2016-2017学年湖北省荆州市沙市中学高二（上）第一次双周练化学试卷（A卷）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意）
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1．下列说法正确的是（ ）
组卷：9引用：2难度：0.9 -
2．下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是（ ）
组卷：126引用：29难度：0.9 -
3．用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）
组卷：19引用：2难度：0.7 -
4．在恒容条件下，能使NO2（g）+CO（g）⇌CO2（g）+NO （g）正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是（ ）
组卷：232引用：18难度：0.7 -
5．下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
组卷：14引用：3难度：0.9 -
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（ ）
组卷：10引用：1难度：0.8 -
7．测定中和热的实验中，应使用的仪器正确组合是（ ）
①天平
②量筒
③烧杯
④滴定管
⑤温度计
⑥试管
⑦酒精灯组卷：34引用：8难度：0.9 -
8．下列各组变化中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是（ ）
组卷：9引用：2难度：0.7
二、第Ⅱ卷（非选择题共60分）
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25．氢、氧两种元素组成的常见物质有H2O和H2O2，二者在一定条件下均可分解．
（1）已知：
①H2O的电子式是化学键 断开1mol化学键所需的能量（kJ） H-H 436 O-H 463 O=O 498 ．
②H2O（g）分解的热化学方程式是．
③11.2L（标准状况）的H2完全燃烧，生成气态水，放出kJ的热量．
（2）某同学以H2O2分解为例，探究浓度与溶液酸碱性对反应速率的影响．常温下，按照如表所示的方案完成实验．实验编号 反应物 催化剂 a 50mL 5% H2O2溶液 1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液 b 50mL 5% H2O2溶液 少量浓盐酸 1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液 c 50mL 5% H2O2溶液 少量浓NaOH溶液 1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液 d 50mL 5% H2O2溶液 MnO2 
①测得实验a、b、c中生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示．由该图能够得出的实验结论是．
②测得实验d在标准状况下放出氧气的体积随时间变化的关系如图2所示．解释反应速率变化的原因；计算H2O2的初始物质的量浓度为（保留两位有效数字）．组卷：14引用：2难度：0.3 -
26．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应过程的能量变化如图
所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol.
请回答下列问题：
（1）E的大小对该反应的反应热影响？（填“有或无”）．
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点
（填“升高或降低”）；
（2）图中△H=kJ/mol；
（3）如果反应速率υ（SO2）为0.05mol/（L•min），则υ（O2）=mol/（L•min）；
（4）1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的反应热△H11mol SO3（g）还原为1mol SO2（g）的反应热△H2．（填“＞、＜或=”）
（5）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol,计算由S（s）生成3mol SO3（l）的△H=．组卷：69引用：4难度：0.3
