宜的条件和操作有

   

  、

   

  。
  组卷：66引用：3难度：0.4

  解析

• 30．某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO₄•7H₂O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如图：
  
  回答下列问题：
  （1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式

   

  。
  （2）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是

   

  ，

   

  。
  （3）进行途径②时，该小组用如图所示装置及试剂，将制得的CO₂气体通入滤液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是

   

  （用离子方程式表示）；为了避免沉淀D减少，应该在装置Ⅰ和装置Ⅱ之间增加一个盛有

   

  的洗气瓶。
  
  （4）通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、

   

  、冷却结晶、过滤、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为

   

  （用离子方程式表示）。
  （5）白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可取少量胆矾配制成CuSO₄溶液冲洗解毒。白磷可与热的CuSO₄溶液反应生成Cu₃P（Cu为+1价），与冷CuSO₄溶液则析出Cu,反应方程式分别（均未配平）为：
  ①P₄+CuSO₄+H₂O

  △

  Cu₃P+H₃PO₄+H₂SO₄
  ②P₄+CuSO₄+H₂O→Cu+H₃PO₄+H₂SO₄
  若上述两反应中被氧化的P₄的物质的量相等，则消耗的CuSO₄的物质的量之比为

   

  。
  组卷：8引用：1难度：0.5

  解析