2022年湖南师大附中高考化学模拟试卷（六）

一、单选题（每小题3分，共30分）

• 1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是（　　）
  

  选项	古诗文	化学知识
  A	《本草经集注》中记载鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的方法。“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也。”	利用焰色反应
  B	《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛”	强水为氢氟酸
  C	《荀子⋅劝学》：“冰水为之，而寒于水。”	冰能量低于水，冰变为水属于吸热反应
  D	《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”	铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：18引用：1难度：0.6

  解析

• 2．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）

  A．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++2NH3⋅H2O═Ag（NH3）2++2H2O

  B．Na2SO3溶液用作脱氯剂：Cl2+SO32-+H2O═2H++2Cl-+SO42-

  C．向NH4HCO3溶液中滴入过量NaOH溶液：NH4++H++2OH-═NH3•H2O+H2O

  D．Na和CuSO4溶液反应：2Na+2H2O+Cu2+═Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+
  组卷：20引用：1难度：0.7

  解析

• 3．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．17g-OH与17gOH-所含电子数目均为10NA

  B．常温常压下，44gN2O和CO2的混合气体含有的原子总数为3NA

  C．常温常压下，40g SiC中所含C-Si键数目为2NA

  D．1L0.100mol•L-1的Na2CO3溶液中，阴离子数目为0.100NA
  组卷：22引用：3难度：0.5

  解析

• 4．如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（　　）

  A．HZ的沸点高于HX的沸点

  B．X和Z的最高化合价均为+7价

  C．四种元素原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞W＞X

  D．Z、W和氢三种元素可形成能促进水电离的离子化合物
  组卷：27引用：2难度：0.7

  解析

• 5．下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确且有因果关系的是（　　）
  

  选项	实验操作	实验现象	解释或结论
  A	向盛有2mL0.1mol•L-1AgNO3溶液的试管中滴加3mL0.1mol•L-1NaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1mol•L-1KI溶液	先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀	常温下，溶度积：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
  B	向NaBr溶液中加入过量氯水，再加入淀粉-KI溶液	溶液变蓝	非金属性：Cl＞Br＞I
  C	向某无色溶液中滴加浓盐酸	产生气体能使品红溶液褪色	原溶液中一定含有 SO 2 - 3 或 HSO - 3
  D	向5mL0.1mol•L-1FeCl3溶液中滴加3mL0.1mol•L-1KI溶液，充分反应后，取少量反应后溶液于试管中，再滴入几滴KSCN溶液	溶液变红	KI与FeCl3的反应为可逆反应

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：48引用：2难度：0.5

  解析

• 6．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是（　　）
  

  A．图1表示常温下向体积为10mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则c点处有c（CH3COOH）+2c（H+）=2c（OH-）+c（CH3COO-）

  B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a

  C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，表示H2燃烧热的ΔH=-285.8kJ•mol-1

  D．结合图4分析可知，向100mL含Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+均为10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/LNa2S溶液，Cu2+先沉淀
  组卷：14引用：2难度：0.6

  解析

三、实验题（13分）

• 17．减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
  （1）已知：N₂ （g）+O₂ （g）=2NO （g）△H=+180.5kJ•mol^-1
  C（s）+O₂ （g）=CO₂ （g）△H=-393.5kJ•mol^-1
  2C （s）+O₂（g）=2CO （g）△H=-221kJ•mol^-1
  若某反应的平衡常数表达式为：

  c

  （

  N

  2

  ）

  •

  c

  2

  （

  C

  O

  2

  ）

  c

  2

  （

  NO

  ）

  •

  c

  2

  （

  CO

  ）

  ，
  请写出此反应的热化学方程式

   

  ．
  （2）用CH₄催化还原NO_x可以消除污染，若将反应CH₄+2NO₂=CO₂+2H₂O+N₂设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导O^2-，则电池的正极反应式为

   

  ．
  （3）利用H₂和CO₂在一定条件下可以合成乙烯：6H₂（g）+2CO₂（g） 

  催化剂

  CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）  已知不同温度对CO₂的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是

   

  （填序号）．
  ①不同条件下反应，N点的速率最大
  ②M点时平衡常数比N点时平衡常数大
  ③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大
  ④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO₂的转化率
  （4）在密闭容器中充入5mol CO和4mol NO，发生上述（1）中某反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系．
  
  回答下列问题：
  ①温度：T₁

   

   T₂（填“＜”或“＞”）．
  ②某温度下，若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时，容器的体积为2L，则此时的平衡常数K=

   

  （结果精确到两位小数）；用CO的浓度变化表示的平均反应速率V（CO）=

   

  ．
  ③若在D点对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的

   

  点．
  组卷：44引用：6难度：0.3

  解析

• 18．某芳香烃X（分子式为C₇H₈）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如图转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物。
  
  已知：
  Ⅰ.

  KM

  n

  O

  4

  
  Ⅱ.

  F

  e

  /

  HC

  l

  （苯胺，易被氧化）
  （1）F的名称：

   

  ，B→C的反应类型为

   

  ；
  （2）G中官能团的名称为

   

  ，反应②和③先后顺序不能颠倒的原因是

   

  ；
  （3）写出反应⑤的化学方程式：

   

  。
  （4）有多种同分异构体，其中所有满足下列条件的同分异构体有

   

  种。
  ①遇FeCl₃溶液显紫色
  ②能发生银镜反应
  ③苯环上一氯代物只有2种。
  （5）写出由A转化为的合成路线

   

  。（合成路线表示方法为：A

  反映试剂

  反应条件

  B…

  反映试剂

  反应条件

  目标产物）。
  组卷：126引用：1难度：0.5

  解析